2022年陜西省漢中市城固第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年陜西省漢中市城固第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2fe+3cl22fecl3，下列說法正確的是（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）    a氯氣是氧化劑，fecl3是還原劑    b常溫下，與56g fe反應(yīng)斷裂1.5 na個cl-cl鍵 (相對原子質(zhì)量：fe-56)    c1 l 0.1 mol·l-1 fecl3溶液中含有0.1 na個fe3+d常溫常壓下，22.4

2、 l 的cl2和足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 na個電子參考答案：b2. 下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是aso2漂白織物     b氮?dú)庾鰞Υ婕Z食的保護(hù)氣c食醋清洗水垢      d次氯酸消毒餐具參考答案：d3. w、r、x、y的原子序數(shù)依次增大，y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，l層上電子數(shù)是m層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，w和r組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于r原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（   ）a元

3、素的非金屬性順序為rywbr與其他三種元素均能形成共價化合物c簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為rwyd原子半徑次序為wrxy參考答案：c依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，y在四種元素中排在第四位，y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有no2、n2o4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，w為氮，r為氧。w、r、x、y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：56n48×2，n1，x位于第a族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，x為鈉。綜上所述，w為氮，r

4、為氧，x為鈉，y為硅。a項，硅、氧、氮的元素非金屬性次序為r(o)w(n)y(si)，錯誤。b項，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯誤。c項，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有h2onh3sih4，正確。d項，原子半徑排序為r(na)r(si)r(n)r(o)，錯誤。故答案選c。4. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b.原子半徑的大小順序為：r（x）>r（y）>r（z）>r（w）>r（q）c.離子y2-和z 3+的

5、核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)參考答案：a略5. 某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量nacl的小蘇打固體中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/l。關(guān)于該實(shí)驗的敘述正確的是 a用燒杯準(zhǔn)確配制100ml待測小蘇打的溶液            b用酚酞為指示劑 c當(dāng)?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn) d盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實(shí)驗結(jié)果偏低參考答案：c6. 下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 &

6、#160;                                （   ）     a工業(yè)上以cl2和ca（oh）2為原料制備漂白粉         

7、                   b酸雨的形成    cna2o2用作呼吸面具的供氧劑      d利用al2（so4）3和nahco3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：d略7. 已知:pag=-lgc(ag+),ksp(agcl)=1×10-12。如圖是向10mlagno3溶液中逐漸加入0.1 mol/l 的nacl溶液時，溶液的pag隨著加入n

8、acl溶液的體積(單位ml)變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是(提示：ksp(agcl)ksp(agi)a原agno3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l-1b圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6 )          c圖中x點(diǎn)表示溶液中ag+ 被恰好完全沉淀d把0.1 mol·l-1 的nacl換成0.1 mol·l-1nai則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：b略8. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確是（  ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l二氧化碳

9、中含有共用電子對的數(shù)目為0.2nab25時，ph=12的na2co3溶液中含有oh的數(shù)目為0.01nac0.1mol cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l o2和1.12l no混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023參考答案：c考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計算得到共用電子對數(shù)；b溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；c氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算；d一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮解答：解：a依據(jù)n=計算物質(zhì)的量

10、=0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為o=c=o計算得到共用電子對數(shù)0.4na，故a錯誤； b溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故b錯誤；c氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，0.1mol cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na，故c正確；d標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24l o2和1.12l no混合后的氣體分子個數(shù)小于0.15×6.02×1023，故d錯誤故選c點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度不大9. 短

11、周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中q是無機(jī)非金屬材料的主角下列判斷正確的是（）  r  tq wga離子半徑：twgb最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：qrc最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qwgdt和g組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 參考答案：b解：短周期元素中q是無機(jī)非金屬材料的主角，則q是si，由元素相對位置，可知t是al、r是n、w是s、g是cla電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2clal3+，故a錯誤；b非金屬性：sin，元素的非金屬性越強(qiáng)，

12、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：sih4nh3，故b正確；c非金屬性：clssi，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：hclo4h2so4h2sio3，故c錯誤；dal和cl形成的化合物甲是alcl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故d錯誤，故選：b10. 已知：fe2o3(s)  c(s)=   co2(g)2fe(s)      h=+234. 1 kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g)  h=393.5 kj·mol1則2fe(s)  o2

13、(g)=fe2o3(s)的h是(      )a824.4 kj·mol1   b627.6 kj·mol1c744.7 kj·mol1   d169.4 kj·mol1參考答案：a略11. 向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體x，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。x和y可能是 選項abcdxno2so2hclcl2y水飽和nahco3 溶液na2so3 溶液na2so3 溶液參考答案：b略12. 下列說法不正確的是 

14、 ( )              a接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收       b硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)       c由于常壓下so2轉(zhuǎn)化為so2的轉(zhuǎn)化率很高，所以so2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件       d工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用

15、的副產(chǎn)品參考答案：答案;b 13. 有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量nacl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出一定量nacl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出nacl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指a量筒、水                            

16、;               b容量瓶、四氯化碳c量筒、苯                                 &#

17、160;         d容量瓶、水參考答案：b略14. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為01 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計）                

18、0;  a甲=乙>丙     b甲>丙>乙     c丙>甲=乙     d乙>丙>甲     （     ）參考答案：b略15. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是a.分散質(zhì)粒子的大小  b.是不是一種穩(wěn)定的體系c.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d.粒子有沒有帶電荷參考答案：a略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁

19、中vc含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗。 實(shí)驗原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用a表示，可由儀器自動獲得）。吸光度a的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的ph對吸光度大小有一定影響。 實(shí)驗過程配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有        

20、60;     。較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗的誤差，實(shí)驗中使用同一個比色皿進(jìn)行實(shí)驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是                 。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度                &#

21、160;    （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。準(zhǔn)確移取10.00ml待測果汁樣品到100ml容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。 數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。 標(biāo)準(zhǔn)試劑編號待測液濃度mg/l10152025ph66666吸光度a1.2051.8052.4053.0052.165原果汁樣品中vc的濃度為          &#

22、160;mg/l實(shí)驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實(shí)驗測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法                                          

23、                                   參考答案：玻璃棒、膠頭滴管  蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗    由小到大 180    每種溶液的ph應(yīng)相同；操作迅速，

24、防止vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用e和h在一定條件下合成：已知：a為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）e的結(jié)構(gòu)簡式為：                            。（2）芳香族化合物f的分子

25、式為c7h8o， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則f的結(jié)構(gòu)簡式為：                  。（3）cd的反應(yīng)條件為：                      。（4）ab、gh的反應(yīng)類型為  

26、;                  、                     。（5）d生成e的化學(xué)方程式為          

27、;                                   。（6）i的同系物k相對分子質(zhì)量比i小28。k的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且k中不含甲基，則k共有       

28、60;   種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗naoh最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式         。參考答案：    （1）（ch3）2chcooh（2分）（2）（2分）（3）cu或ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：

29、（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡式為；e的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線       

30、        參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化

31、關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）c的結(jié)構(gòu)簡式為，e的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時，分別將0.5