安徽省合肥市正心高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省合肥市正心高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(     )a1 mol cl2溶于水的過程中有1na個(gè)電子轉(zhuǎn)移b100時(shí)，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.1na個(gè)h+c常溫常壓下，15g hcho含有1.5na對(duì)共用電子對(duì)d0.1mol?l1的醋酸溶液中ch3coo少于0.1na個(gè)參考答案：b【分析】a氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；b.100時(shí)，1l ph=1的硫

2、酸溶液中氫離子濃度為101mol/l，依據(jù)n=cv計(jì)算解答；c.1個(gè)甲醛分子含有4對(duì)共用電子對(duì)；d溶液體積未知【解答】解：a氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，cl2+h2ohcl+hclo，1mol cl2溶于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b.100時(shí)，1l ph=1的硫酸溶液中氫離子濃度為101mol/l，則1l ph=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/l×1l=0.1mol，含有0.1na個(gè)h+，故b正確；c常溫常壓下，15g hcho物質(zhì)的量為=0.5mol，含有對(duì)共用電子對(duì)0.5mol×4=2mol，2na對(duì)，故c錯(cuò)誤；d溶液體積未知，無法計(jì)

3、算醋酸根離子個(gè)數(shù)，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大2. 將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是a（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重b該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4fe3o22fe2o3c該過程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：fe2e fe2+d該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：o22h2o4e4oh參考答案：d略3.

4、向某恒容密閉容器中充入一定量c02和h2，發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+h2（g） hcooh（g） ，測得平衡體系中c02的百分含量（co2）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率hcooh（g）的濃度對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a    b    c    d參考答案：d解析：b點(diǎn)c02的百分含量大于a點(diǎn)，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點(diǎn)大于a點(diǎn)；b點(diǎn)溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點(diǎn)大于a點(diǎn)；根據(jù)c02的百分含量b點(diǎn)大于a點(diǎn)，hcooh（g）的濃度應(yīng)該是a點(diǎn)大于b點(diǎn)；根據(jù)圖像

5、知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故答案選d4. 常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是 a使甲基橙呈紅色的溶液中：i一、cl一、no3一、na+b使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：nh4+、al3十、no3一、hco3c由水電離出的c(h+）=1 xl012mol·l一1的溶液中：k十、cl一、no3一、na+d含有大量al3十的溶液中：na+、mg2、k十、clo參考答案：c5. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(  )    a1 mol cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為nab1 mo

6、l o2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4na    c1 molna2o2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了na個(gè)電子    d在2kclo3+4hcl(濃)2kcl+2clo2+cl2+2h2o中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：a試題分析：a1 mol cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為na，例如氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；b1 mol o2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為4na，例如與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，b錯(cuò)誤；c過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，因此既是氧化劑，也是還

7、原劑，即1 molna2o2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了na個(gè)電子，c正確；d在2kclo3+4hcl(濃)2kcl+2clo2+cl2+2h2o中，氯氣只是氧化產(chǎn)物，clo2是還原產(chǎn)物，d錯(cuò)誤，答案選a。6. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為：3sncl2+12cl-+2h3aso3 +6h+=2as+3sncl62-+6m，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是h3aso3 還原性：cl->as每生成7.5 g as,還原劑失去的電子為 0.3molm為h2o   sncl62-是還原產(chǎn)物a     

8、; b   c       d參考答案：a略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中儀器末端需插入液面下的有（     ）用naoh溶液和feso4溶液制fe(oh)2時(shí)吸有naoh的滴管；制備h2的簡易裝置中的長頸漏斗；分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管a        b       c  &#

9、160;     d參考答案：c略8. 下下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（） 操作和現(xiàn)象結(jié)論a處理鍋爐水垢中的caso4時(shí)，依次加入飽和na2co3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：s(caco3)s(caso4)b用石墨作電極電解mgso4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極c向fecl3和cucl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ag+參考答案：d略9. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁

10、、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph為13（25）。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxby元素在周期表中的位置為第三周期第a族c1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子 d1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：c略10. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）co、o2； cl2、ch4； no2、o2； n2

11、、h2；a      b     c      d參考答案：答案：d11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na。下列說法正確的是（   ）a. 1l1 mol·l1的nahso3溶液中含有的離子數(shù)為3nab. 2.24 l co2與足量的na2o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nac. 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3nad. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含ch鍵數(shù)目為0.8na參考答案：d【詳解】a.

12、hso不能完全電離，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.未講明氣體的狀況，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.兩種物質(zhì)的最簡式均為ch2，則有0.4 mol ch2，故ch鍵數(shù)目為0.8na，選項(xiàng)d正確。答案選d。12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                   （）       a18 g重水（d2o）中含na個(gè)

13、中子       b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02 na       c室溫下，210 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15 na       d足量的銅與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成na個(gè)so2分子參考答案：c略13. 下列分散系一定不屬于膠體的是 （）       &#

14、160;                                 a淀粉溶液          b有色玻璃      &#

15、160;  ckmno4 溶液        d肥皂水參考答案：c14. 向存在大量na+、cl-的溶液中通入足量的nh3，該溶液中還可能大量存在的離子組是ak+、br -、co32-         bag+、cu2+、no3- cnh4+、fe2+、so42-       dal3+、h+、mno4 -參考答案：a略15. 已知118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2?、

16、dz?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ） a離子的還原性y2?> z?             b質(zhì)子數(shù)c>bc氫化物的穩(wěn)定性h2y>hz           d原子半徑x<w 參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有k+、nh4+、fe3

17、+、ba2+、al3+、so42-、hco3-、cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。（1）氣體a的化學(xué)式是                  ，沉淀a的化學(xué)式是                  ；（2）待測液中一定存在  

18、0;               ；一定不存在                        ；（3）寫出溶液c與過量氨水反應(yīng)的離子方程式        

19、60;                         。（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（mg2si3o8·nh2o）改寫成氧化物的形式為           

20、;  ，它中和胃酸（hcl）的離子方程式是：                                       。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）某芳香烴a是一

21、種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中d能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，h是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：         ；寫出g官能團(tuán)的名稱             。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為：         

22、60;   ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入                 。反應(yīng)步驟與不能對(duì)換，其理由是                           

23、;        。（3）寫出d與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：        

24、60;                               。（5）寫出符合下列條件g的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式        ，       ；(任寫兩種)含有苯環(huán)

25、，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且n原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。  提示：合成過程中無機(jī)試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（iii）的化學(xué)方程式           &

26、#160;                        。（2）若d為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，a、b、c為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（iii）的離子方程式為                 &

27、#160;             。（3）若b為非金屬單質(zhì)，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（iii）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為            。0.1mol a與含0.15 mol naoh的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為                 。（4）若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。a中所含化學(xué)鍵類型為               ，d的電子式為。25時(shí)，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph較大的是