選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)1280

1、選修 3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)測試題 2019.91, 下列說法中，正確的是（）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B形成共價鍵中不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同342+32+2, 在Cu(NH )配離子中 NH與中心離子 Cu 結(jié)合的化學(xué)鍵是A離子鍵B非極性鍵C極性鍵D配位鍵3, 與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是A氯氣B氮氣C一氧化碳D甲烷4, 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A反應(yīng)后溶液中不存在任何

2、沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+ 的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu （ NH）42+。3C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇， 溶液將會沒有發(fā)生變化， 因為 Cu（ NH3） 4 2+ 不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D在 Cu （ NH3） 4 2+ 離子中，5, 下列屬于配合物的是（）Cu2+ 給出孤對電子，NH3提供空軌道。A、NH4ClB、Na2CO310H2OC 、CuSO45H2OD、Co（NH3）6Cl 36,1996 年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C 60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： C60 分子中每個碳原子只跟相鄰的 3個碳原子形成

3、化學(xué)鍵； C60分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個碳原子仍然滿足四個價鍵飽和 .多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+ 面數(shù)-棱邊數(shù)=2。請回答：(1) 一個 C60分子中有多少個五邊形和多少個六邊形？(2) 一個 C60分子中有多少個 C=C？(3) 已知 C70分子的結(jié)構(gòu)模型也遵循 C60的那些規(guī)律， 請確定 C70分子結(jié)構(gòu)中上述幾項參數(shù)。7, 硫化氫（ H2S）分子中，兩個 H-S鍵的夾角接近 90°，說明 H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（ CO2）分子中，兩個 CO鍵的夾角是180°，說明 CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（

4、 CH4）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28，說明CH4分子的空間構(gòu)型為。8, 溴化碘（ IBr ）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（ 2 ）溴 化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子 式為。9,A 、B、 C均為短周期元素，可形成A2C和 BC2兩種化合物。 A、B、 C的原子序數(shù)依次遞增， A原子的 K層的電子數(shù)目只有一個， B位于 A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多 2個，而 C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2個。它們的元素符號分別為：A； B；C；BC2是由鍵組成的（填 “極性 ”或“非極性 ”）分子。10, 試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？測試題答案1, D2, D3, C4, B5, D6, (1)12個五邊形 ;20 個六邊形(2)30(3)12 五邊形 ,20 個六邊形 , 雙鍵數(shù)是 357,折線型；直線型；正四面體型8,9, H ； C； S ；極性；非極性10, BF 3中B的價電子結(jié)構(gòu)為 2s22p1，形成分子時，進(jìn)行 sp2雜化，三個 sp2 雜化軌道分別與三個 F原子的 p軌道成鍵，故 BF3分子為平面三角形； NF3 中的 N價