廣東省揭陽市國營葵潭農(nóng)場中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市國營葵潭農(nóng)場中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作不正確的是參考答案：a2. 某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定co的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中o2-可以在固體介質(zhì)nasicon中自由移動。下列說法不正確的是（    ）a工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b b工作時電極b作正極，o2-由電極a流向電極bc負極的電極反應(yīng)式為：co+o22e-co2d傳感器中通過的電流越大，尾氣中co的含量越高參考答案：b略

2、3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（）asi具有導電性，可用作半導體材料b難熔的al2o3制成的坩堝，可用于熔融燒堿c氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑dcl2和so2均有漂白性，均可使含有酚酞的naoh溶液褪色參考答案：a考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：asi導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；b氧化鋁與燒堿反應(yīng)；c氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；d次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；解答：解：asi導電性介于導體和絕

3、緣體之間，可用作半導體材料，故a正確；b氧化鋁與燒堿反應(yīng)，則不能利用al2o3制成的坩堝熔融燒堿，故b錯誤；c氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故c錯誤；d氯氣無漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的naoh溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)so2的漂白性，故d錯誤；故選a點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等4. 欲使0.1mol/l的nahco3溶

4、液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是（    ）  a. 通入二氧化碳氣體                     b. 加入氫氧化鈉固體c. 通入氯化氫氣體               

5、60;           d. 加入飽和石灰水溶液參考答案：d略5. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 a. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：  2ch3cooh + caco3 ca2+ + 2ch3coo- + co2+ h2o  b. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（cus）：  cu2+ + so42- + pbs cus + pbso4 c. 在鹽堿地（含較多nacl、na2co3）上通過

6、施加適量caso4，可降低土壤的堿性：  caso4 + na2co3 caco3+ na2so4d. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少so2的排放：    2caco3 + o2 + 2so2  2caso3 + 2co2  參考答案：d略6. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是a鹽酸、天然氣、醋酸、干冰     b膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣c氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇       d單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考

7、答案：c7. 下列有關(guān)說法正確的是a電解飽和食鹽水可制得金屬鈉b銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c鉛蓄電池在放電過程中負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d錫青銅表面生成cu2(oh)3cl覆蓋物的過程屬電化學腐蝕但不是化學反應(yīng)參考答案：c略8. 下列實驗裝置能達到實驗目的是（）a      b海水蒸餾                 鉀在空氣中的燃燒c   &#

8、160;          d測定中和熱                    犧牲陽極的陰極保護法參考答案：b解：a圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故a錯誤；b在坩堝中可完成k的燃燒反應(yīng)，圖中實驗操作合理，故b正確；c缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應(yīng)的最高溫度，則不能測定

9、中和熱，故c錯誤；d由外加電源可知，zn為陽極，fe為陰極，fe被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故d錯誤；故選b9. 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2n02(g)2n0 (g) +02 (g)； h>0,達到平衡。當改變其中一個條件x, y隨x的變化符合圖中曲線的是a.當x表示溫度時，y表示n02的物質(zhì)的量b.當x表示壓強時，y表示n02的轉(zhuǎn)化率c.當x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度d.當x表示n02的物質(zhì)的錄時，y表示02的物質(zhì)的量參考答案：ab10. 對于可逆反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是

10、（）參考答案：答案：c11. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是                    (      )    a . k、na、hco3、no3         b.  na、so

11、42、cl、clo    c.  h、m2、so42、no3        d.  a、k、no3、n參考答案：b略12. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑so2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應(yīng)為br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4，下列說法正確的是aso2在反應(yīng)中被還原bbr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 cbr2在反應(yīng)中失去電子          &

12、#160; d1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：b13. 下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（） 離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式afe2+，no3，k+稀硫酸3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2obfe3+，i，clo氫氧化鈉溶液3fe3+3oh=fe（oh）3cba2+，hco3，cl氫氧化鈉溶液hco3+oh=co32+h2odag+，f，no3過量濃氨水a(chǎn)g+oh=agohaa    bb    cc   

13、60; dd參考答案：a考點：離子共存問題；離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：a該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；bfe3+與i能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，i與clo能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；d該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學式，加入過量濃氨水a(chǎn)goh會溶解解答：解：afe2+，no3，k+，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故a正確；bfe3+與i能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2fe3+2i=2fe2+i2，則不能大量共存；i與clo能發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng)clo+2i+2h2o=cl+i2+2oh，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3fe3+3oh=fe（oh）3，故b錯誤；cba2+，hco3，cl，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ba2+hco3+oh=baco3+h2o，故c錯誤；dag+，f，no3，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，agno3+nh3?h2o=agoh+nh4no3，agoh+2nh3?h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，總離子反應(yīng)為ag+3nh3?h2o=ag（nh3）2+oh+nh4+2h2o，故d錯誤；故選a點評：本題

15、考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等14. 指定條件下，下列說法中正確的是 (     )a常溫下，28g c2h4中含有的極性共價鍵數(shù)為6na b在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：       ba2+2oh+2h+so42 = baso4+2h2oc濃度均為0.1 mol·l1的c6h5ona溶液和ch3coona溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者d常溫下，濃度分別為0.1 mol

16、3;l1和0.01 mol·l1的ch3cooh溶液中：ch3coo離子濃度前者是后者的10倍參考答案：b略15. 下列離子方程式書寫正確的是a向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2ob用食醋除去水瓶中的水垢：co32-2ch3cooh=2ch3coo+co2h2oc向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2od向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2clo-+ so2 + h2o = so32- + 2hclo參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W研究性學

17、習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量zn充分反應(yīng)，微熱試管a，實驗過程中先觀察到c、d中均有氣泡產(chǎn)生，d中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，c、d中的氣泡量又會明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入b、c中，并進行正確連接，a接    、    接b，c接     、      接d；（2）d、e試管中ccl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實

18、驗中起到同樣作用的裝置是_；（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為                       ；（4）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                  

19、 ；（5）d中渾濁消失的離子方程式為                                  。參考答案：i、（1）檢查裝置氣密性 （2）；ii、（1）3或4  4或3  1  2 （2）乙（填b也得分）（3）c中品紅溶液褪色&#

20、160; （4）濃h2so4變成稀h2so4，與zn反應(yīng)放出h2（5） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)a 時，容器的體積為20 l。（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為     。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol co 和20mol h2

21、，則在平衡狀態(tài)b時容器的體積v（b）=     l。（3）關(guān)于反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變       b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是    

22、。a溫度：t1 < t2 <t3b正反應(yīng)速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4）

23、 a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉   &#

24、160;      mol（3）有機物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）寫出由e制得f的化學方程式：      &

25、#160;                          ，反應(yīng)類型是                       

26、 （5）有機物b與乙酸酐(ch3coococh3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式c9h8o4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有        種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：                           、&

27、#160;                              苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈       有兩個酯基       能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：19. 【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1

28、5分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式               （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云