廣東省揭陽市桂林中學2020-2021學年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市桂林中學2020-2021學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（    ）a.某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物b.利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子c.將so2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明so2有漂白性d.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：d略2. （2001·上海卷）3.氮化硅（si3n4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（） a.原子晶

2、體          b.分子晶體           c.金屬晶體         d.離子晶體參考答案：a            略3. 下列反應的離子方程式書寫正確的是a鐵屑溶于足量稀硝酸：b碳酸氫鈣溶液

3、中加入足量燒堿溶液：c金屬鈉溶于足量水中： d氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：c4. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有cu2(oh)3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是a. 錫青銅的熔點比純銅高    b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用    c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢d生成cu2(oh)3cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：b略5. 將足量的co2不斷通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量關系可表示為（    ） &#

4、160;   a                                b    c           

5、60;                     d參考答案：c略6. 關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系（x代表鹵素），說法不正確的是 a2h（g）2x（g）2hx（g）  h30b途徑生成hx的反應熱與途徑無關，所以h1h2h3c途徑生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定dcl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多參考答案：d試題分析：a、形成化學鍵需要放出熱

6、量，iii是形成化學鍵的，即h3<0，故說法正確；b、根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，跟途徑無關，因此有h1=h2h3，故說法正確；c、能量越低越穩(wěn)定，放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定，故說法正確；d、非金屬性減弱，形成的化學鍵不穩(wěn)定，因此斷裂時，需要吸收熱量，非金屬性越弱，需要吸收的熱量越小，故說法錯誤。7. cl2、so2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：下列說法正確的是a  品紅溶液中同時通入cl2、so2，漂白效果會更好b  加熱可判

7、斷品紅褪色是通入so2還是通入cl2引起的c上述可逆反應中，正反應的h>0d品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上參考答案：bd8. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph為13（25）。下列正確的是（   ）a原子半徑：wzyxby元素在周期表中的位置為第三周期第a族c1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d1.0 l 0.1 mol·l

8、-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：c略9. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述中正確的是（    ）a1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2nab標準狀況下，112lccl4中含有的ccl鍵的數(shù)目為2nac17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為nad用100ml 184 mol·l-1的濃硫酸與足量的銅反應，生成so2的分子數(shù)為092na參考答案：c略10. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是    bacl2、na2co3、nacl     

9、;               na2co3、nahso4、nacl    alcl3、kcl、naoh                       cuso4、naoh、nh4cla.b. 

10、0;          c.            d. 參考答案：c11. 下列離子方程式正確的是（）a淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2i+o2+4h+i2+2h2ob碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2oc在通入過量so2后的naoh 溶液中加足量的溴水（不考慮so2 的溶解）：hso3+br2+h2o3h

11、+2br+so42d向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+參考答案：c【考點】離子方程式的書寫【分析】a電荷不守恒；b不符合反應客觀事實，氫氧化鈉過量，應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；c過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；d向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號【解答】解：a淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4i+o2+4h+2i2+2h2o，故a錯誤；b碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+

12、co32+2h2o，故b錯誤；c過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為hso3+br2+h2o=3h+2br+so42，故c正確；d向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3h+，故d錯誤；故選：c12. 下列說法正確的是    a0.l mol·l-l的醋酸加水稀釋，c(h+)c(oh-)減小    b. 體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少    c向水

13、中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h+)增大，kw變大d. vllph=11的naoh溶液與v2lph=3的ha溶液混合，若混合液顯中性，則v1v2參考答案：a略13. 一定條件下，對于可逆反應x（g）+3y(g) 2z(g),若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1mol·l-1、0.3 mol·l-1、0.08 mol·l-1，則下列判斷正確的是              

14、;                        (    )ac1 ：c2 =3:1                b.平衡時，y和z的生成速率之比為2:3cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等 

15、;       d. c1的取值范圍為0 mol·l-1< c1<0.14  mol·l-1  參考答案：d略14. 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（    ） 化學性質(zhì) 實際應用a.al2(so4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火b.鐵比銅金屬性強fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板c.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物d.hf與sio2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 參考答案：b試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉

16、淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，a正確。氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅金屬性強，b錯誤。次氯酸具有強氧化性，能漂白，c正確。氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，d正確?！久麕燑c睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，al33hco3=al(oh)33co2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如fecu2=fe2cu，說明fe比cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性

17、的，如hclo、o3等，二是結(jié)合性的，如so2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，so2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4hfsio2=sif42h2o，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。15. 下列說法中，不正確的是（   ）ah、d、t互為同位素bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個ccl4分子d常溫下，23 g no2含有na個氧原子參

18、考答案：c考點：物質(zhì)的量試題解析：a、h、d、t三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故a正確；b、nahco3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價鍵，hcoona中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳氫原子之間的共價鍵，故b正確；c、常溫常壓下，22.4 l ccl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故c不正確；d、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為no2，23g混合物中含有0.5mol最簡式no2，含有1mol氧原子，含有na個氧原子，故d正確。答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣

19、、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入34毫升25的bacl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使baso4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無so42離子？                       

20、                                                   

21、;                                        操作時需保溫的原因是         

22、                                                   

23、;（2）在上述溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                                          

24、0;                                 （3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？           &

25、#160;                                                 &

26、#160;                     （4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出nacl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是                     &

27、#160;                                             （5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（nacl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入

28、蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干。請問烘炒的原因是                                              

29、0;              參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴bacl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明so42已經(jīng)除盡。避免形成baso4膠體，加速baso4沉降。（2）除去ca2、mg2以及加入過量ba2（3）baso4、caco3、mgco3、baco3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的co32，同離子效應使nacl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的hcl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1

30、）化合物的分子式為              。反應的反應類型為          。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為                            

31、0;  （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應的化學方程式                            。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同

32、分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為                    參考答案：（1）c9h12o（2分）      取代反應（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)    （2分）（4）    （

33、2分）    （5）   （3分）18. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學化學中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學方程式為 

34、0;         ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【