廣東省河源市敬梓中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省河源市敬梓中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是   a紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙b鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙c純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。d氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：c2. 下列有關(guān)化學知識的敘述中正確的是aal、fe、cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物b“水滴石穿”是因為caco3與c

2、o2、水發(fā)生了化學反應(yīng)c氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑d氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：b【ks5u解析】a.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；b.正確；c. 氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，錯誤；d. 氫氟酸能與sio2反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選b。3. 已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯誤的是a該反應(yīng)的化學方程式是：co(g)+h2o(g) co2

3、(g)+h2(g)b該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c如果在一定體積的密閉容器中加入co和h2o各1 mol，再把溫度升高到830 ，此時測得co2為0.4 mol時，這時可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)d若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時溫度是1000 參考答案：c略4. 下列敘述正確的是(  )  a、32s與33s原子序數(shù)相同  b、co2分子中含有非極性共價鍵  c、16gch4與l 7gnh3所含原子數(shù)相等  d、h2o分子中各原子最外層都滿是8電子結(jié)構(gòu)參考答案：a略5. 下列說法正確的是：a在100 、101 kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 k

4、j·mol-1，則h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kj·mol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) · c(co32-) = 6.82 × 10-6 c已知：共價鍵ccc=cchhh鍵能/ kj·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的h為384 kj·mol-1d常溫下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使nh3·

5、h2o的電離度降低，溶液的ph減小參考答案：d略6. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是    a常溫常壓下混合氣體：h2、f2、no、o2    b堿性溶液中：na+、s2-、so32-、co32-    c酸性溶液中：k+、fe3+、so32-、i-    d含有0.1 mol·l-1 ca2+的溶液中：na+、cu2+、sio32-、no3-參考答案：b略7. 下列各組離子一定能大量共存的是a. ph=1的溶液中：b. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：c. 能

6、使酚酞試液變紅的溶液中：d. 強酸性溶液中：參考答案：c略8. 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是a煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源b利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)c高純硅可用于制造太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維d在醫(yī)療上可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥參考答案：c試題分析：a煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故a正確；b利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故b正確；c光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故c錯誤；d可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，故d正確；答案為c。9

7、. 短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , x的原子半徑比y的小，其中x與w同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到x和z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是ax、y、z三種元素可以形成離于化合物b元素x 和w之間不可能形成二元化合物c元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱d元素y、z、w中，元素w的簡單離子的半徑最小參考答案：b短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得到x和z元素的單質(zhì)，z為氧元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為

8、氫元素，x與w同主族，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故y為氮元素，x-h，y- n，z-o，w-na 。 a、 x、y、z三種元素可以形成離于化合物，如nh4no3，故a正確；b、元素x 和w之間可能形成二元化合物，如：nah，故b錯誤；c、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性on，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性h2onh3，故c正確；d、元素y、z、w中，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑n3 >o2  >na  ，元素w的簡單離子的半徑最小，故d正確；故

9、選b?！军c睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定x為氫元素。10. 下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是  a含氧化合物不一定是氧化物  b加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽 c某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉   d將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：c略11. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是a  koh  na2so4  alcl3        &

10、#160;b  nacl  ba(oh)2  h2so4c  hcl  naalo-2  nahso4        d  ca(oh)2  na2co3  bacl2參考答案：a12. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是 a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 b銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 c甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 d鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：b解析：鋰離子電池可以充用，再

11、次使用，屬于二次電池，a項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，b項錯；電池的實質(zhì)即是化學能轉(zhuǎn)化成電能，c項正確；zn失去電子生成zn2，故作為負極，d項正確。  13. 下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是 （    ）       a向飽和na2co3溶液中通入過量co2       b向fe(oh)3膠體中逐滴滴加入過量稀h2so4      

12、; c向ba(no3)2溶液中通入過量so2       d向cac12溶液中通入過量co2參考答案：b略14. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 a1 mol 由元素a、b組成的化合物一定含有18 mol e-b元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)    c含d的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性&

13、#160; d化合物ae與ce含有相同類型的化學鍵參考答案：c略15. 結(jié)構(gòu)為ch=chch=chch=chch=ch的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）a乙炔b乙烯c丙烯d1，3丁二烯參考答案：a考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)專題：有機反應(yīng)分析：判斷高聚物的單體：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在

14、正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據(jù)此進行解答解答：解：高分子化合物ch=chch=chch=chch=ch，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：ch=chn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：chch，故選a點評：本題考查加聚反應(yīng)生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應(yīng)原理及反應(yīng)產(chǎn)物的單體判斷方法是解答的關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題

15、，共10分）16. 工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?#160;                     ；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：cl2、br2、濃硫酸和h2o2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑     ；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)

16、歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是      （按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹脂吸附解吸碘析精制成品碘（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使ph降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）              &#

17、160;                                                 &#

18、160;  參考答案：（1）從海帶中的i離子溶于水；（2）h2o2；（3）d、c；  （4）5cl2+i2+6h2o=2io310cl+12h+解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的i離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的i離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被mno2氧化2i+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o，二價錳離子是金屬離子對環(huán)境有污染，cl2氧化2i+cl2i2+2cl，生成cl，對環(huán)境有污染，雙氧水（h2o2）可氧化碘離子，2i+h2o2+2h+i2+2h2o而自身被還原成

19、水，符合無污染要求，故答案為：h2o2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選d，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選c，故答案為：d、c；  （4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環(huán)境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5cl2+i2+6h2o=2io310cl+12h+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成1價的氯，2i-+clo-+2h+i2+h2o+cl-故答案為：5cl2+i2+6h2o=2io3-10cl-+12h+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

20、 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：cl2的體積（標準狀況）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入cl2的體積達到11.2 l時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+o