廣東省湛江市博鋪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省湛江市博鋪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3和ba(oh)2溶液混合，離子方程式正確的是    a. hco3- + oh- h2o + co32-    b. 2 hco3- + ba(oh)2 baco3+ 2h2o + co32  c. hco3-+ ba2+ + oh-  baco3+ h2od. 2 hco3- + ba2+ + 2oh- baco3+ 2h2o +

2、 co32-參考答案：c略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是aco2的比例模型：          bf- 離子結(jié)構(gòu)示意圖 c氨分子電子式：            d氯元素的一種核素：參考答案：略3. x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素y和r同主族，可組成共價(jià)化合物ry2，y和z最外層電子數(shù)之和與w的最外層電子數(shù)相同25時(shí)，0.1mol/l x和w形成化合物的水溶液ph為1下列說(shuō)

3、法正確的是（）ay、z、w三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性bz與y、z與w形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同c簡(jiǎn)單離子的半徑：zrwyd因非金屬性yr，所以x與y組成化合物的沸點(diǎn)低于x與r組成的化合物參考答案：a考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素y和r同主族，y處于第二周期，r處于第三周期，可組成共價(jià)化合物ry2，則y為氧元素，r為硫元素，ry2為so2，w的原子序數(shù)大于硫元素，故w為cl元素，y和z最外層電子數(shù)之和與w的最外層電子數(shù)相同，則z的最外層電子數(shù)為76=1，處于第a族，原子序數(shù)大于氧元素，故z為na元素，25時(shí)0.1mol?

4、l1x和w形成化合物的水溶液ph為1，屬于強(qiáng)酸，則x為氫元素，據(jù)此解答解答：解：x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素y和r同主族，y處于第二周期，r處于第三周期，可組成共價(jià)化合物ry2，則y為氧元素，r為硫元素，ry2為so2，w的原子序數(shù)大于硫元素，故w為cl元素，y和z最外層電子數(shù)之和與w的最外層電子數(shù)相同，則z的最外層電子數(shù)為76=1，處于第a族，原子序數(shù)大于氧元素，故z為na元素，25時(shí)0.1mol?l1x和w形成化合物的水溶液ph為1，屬于強(qiáng)酸，則x為氫元素，ay、z、w三種元素組成的化合物有naclo等，naclo溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故a正確；bz與y可

5、以形成na2o、na2o2，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，而z與w形成的化合物為nacl，只含有離子鍵，故b錯(cuò)誤；cy、z、r、w的簡(jiǎn)單離子分別為o2、na+、s2、cl、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2clo2na+，故c錯(cuò)誤；dx與y組成化合物為h2o、h2o2，x與r組成的化合物h2s，前者分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“y、r元素的位置及二者形成的共價(jià)化合物ry2”是推斷的突破口，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4. 下列說(shuō)法中，正確的是（ &#

6、160;  ） a.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛b.co氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收coc.臭氧層的破壞對(duì)人類(lèi)健康有害d.綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：c            略5. 將5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（       ）ahno3溶液    bba(

7、oh)2溶液     ch2so4溶液     dhcl溶液參考答案：略6. 下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（）acac2bh2occ2h4dh2o2參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】同種非元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有n、o、f的氫化物能形成氫鍵【解答】解：a、cac2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，無(wú)極性鍵和氫鍵，故a錯(cuò)誤；b、冰中存在極性鍵和氫鍵，無(wú)非極性鍵，故b錯(cuò)誤；c、c2h4晶體中存在極性鍵、非極性鍵，無(wú)氫鍵，故c錯(cuò)誤；d、h2o2晶體中存在極性鍵，非極性鍵

8、和氫鍵，符合題意，故d正確；故選d7. 下列各溶液中能大量共存的離子組是(  )a. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：co32-、ch3coo-、so42-、k+b. 使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2+、s2-、no3-、cl-c. 使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：mg2+、so42-、cl-、ba2+d. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：na+、alo2-、i-、so32-參考答案：aa項(xiàng)，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，co32-、ch3coo-、so42-、k+離子之間不反應(yīng)，也不與oh-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故a正確；b項(xiàng)，使ph試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，no3-在酸性條件下能夠氧化f

9、e2+和s2-，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，so42-和ba2+生成baso4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，oh-和mg2+生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有fe3+，和i-、so32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，側(cè)重考查有限制條件的離子共存問(wèn)題，熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，注意題目的隱含條件，如：本題中a、b、c三項(xiàng)都涉及溶液酸堿性的限制條件；d項(xiàng)隱含條件為fe3+，注意fe3+為常見(jiàn)氧化

10、性離子，i-、so32-為常見(jiàn)還原性離子。8. 下列說(shuō)法中，正確的是：a.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)b.已知c(石墨，s)c(金剛石，s)  h0則金剛石比石墨穩(wěn)定c.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1     2c(s)o2(g)2co(g)  h2，則h1h2參考答案：c略9. 關(guān)于 na2 co3和nah co3下列說(shuō)法不正確的是（     ）a可以用加熱的方法除去na2 co3中的nah co3b分別向na2 co3和na

11、h co3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生co2氣體較快的為nah co3c可以用ca( oh)2 溶液區(qū)分na2 co3和nah co3溶液dna2 co3比nah co3易溶于水參考答案：c略10. 電鍍廢液中cr2o72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：a11. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()。a正極反應(yīng)式：agcle=agclb每生

12、成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子cna不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)dagcl是還原產(chǎn)物參考答案：b12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                     

13、0;            a向ba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：       ba2+2oh-+nh+4+h+so2-4 = baso4+nh3·h2o+h2o    b硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：s2-+2h+ =h2s 電解    c用pt電極電解mgcl2溶液：2cl-+2h2o = cl2+h2+2oh-   

14、; dk2co3溶于水：co2-3+h2o=hco-3+oh-參考答案：a13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）    a向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液        ba2+2hco3-+2oh-baco3+co32-十2h2o    b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-剛好沉淀完全        2h+so42-+ba2+2

15、oh-baso4+2h2o。c氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)ba2+2oh- + mg2+2hco3-=baco3+ mgco3+2h2o    d向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣  2br-+c12=2c1-+br2 參考答案：a略14. 測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的na+離子與cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為a0.585/4a3      b58.5/8a3           

16、 c58.5/2a3              d117/a3參考答案：c略15. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a. 32gn2h4中含有共價(jià)鍵數(shù)5nab. 37g37cl2中含有中子數(shù)10nac. 11.2l臭氧中含有1.5na個(gè)氧原子d. 1.0l 0.1mo·l1nh4cl溶液中含0.1na個(gè)nh4+參考答案：aa. n2h4分子中含4個(gè)n-h鍵，1個(gè)n-n鍵，32gn2h4中含有共價(jià)鍵數(shù)5na，故a正確；b. 37g37cl2中含有中子數(shù)（37-

17、17）na=20na，故b錯(cuò)誤；c. 11.2l臭氧不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故c錯(cuò)誤；d. nh4+會(huì)部分水解，1.0l 0.1mo·l1nh4cl溶液中含nh4+少于0.1na個(gè)，故d錯(cuò)誤；故選a。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）在燒杯里加入20 ml 01 moi/l的ba（oh）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液并實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：       燈泡逐漸變暗；   

18、60;   燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：   （1）燈泡變暗的原因是                                     &#

19、160;    。   （2）紅色變淺說(shuō)明                                           &

20、#160;  。   （3）當(dāng)ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗nahso4溶液的體積為      ml，離子反應(yīng)方程式為                                 

21、;                                （4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加nahso4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)           

22、60;                                    。參考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移動(dòng)的離子的濃度減?。?）h+和oh-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱（3）20   ba2+oh-+ so+h+=b

23、aso4+h2o（4）h+oh-=h2o略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物a，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得a的化學(xué)式為c15h28o4。在苯溶液中，a可與等物質(zhì)的量的pb（oac）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物b。b遇熱失去一分子水得化合物c。將c與kmno4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫(xiě)出化合物a、b和c的結(jié)構(gòu)式。2a可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物b為s一構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物a最穩(wěn)定的構(gòu)象式

24、。4寫(xiě)出a的3-羥基與d-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。d-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為s-構(gòu)型，3位烴基為r-構(gòu)型。418. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：  (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。  (2)為了增大x的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。    a升高溫度         b增大壓強(qiáng)    c. 加催化劑         d. 分離z  (3>在2l密閉容器中充入.z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。  (4)440時(shí)，在2l密閉容器中，開(kāi)始充入1 mol x氣體和3mol y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(x)=0.45 mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平