中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、一、在教材中的位置：上教版本九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章第三節(jié)課題1中和反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)：(1) 知識(shí)目標(biāo) : 知道酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng); 了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。(2) 能力目標(biāo) : 通過(guò)活動(dòng)與探究 , 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題, 分析問(wèn)題 , 協(xié)作解決問(wèn)題的能力。(3) 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 感受化學(xué)與社會(huì)生活的關(guān)系;培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。三、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。四、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化五、教學(xué)處理：本課題共分兩個(gè)小課題: 課題 1：“中和反應(yīng)”和“中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用”；課題 2：“鹽”。本節(jié)課探討課題1。六、教學(xué)準(zhǔn)備：燒杯、滴管、溫度計(jì)

2、、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；naoh 溶液、 hcl 溶液、酚酞試驗(yàn)。七、教學(xué)過(guò)程： 新課導(dǎo)入 前面我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì), 那么如果我們把酸與堿放在一起 , 會(huì)有什么變化呢 ? 學(xué)生猜想 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 教師引導(dǎo) 怎樣證明你們的猜想呢? 學(xué)生回答 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 向 naoh 溶液中滴加稀hcl。 學(xué)生提出問(wèn)題 觀察不到明顯現(xiàn)象, 我們很難判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 教師引導(dǎo) 有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí), 伴隨有明顯的現(xiàn)象 , 但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象, 如 naoh 與 hcl 的反應(yīng) , 那我們能否證明naoh 溶液與稀 hcl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢 ? 學(xué)生討論 以小組

3、為單位 , 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 交流共享 學(xué)生講解自己的設(shè)計(jì)方案, 老師和同學(xué)對(duì)該方案進(jìn)行分析討論。方案一 : 學(xué)生 1:naoh溶液是堿性的 , 滴加幾滴酚酞試液 , 它會(huì)顯紅色 , 再滴加鹽酸 ,可觀察到紅色最終變?yōu)闊o(wú)色, 說(shuō)明 naoh 溶液的堿性消失 , 必然是因?yàn)閚aoh與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(學(xué)生邊講解邊動(dòng)手演示實(shí)驗(yàn)) 教師提問(wèn) 是化學(xué)變化就一定有新物質(zhì)生成。那我們?nèi)绾沃纍aoh 溶液與稀 hcl 反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢? 學(xué)生討論 可以將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分, 觀察是否有新物質(zhì)生成。 教師引導(dǎo) 為了節(jié)約時(shí)間 , 我們可以取少量溶液倒入蒸發(fā)皿中, 然后加熱 ,使液體蒸發(fā) , 觀察蒸

4、發(fā)皿內(nèi)的現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象: 有白色粉末生成。教師: 這是氫氧化鈉嗎 ? 學(xué)生: 不是氫氧化鈉 , 是氯化鈉。教師: 大家如何判斷白色粉末是氯化鈉呢? 學(xué)生 2: 前面我們學(xué)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及理解了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物中內(nèi)項(xiàng)離子與內(nèi)項(xiàng)離子結(jié)合，外項(xiàng)離子與外項(xiàng)離子結(jié)合，所以白色粉末是氯化鈉。教師: 回答正確。教師: 請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生： naoh+hcl= nacl+h2o。教師: 我們把酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng), 稱之為中和反應(yīng)。酸與堿的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸中的h+ 與堿中的 oh- 反應(yīng)生成 h2o,所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化, 但我們可以通過(guò)在溶液

5、中滴入指示劑, 根據(jù)指示劑的顏色來(lái)判斷反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 教師引導(dǎo) 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有變色、生成氣體、生成沉淀以及能量變化，那么 naoh 與 hcl 的反應(yīng)伴隨有能量的變化嗎？ 學(xué)生討論 以小組為單位 , 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 交流共享 學(xué)生講解自己的設(shè)計(jì)方案, 老師和同學(xué)對(duì)該方案進(jìn)行分析討論方案二 : 學(xué)生 3: 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化?？捎脺囟扔?jì)分別測(cè)定反應(yīng)前后的溫度變化 , 來(lái)證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。不過(guò), 用量太少 , 反應(yīng)放熱太少 , 溫度計(jì)測(cè)不到溫度的改變, 我們組選擇 20mlhcl溶液和 20ml naoh溶液混合 ,可測(cè)到溫度大約升高了8。 ( 由學(xué)生邊講解 , 邊動(dòng)手演示

6、實(shí)驗(yàn) ) 教師: 能利用化學(xué)反應(yīng)能量的變化來(lái)證明, 很有創(chuàng)新。實(shí)際上酸堿中和反應(yīng)都會(huì)放出熱量。 教師小結(jié) 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案都能成功地證明naoh 溶液與 hcl 溶液發(fā)生了中和反應(yīng)。當(dāng)某一化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí), 我們可考慮從其它方面來(lái)檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。 教師引導(dǎo) 事實(shí)上 , 酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。你能解釋以下應(yīng)用的原理嗎?并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在酸性土壤中加入熟石灰; 硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì), 可用熟石灰進(jìn)行中和處理; 胃酸過(guò)多的病人 , 可服用含氫氧化鋁的藥物中和過(guò)多的胃酸; 被蚊蟲叮咬后 , 可涂一些含堿性的物質(zhì)( 如肥皂水 )的藥水 , 可減輕痛癢。 學(xué)生討論 酸堿中和的實(shí)質(zhì)是h+oh- h2o, 所以以上應(yīng)用均可