1-12單元各單元知識點(diǎn)

1、緒言、第一單元考點(diǎn)總結(jié)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩考點(diǎn)1  近代化學(xué)理論的建立（3頁） 原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。 元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)?？键c(diǎn)2. 化學(xué)研究的對象（4頁） 化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1   物理變化、化學(xué)變化（7頁8頁）物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹

2、、食物腐敗等。化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?；瘜W(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。考點(diǎn)2  物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（8頁）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、腐蝕性等。例氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。二

3、氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁?？键c(diǎn)3 蠟燭及其燃燒的探究（12頁） 實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水   燃著時 用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)，內(nèi)焰最暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外焰用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒

4、入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅后 將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒 考點(diǎn)4  對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（14頁）實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在水槽中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體難溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)

5、向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳 將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）考點(diǎn)6 藥品的取用（18頁）識記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室危險化學(xué)品圖標(biāo)。（18

6、頁）藥品取用的基本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不原則”： 不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不一指定原則”： 既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻

7、璃容器。液體藥品的取用取用少量液體（滴加法）可用膠頭滴管。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。取大量液體（傾倒法）從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用定量的液體，（量取法）。量液時，量筒必須放平，傾倒液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c(diǎn)7 物質(zhì)的加

8、熱（20頁）酒精燈的使用“兩查三禁止”酒精燈內(nèi)的酒精量不少于1/3,不超過酒精燈容積的2/3；三禁止：（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。）可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。注意：給試管里固體加

9、熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點(diǎn)8  儀器的連接（22頁）1.玻璃管用水潤濕，再轉(zhuǎn)動插入2.檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱?！笨键c(diǎn)9  儀器的洗滌（23頁）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1  測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)(27頁)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。         

10、0;            實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)中小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等白煙完全消失就打開彈簧夾。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積?？键c(diǎn)2   空氣的主要成分和組成（27頁）空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%094%0

11、03%003%考點(diǎn)3   混合物和純凈物（27頁）純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn)4   空氣是一種寶貴的資源（28頁）1.氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途 氧氣化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑：氧化性。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大供給呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登山；支持燃燒：煉鋼、氣焊以及和宇宙航行等 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，

12、難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性氣體）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5  空氣的污染及防治（30頁）空氣中的有害物質(zhì) 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 煙塵（可吸入顆粒物）PM2.5空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植

13、樹造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn)6   氧氣的化學(xué)性質(zhì)（33-34頁）1 氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、注意點(diǎn)及化學(xué)方程式（見下表）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。考點(diǎn)7   化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（35頁）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一

14、定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。 考點(diǎn)8   氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（3種）(37-39頁)藥品：高錳酸鉀(見圖)過氧化氫與二氧化錳氯酸鉀與二氧化錳。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒Ｏ蛏吓趴諝夥ǎ阂驗(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：（查裝定點(diǎn)收離熄）檢查裝置的氣密性；

15、將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；                       熄滅酒精燈?！具@樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管

16、使試管炸裂?！繖z驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)9   催化劑和催化作用（39頁）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)10 分解反應(yīng)(39頁)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型?？键c(diǎn)11   氧氣的

17、工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）第三單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1  分子（50頁）1.分子的基本性質(zhì)（48-49頁）分子體積和質(zhì)量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。2.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分

18、成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)2  原子（50頁）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。              由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金

19、、汞等 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)3  運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（50頁）物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)4   原子的構(gòu)成（53頁）構(gòu)成原子的粒子在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)5  核外電子的分層

20、排布（54頁）電子排布分層排布（共7層）：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。（每層2n2個，n表示層數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（記住1-20號會畫）1 含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)    &

21、#160;      陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 考點(diǎn)6   離子（55頁）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）。分類          離子陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（或一個鎂離子）離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（

22、或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等          陰離子：Cl-、S2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價2 常見原子團(tuán)（屬于離子）：SO42-  硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3-  硝酸根離子 OH-  氫氧根離子 

23、  NH4+  銨根離子考點(diǎn)7   相對原子質(zhì)量（56頁）相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）=其他原子的質(zhì)量/1.67×10-27kg相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 考點(diǎn)8 元素（59頁）元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多

24、的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。 考點(diǎn) 9 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述（60頁）物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 考點(diǎn)10   元素符號（61頁）元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如

25、：H、O、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H：表示氫元素   表示一個氫原子2H：只表示二個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素?？键c(diǎn)11   元素周期表簡介（62頁）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。第四單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1  愛護(hù)水資源（68頁）考點(diǎn)2

26、60;  生活用水的凈化（74頁）生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法（4種）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。蒸餾：可除去各種雜質(zhì)自來水廠凈化過程原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒生活用水考點(diǎn)3  過濾（75頁）過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。過濾操作要點(diǎn)：（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗

27、邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。考點(diǎn)4   硬水及其軟化（76頁）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。使用硬水對生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。硬水軟化的

28、方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn)5玻璃棒的使用（76頁）引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。考點(diǎn)6制取蒸餾水（77頁）過程與裝置見課本圖4-20和圖4-21冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用?？键c(diǎn)7水的組成（80頁）水的電解實(shí)驗(yàn)（正氧負(fù)氫，氫2氧1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生；一段時間后正、負(fù)兩極所收

29、集氣體的體積比約為12。（檢驗(yàn)負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1 水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn)8 單質(zhì)、化合物、氧化物（81頁）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫、鐵、氦、氖等化合物：由不同種元素組成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化物;有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等考點(diǎn)9物質(zhì)的簡單分類（81頁）考點(diǎn)1

30、0  化學(xué)式（83頁）化學(xué)式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式的寫法A單質(zhì)化學(xué)式的寫法稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。例鐵、硫、氦等的化學(xué)式就用Fe,S,He表示。雙原子分子的化學(xué)式，元素符合加原子個數(shù)2。原子個數(shù)2寫在元素符號的右下角。如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2。B化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序

31、正好相反。化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）考點(diǎn)11   化合價（85頁）元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號的正上方， S2-表示1個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。4.元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。5.牢記常見元素的化合價:(口訣一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鈣鎂鋅 。三鋁四硅五價磷

32、60;； 二三鐵、二四碳，二四六硫單質(zhì)零 。銅汞二價最常見。) 注意正二價為亞鐵6.常見根（原子團(tuán)）的化合價根的名稱銨根氫氧根離子符號NH4+OH-化合價+1-1根的名稱硝酸根硫酸根離子符號NO3-SO42-化合價-1-2根的名稱碳酸根磷酸根離子符號CO32-PO43-化合價-2-37.化合價的應(yīng)用書寫和檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；（正價前，負(fù)價后；化合價標(biāo)上頭；先交叉，后約分；正負(fù)相加和為零）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)12   有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（87頁）計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)

33、量×原子個數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量    某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比第五單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1&

34、#160; 質(zhì)量守恒定律（94頁）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：一個可能改變分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn)2   化學(xué)方程式（96頁）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式

35、子?；瘜W(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法   （以C + O2  CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c(diǎn)3   化學(xué)方程式的書寫（100頁）書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間

36、用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；改；將短橫線改為等號；注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（102頁）解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式m= v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×

37、100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度     不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1   碳的單質(zhì)（106頁）：金剛石C、石墨C、C601 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)?；钚蕴浚河休^強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除

38、臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn)2   碳的化學(xué)性質(zhì)(110頁 )常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）充分燃燒   C + O2  CO2        放熱不充分燃燒 2C + O2  2CO    

39、0;  放熱碳的還原性（以木炭還原CuO為例）用于冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：C + 2CuO  2Cu + CO2 C + CO2  2CO考點(diǎn)3   還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫還原劑。還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c(diǎn)4  實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（113頁）藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

40、 + CO2  注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。  化學(xué)方程式：CO2 +

41、 Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。CO2的工業(yè)制法：CaCO3CaO + CO2實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過程檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn)5  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）1 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)2 收集裝置的選擇排氣法的優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高需驗(yàn)純，但較干燥排水法的優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣  &

42、#160; 考點(diǎn)6   實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法（115頁）藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡單，便于控制和操作。考點(diǎn)7   二氧化碳的性質(zhì)（117頁）二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無色無味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-5）固體CO2叫“干冰”。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P113實(shí)驗(yàn)6-4）二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠

43、狗洞”現(xiàn)象）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-6）  化學(xué)方程式：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳與石灰水反應(yīng)  現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。  化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O此反應(yīng)的應(yīng)用：CO2氣體的檢驗(yàn)；長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)；剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕；建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一

44、會兒取出，可以保鮮。二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：                              CO2 + C 2CO  吸熱考點(diǎn)8  二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放

45、全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應(yīng)的措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用； 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9   一氧化碳的性質(zhì)（121頁）物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2CO + O22CO2作燃料（是煤氣的主要成分）  現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。  注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)

46、純（方法與H2一樣）還原性： CO + CuOCu + CO2冶煉金屬  現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁  注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；但需對尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而考點(diǎn)10   O2、CO2和CO化學(xué)性質(zhì)的比較第七單元考點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1   燃燒及燃燒的條件（128頁）通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃

47、燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（燃燒所需的最低溫度）。著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下?？键c(diǎn)2   滅火的原理和方法（129頁）滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點(diǎn)以下幾種常用滅火器的適用范圍（131頁）泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)

48、備、精密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3   易燃物和易爆物的安全知識（133頁）可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。認(rèn)識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)（參看課本P133）考點(diǎn)4  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（136頁）    化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下

49、與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：生活燃料的利用：如做飯、取暖等；利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰?。 考點(diǎn)5化石燃料（包括煤、石油、天然氣）（137-139頁） 煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。煤是一種混合物，主要含有碳元素。煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)：焦炭：冶金、煉鐵等煤焦油：提煉化工原料煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。石油：被稱為“工業(yè)的血液”。石油是一種混合物，

50、主要含有碳、氫元素。石油的煉制：石油經(jīng)分餾發(fā)生物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等。天然氣（俗名沼氣、坑氣）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡單的有機(jī)物；甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。  甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式：          CH4+ 2O2CO2 + 2H2O      點(diǎn)燃前一定要

51、檢驗(yàn)甲烷的純度。      在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）?？键c(diǎn)6燃料燃燒對空氣的影響（142頁）煤燃燒會排放出SO2、NO2等污染物，它們在空氣中溶于雨水會形成酸雨。汽車用燃料的燃燒汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。為減少汽車尾氣對

52、空氣的污染，需采?。焊倪M(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；加大檢測尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路；改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染?；剂系娜紵?，造成對空氣污染的原因燃料中某些元素如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物SO2等；燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中?？键c(diǎn)8 使用和開發(fā)新的燃料及能源（144頁）酒精（化學(xué)式C2H5OH）：是一種有機(jī)物。酒精的制?。涸希焊吡弧⒂衩?、薯類等；生產(chǎn)方式：發(fā)酵、

53、蒸餾。性質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：   C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料；用作車用乙醇汽油。它屬于可再生能源。2.  氫氣（145頁）是最清潔的燃料燃燒時放出大量熱量：化學(xué)方程式：2H2 + O2  2H2O是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。正在利用和待開發(fā)的新能源（清潔能源）有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?。第八單元考點(diǎn)總結(jié)一、金屬材料1、金屬的物理

54、性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬        （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬        &

55、#160;（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬3、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。  ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大

56、多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸  鹽 + H23、金屬 + 鹽  另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe  +  CuSO4  =  Cu +  FeSO4     (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序： 在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于

57、前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。            3CO + Fe2O32Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠

58、的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元考點(diǎn)總結(jié)課題1【溶液的形成】一、溶液某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散

59、到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、穩(wěn)定  均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。  穩(wěn)定：指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。(3)組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成  溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。  溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量實(shí)驗(yàn)探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？在兩支試管中各加入2mL3mL水，分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL3mL汽油，再分別加入12小粒碘

60、或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。 探究實(shí)驗(yàn)：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？問：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。拓展：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。 二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時的熱量變化現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3 、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們

61、溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量。(1)溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程中發(fā)生的兩種變化  擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，吸收熱量；  水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，放出熱量。(2)溶解過程中溫度變化  擴(kuò)散過程吸收熱量>水合過程放出熱量，溶液溫度降低；  擴(kuò)散過程吸收熱量<水合過程放出熱量，溶液溫度升高；  擴(kuò)散過程吸收熱量水合過程放出熱量，溶液溫度不變。初中階段要求掌握的：1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。2、硝酸銨溶于水可吸熱 。3、大多數(shù)物質(zhì)在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。課題2【溶解度】一、飽和溶液、飽和溶液