2022學年九年級化學專題復習考點測試：物質的除雜[含答案]

1、物質的除雜專題1、 知識梳理1 物質除雜的概念和原則（1）概念：通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去，獲得相對純凈的物質。（2）用化學方法進行除雜的原則：“不增、不減、易分離”，實驗操作要簡便，不能繁雜。不增：除去雜質的同時不能。不減：操作過程中盡量不使。易分離：加入除雜試劑反應后的生成物和被提純的物質易分離，雜質轉化為或轉化為。2 除雜的方法（1） 物理方法方法適用范圍舉例過濾法和混合物的分離過氧化氫制氧氣反應后的混合物中分離二氧化錳和混合物的分離除去碳酸鈣中的氯化鈉結晶法從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl除去KNO3中混有的NaCl蒸餾分離不同的物質從空氣中分離O2和N2

2、其他分離Fe和Cu用活性炭除去水中的色素和異味（2） 化學方法除雜方法舉例（括號內為雜質）化氣法：將雜質轉化為氣體而除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入適量NaCl溶液（Na2CO3）：加入適量沉淀法：將雜質轉化為沉淀而除去NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量溶液，過濾HCl溶液（H2SO4）：加入適量溶液，過濾NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入適量溶液，過濾NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量溶液，過濾NaCl溶液（MgCl2）：加入適量溶液，過濾NaCl溶液（CaCl2）：加入適量溶液，過濾NaNO3溶液（NaCl）：加入適量溶液，過濾置換法：將雜質通過置換反應而除去FeCl2

3、溶液（CuCl2）：加入足量，過濾溶解法：將雜質溶解而除去Cu（Fe或CuO）：加入足量，過濾加熱法：加熱使雜質分解而除去CaO（CaCO3）：將混合物，使雜質分解轉化法：將雜質轉化為被提純的物質CO2（CO）：通過CaCl2溶液（HCl）：加入足量，過濾吸收法：將混合氣體通過溶液或干燥劑，使雜質被吸收CO（CO2）：將混合氣體先通過，再通過二、考點透視例1除去下列物質中的少量雜質，下列實驗方案能達到目的的是（）選項物質（括號內為雜質）實驗方案ACuCl2溶液（CuSO4）加入過量的BaCl2溶液，過濾BZnCl2溶液（CuCl2）加入過量的鋅粒，過濾CFe2O3固體（CuO）加入足量稀鹽酸，

4、過濾DNaOH溶液Ca(OH)2加入過量的Na2CO3溶液，過濾例2選擇合適的試劑（適量）除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。（1）MgSO4溶液（H2SO4）：（2）K2SO4溶液（K2CO3）：（3）KNO3溶液（NH4NO3）：（4）KCl溶液（CuSO4）：例3大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質）。小明利用如圖流程進行除雜，得到精鹽。（1）操作1需要在（填序號）中進行。A研缽B量筒C燒杯D廣口瓶（2）操作2的步驟為溶解、過濾、結晶，過濾操作中玻璃棒的作用是。（3）操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去

5、其中可溶性雜質），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、（填化學式）溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸，寫出加入過量稀鹽酸時發(fā)生中和反應的化學方程式：。例4Na2SO4是制造紙張、藥品、燃料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。（1） 加入NaOH溶液可除去的陽離子是（填離子符號），其反應的化學方程式為。若添加的NaOH溶液和Na2CO3

6、溶液過量，可加入適量（填名稱）除去。（2）操作a的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察右圖溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是以下，這是因為Na2SO4的溶解度。三、課堂訓練1下列除雜方法（括號內為雜質）中正確的是（）A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點燃B硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的銅粉，過濾C碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、蒸發(fā)D氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡2除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是（）選項物質雜質

7、除雜試劑或操作方法ACu(NO3)2溶液AgNO3加過量鐵粉，過濾B氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥CKCl固體KClO3加少量二氧化錳，加熱DNH4HCO3固體NaCl加熱3下列方法能達到除雜目的的是（）選項物質（括號內為雜質）方法ACH4（CO）點燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾4下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過量鋅粉，充分反應后過濾B除去KC1固體中少量的MnO2加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結晶C除去銅粉中少量的鎂粉加入足量稀鹽酸，充分

8、反應后，過濾、洗滌、干燥D除去N2中少量的O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網5除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內的物質為雜質）選用的試劑及操作方法ACO2（H2O）通入生石灰BH2（CO）通入灼熱氧化銅CNaCl溶液（NaOH）加入適量的稀硫酸DKNO3固體（NaCl）冷卻熱飽和溶液，過濾，烘干6除去下列物質中少量雜質，所用試劑及操作方法不正確的是選項物質（括號內為雜質）所用試劑及操作方法ACO（CO2）通過灼熱的CuOBNaCl（CaCl2）加水溶解、加適量的Na2CO3溶液、過濾、蒸發(fā)CC（CuO）加足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥DFeCl2

9、溶液（CuCl2）加足量的鐵粉、攪拌、過濾7選擇合適的試劑（適量）或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。（1）K2SO4溶液（MgSO4）：（2）Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：（3）Cu（Zn）：（4）CaO（CaCO3）：（5）稀鹽酸（硫酸）：8酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。請回答：（1）廢電池填充物加水處理后，過濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和；濾液中主要的陰離子是。（2）欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是，其原理是：（用化學方程式表示）。參考答案一、知識梳理1（2）

10、引入新的雜質被提純的物質損失沉淀、氣體被提純的物質2（1）方法適用范圍舉例過濾法固體和液體混合物的分離過氧化氫制氧氣反應后的混合物中分離二氧化錳可溶性固體和不溶性固體混合物的分離除去碳酸鈣中的氯化鈉結晶法蒸發(fā)結晶從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結晶除去KNO3中混有的NaCl蒸餾分離沸點不同的物質從空氣中分離O2和N2其他磁鐵吸引分離Fe和Cu吸附性用活性炭除去水中的色素和異味（2）除雜方法舉例（括號內為雜質）化氣法：將雜質轉化為氣體而除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入適量稀H2SO4NaCl溶液（Na2CO3）：加入適量稀HCl沉淀法：將雜質轉化為沉淀而除去NaCl

11、溶液（Na2SO4）：加入適量BaCl2溶液，過濾HCl溶液（H2SO4）：加入適量BaCl2溶液，過濾NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入適量 Na2CO3溶液，過濾NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量Ca(OH)2溶液，過濾NaCl溶液（MgCl2）：加入適量 NaOH溶液，過濾NaCl溶液（CaCl2）：加入適量Na2CO3溶液，過濾NaNO3溶液（NaCl）：加入適量AgNO3溶液，過濾置換法：將雜質通過置換反應而除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量Fe粉，過濾溶解法：將雜質溶解而除去Cu（Fe或CuO）：加入足量稀H2SO4或稀HCl，過濾加熱法：加熱使雜質分解而除去CaO（CaCO3）：將混合物煅燒或加熱，使雜質分解轉化法：將雜質轉化為被提純的物質CO2（CO）：通過灼熱的CuOCaCl2溶液（HCl）：加入足量CaCO3，過濾吸收法：將混合氣體通過溶液或干燥劑，使雜質被吸收CO（CO2）：將混合氣體先通過NaOH溶液，再通過濃H2SO4二、考點透視例1B例2（1）Mg或MgO等 （2）稀硫酸 （3）KOH溶液 （4）Ba(OH)2溶液例3（1）A （2）蒸發(fā)引流（3）飽和（