湖南省常德市黑山嘴中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

1、湖南省常德市黑山嘴中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用。下列分類標準不合理的是根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質a.    b    c    d參考答案：c【ks5u解析】根據(jù)與酸

2、或堿反應是否只生成鹽和水，將將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物等，根據(jù)分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選c。2. 將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當長一段時間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的a. 1/4b. 1/3c. 2/3d. 3/8參考答案：d【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應，4no2+o2+2h2o=4hno3，所以當二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時，假設總體積為8l，則發(fā)生第一個反應后還剩余3l氧氣，故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選d?！军c睛】掌握二氧化氮的性質，注意分析總反應后，若氧氣有剩余，就直接得出結果，若二

3、氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應。 3. 使溶液中的完全轉化成al(oh)3，應選擇的最好試劑是()a稀h2so4  b鹽酸cco2  d氨水參考答案：c解析：使轉化成al(oh)3需加酸，若用強酸會使al(oh)3溶解，最好通入co2氣體。4. 下列說法正確的是（     ）a化學反應既遵守“質量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律bhf、hcl、hbr、hi的的穩(wěn)定性依次增強c凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布d兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素參考答案：

4、a略5. 下列說法正確的是a.熔化干冰和熔化nacl晶體所克服的作用力相同b.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵c.h2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致d.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致參考答案：d略6. 下列反應的離子方程式書寫正確的是(   )a. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2ob. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合:ca2+oh-+hco3-=caco3+h2oc. 碳酸鈣溶于醋酸:caco3+2h+=ca2+co2+h2od. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2fe2+cl2=2fe3+2

5、cl-參考答案：da. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應的離子方程式為a13+3nh3·h2o=al(oh)3+ 3nh4+，a不正確；b. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應的離子方程式為ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+ co32-，b不正確；c. 碳酸鈣溶于醋酸，該反應的離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+ch3coo-，c不正確；d. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應的離子方程式為2fe2+c12=2fe3+2c1-，d正確，本題選d。7. 某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經濟和環(huán)保

6、等方面考慮，你認為最合理的是（）參考答案：c略8. 下列反應屬于可逆反應的是 (  )a.nh4cl nh3+hcl 與nh3+hcl=nh4cl b.h2+i2 2hi 與 2hi h2+i2 c.2h2o2h2+o2 與 2h2+o22h2od.h2+cl22hcl 與 2hcl h2+cl2參考答案：b9. 有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的na的物質的量濃度（單位：mol·l1）為a

7、. （y2x）/a    b. （yx）/a    c. （2y4x）/a    d. （2y2x）/a參考答案：c試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根據(jù)bacl2h2so4知，n（h2so4）=n（bacl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應為bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根據(jù)bacl22agno3知，和bacl2反應的n（agno3）=2n（bacl2）=2xmol，則剩余agno3和

8、nacl反應生成agcl，根據(jù)naclagno3知，和nacl反應的硝酸銀物質的量n（agno3）=n（nacl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中nacl的物質的量為2ymol-4xmol，根據(jù)na原子守恒知，n（na+）=n（nacl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（na+）= = mol/l，故選c。10. 將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是   a水銀、硫酸、燒堿、藍礬       b碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇   c氧氣、硝酸、純堿、膽礬 

9、;      d鐵、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：a略11. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液，b不易腐蝕。將a、d在稀鹽酸中構成原電池，電流由a通過導線流向d。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )adcab        bdabc        cd

10、bac       dbadc參考答案：b12. 下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是                    a9和11                b6和1  

11、0;     c11和1                d12和17參考答案：b略13. 反應一:  將足量的二氧化錳與含hcl 0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣反應二：  將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣兩者相比（     ）a前者產生的氯氣多         

12、;b一樣多       c后者產生的氯氣多         d無法判斷參考答案：c略14. 下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是a b c d參考答案：a15. 已知一種有機物的分子式為c4h4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有a2種          b4種    

13、;  c5種         d6種參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉k2、開啟k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置ii中生成有機物的反應為_(填化學方程式)，裝置iii中小試管內苯的作用是_。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_。(3)反應結束后，要讓裝置i中的水倒吸入裝置ii中。這樣操作的目的是_，簡述這一操作的方法：_。(4)將三

14、頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無水cacl2粉末干燥；_(填操作名稱).參考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸氣    (2)中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成    (3)反應結束后裝置ii中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣    開啟k2，關閉k1和分液漏斗活寒   

15、 (4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成hbr，實驗開始時，關閉k2、開啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成hbr，中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）裝置（）中發(fā)生反應的化學方程式為 2fe+3br22febr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+br2+hbr ；中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為：+br2+hbr；吸收溴蒸氣；（2

16、）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為：中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞；故答案為：反應結束后裝置中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟k2，關閉k1和分液漏斗活塞；（4）加入無水cacl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從不同的角度對下列鹽進行分類：k2co3、kcl、bacl2、baso4

17、、k2so4、baco3、na2co3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子 18. 已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）c（金剛石，s）+o2（g）=co2（g）質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kj和395.2 kj，問：對于單質來說，穩(wěn)定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成co2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質是石墨。19. （10分）在真空中將cuo和硫粉混合加熱可生成s2o和固體a，1mol cuo反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將s2cl2與cuo加熱，在100400時，也能生成s2o，試寫出該反應的化