福建省南平市漳墩民族中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、福建省南平市漳墩民族中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各裝置中，夾緊、中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會漏氣的裝置是：   a對裝置，雙手移去后導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平b對裝置，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變c對裝置，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱d對裝置，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差參考答案：a2. 下列敘述錯誤的是       a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱  

2、     b用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹       c在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液       d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 參考答案：c略3. 短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和d同主族；x、y、n分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，z是由以上三種元素組成的化合物；若x與y摩爾質(zhì)量相同，y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是a相對

3、分子質(zhì)量m>n，沸點m>n    b簡單離子半徑：d>b>c>acz為na2co3    d圖中有兩個氧化還原反應(yīng)參考答案：b【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。4. 下列說法正確的是（     ）ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高b熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；

4、金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c . nahso4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵dncl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：d略5. 下列說法正確的是（  ）a活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)c某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值d活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：d考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素  專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題解答：解：a活化

5、分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故a錯誤；b升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故b錯誤；c改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分數(shù)，故c錯誤；d活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故d正確故選d點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是     a 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：    ba2+so42-= baso4b 向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+3nh3

6、83;h2o = a1(oh)33nh4+ c 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：ca2+hco3-oh = caco3h2od 石灰石溶于醋酸： caco32h+= ca2+co2h2o參考答案：b略7. 下列各組物質(zhì)全部屬于純凈物的是   a. 甘油、堿石灰、鋁熱劑              b漂白粉、純堿、重晶石   c明礬、汽油、生石膏       

7、60;        d膽礬、冰水混合物、小蘇打參考答案：d8. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)    于撲炎痛的敘述正確的是 a該物質(zhì)的分子式為c17h16no5b該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰c該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀d該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：bd9. 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標準狀況下） （ ）a44.8l b11.2l   

8、60;        c22.4l d5.6l參考答案：b略10. 參考答案：c11. 關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是   a這是電解naoh溶液的裝置   b電子由fe流向pt                         

9、0;                                          cpt為正極,其電極反應(yīng)為：2h2eh2   dfe為負極其電極反應(yīng)為：4oh4e2h2oo

10、2參考答案：b略12. 下列有機物的分離提純方法正確的是a、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。b、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物c、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精d、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：b【知識點】分離與提純 【答案解析】b解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，a錯誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，c錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會引入新雜質(zhì)，d錯誤?！舅悸伏c撥】物質(zhì)的除雜可運用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。13. 2008年北京奧運會“

11、祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷(c3h8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(c4h10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是：a丙烷分子中三個碳原子共平面        b符合通式cnh2n+2的均屬于烷烴c丁烷的一氯代物有5種               d以上說法均不正確參考答案：a14. 在ph1的溶液中，可以大量共存的離子是 （ ） a.  na  k&#

12、160; hco3  cl         b.  nh4  mg2  so42  cl     c.  k  na  so42  s2o32      d.  k  na  alo2  no3   參考答案：答案：b15. 制取下列物質(zhì)的方案能夠達到目的的是a  用生

13、銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬b  用碳酸鈉與稀h2so4反應(yīng)制co2c  用食鹽、二氧化錳和稀h2so4共熱制cl2d  用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：ab略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量_。（2）定容時，俯視觀察刻度線_。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥_。（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶_。參考答案：

14、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）美國化學(xué)家rfheck因發(fā)現(xiàn)heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物i核磁共振氫譜顯示存在        組峰，化合物i的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化學(xué)方程式為               &#

15、160;                 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃h2so4共熱生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與fecl3溶液作用顯紫色。化合物與過量naoh溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。 參考答案：18. 為回收利用廢釩催化劑（含有v2o5、vos

16、o4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由v2o5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為voso4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為