福建省泉州市南安國光第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、福建省泉州市南安國光第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)n能從m的化合物中置換出非金屬單質(zhì)m；m原子比n原子容易得到電子；兩元素的陰離子在電極上放電時，n-優(yōu)先于m-；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性hmm>hnn；氧化物水化物的酸性hmmox>hnnoy；單質(zhì)熔點(diǎn)m>n。能說明非金屬元素m比n的非金屬性強(qiáng)的是a         b   

2、0;     c         d參考答案：d略2. 某烯烴與h2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（    ）       a1種                b2種     &

3、#160;           c3種                   d4種參考答案：c略3. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-= cuca和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時，cu2向銅電極移動d無論a

4、和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：c略4. 1mol某烴能與2molhcl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molcl完全取代，則原烴可能為    a乙炔    b1，3-丁二烯    c1-丙炔   d環(huán)丁烯參考答案：b略5. 下列說法正確的是（    ）nh3的水溶液能導(dǎo)電，故nh3是電解質(zhì)   向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成   

5、101 kpa、150時，agco和h2的混合氣體在足量的o2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的na2o2固體后，na2o2增重ag  堿性氧化物一定是金屬氧化物   22.4l的co氣體和28g n2所含的電子數(shù)相等   根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量    氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原a      b

6、0;     c       d參考答案：a略6. 在100 ml某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/l氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()a該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/lb該弱酸稀釋10倍后ph為4c滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞d滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙參考答案：c略7. 已知在25時，ksp（agcl）=1.8×1010，ksp（agi）=8.3×1017，下列說法錯誤的是（）a在100ml0.01m

7、ol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，有沉淀析出b往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（cl）、c（ag+）均減小c由于ksp（agcl）ksp（agi），agcl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為agi沉淀d向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解度減小參考答案：b考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、qksp時有沉淀生成；b、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；c、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；d、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮解答：解：a、混合溶液中c（ag+）約為0.001mol/l，c（cl）=0.01mol

8、/l，q=0.001mol/l×0.01mol/l=1.0×1051.8×1010，有沉淀生成，故a正確；b、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（ag+）增大，故b錯誤；c、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以agcl可以轉(zhuǎn)化為agi，故c正確；d、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入nacl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，agcl的溶解度減小，故d正確；故選b點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大8. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是  

9、;                           （     ）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+

10、2×283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱參考答案：b略9. 下列說法中正確的是（）a鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程b電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)cnh4no3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生參考答案：a考點(diǎn)：焓變和熵變分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=ht?s0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題解答：解：a、fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進(jìn)行，是自發(fā)過程，故a正確；b、電解池的反應(yīng)是外加電源的反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

11、如斷開電路，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故b錯誤；c、nh4no3溶于水吸熱，說明其溶于水是自發(fā)過程，故c錯誤；d、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故d錯誤；故選a點(diǎn)評：本題通過身邊的化學(xué)現(xiàn)象考查對知識的應(yīng)用，考查了自發(fā)進(jìn)行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進(jìn)行的過程和自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不同，題目較簡單10. 下列分子中含有“手性碳原子”的是()a. cbr2f2         b. ch3ch2ch2ohc. ch3ch2ch3    d. ch3ch(no2)c

12、ooh參考答案：d試題分析：在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有ch3ch(no2)cooh的第2個c原子連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，故d項正確。11. 在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是 （    ）                a.溶液的ph逐漸變小b.負(fù)極附近so42-離子濃度逐漸增大c.正極有h2逸出d.正極質(zhì)量無變化參考答案：a略12

13、. 要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是a、乙醇      b、福爾馬林     c、(nh4)2so4濃溶液    d、(ch3coo)2pb濃溶液參考答案：c略13. 有na2so3溶液ch3cooh溶液hcl溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/l。下列說法正確的是（    ）   a. 三種溶液的ph的大小順序是   b. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是&

14、#160;  c. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：   d. 三種溶液中由水電離出c(h)大小順序是：參考答案：a略14. 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g fe3+離子，則此溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·l-1）  a                 b       &

15、#160;             c                  d 參考答案：a略15. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是              

16、      a鈉和冷水反應(yīng)：  2na2h2o2na+2oh-h2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：  al2oh-alo2-h2-c用小蘇打治療胃酸過多：   hco3hco2h2odalcl3溶液中加入足量的氨水：  al3+  + 3oh-  = al(oh)3參考答案：ac略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·l1、2 mo

17、l·l1、18.4 mol·l1)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol·l1硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的cu、fe、mg。反應(yīng)快慢：mgfecu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。 (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_。實(shí)驗(yàn)二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2

18、，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為kmno4與h2c2o4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。a硫酸鉀      b硫酸錳c氯化錳      d水參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影

19、響溫度相同(2)mg(或fe)、0.5 mol·l1硫酸和2 mol·l1硫酸測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一定體積的氣體所需的時間)實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或mn2的催化作用)(2)b解析：實(shí)驗(yàn)一(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報告可知，在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強(qiáng)，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒有可比性，所以最終選用mg(或fe)和0.5 mol·l1硫酸和2 mol·l1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實(shí)驗(yàn)二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來看，mn2的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是mn2對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗(yàn)證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實(shí)驗(yàn)有干擾，所以從b和c選項的比較來看，c選項中引入了cl，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論存在干擾，所以選擇b。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)有a