福建省泉州市南安福玲中學2020-2021學年高三化學月考試題含解析

1、福建省泉州市南安福玲中學2020-2021學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nab. 12.5ml 16mol·l-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nad1 mol甲基中電子數(shù)為10na參考答案：c略2. 下列各組離子一定能大量共存的是（    ）a 無色透明溶液中：

2、ca2+、h+、cl-、fe2+b 能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：k+、no3-、cl-、fe3+c由水電離出的c（h+）=1.0×10-12mol / l的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-dkw/c（h+）=0.1mol / l的溶液中：na+、k+、co32-、no3-參考答案：d3. 下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（    ）a圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻b實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣c實驗室用圖3所示裝置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：b略4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)

3、的化學用語或模型正確的是(     )a葡萄糖的最簡式（實驗式）：ch2o   bch4 分子的球棍模型：c醛基的電子式：      d對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：a略5. 下列有關(guān)na2co3和nahco3性質(zhì)的比較中，不正確的是 （    ）       a對熱穩(wěn)定性：na2co3 >nahco3       &#

4、160;            b常溫時水溶性：na2co3 >nahco3       c與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：na2co3 >nahco3     d相對分子質(zhì)量：na2co3>nahco3參考答案：c略6. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()anacl溶液(bacl2)：加過量na2co3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱bkno3溶液(a

5、gno3)：加過量kcl溶液，過濾cnacl溶液(br2)：加ccl4，分液dkno3溶液(nacl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：b略7. 調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是   a味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性  b食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小  c食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉d木糖醇（c5h12o5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物   參考答案：a8. 某有機化合物x，經(jīng)過下

6、列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物x是（）a  c2h5oh     b  c2h4 c  ch3cho    d  ch3cooh 參考答案：答案：c9. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的naoh固體  h2o           nh4cl固體ch3coona固體 nano3固體 &

7、#160;  kcl溶液       a                   b                      c &

8、#160;                 d 參考答案：a略10. 下列各組在溶液中反應(yīng),無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是       afebr2與cl2                 bba (oh)2與h2

9、so4   cco2與naoh                  dca (hco3)2與naoh參考答案：b11. 用電解法制備無機高分子聚合物聚合氯化鋁如圖所示，在一定條件下進行，電解總反應(yīng)可表示：al+h2o+alcl3al2（oh）mclxmn+h2（未配平），則下面說法中正確的是（）acu電極與電源正極相連b聚合氯化鋁化學式中x=4c電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2h+2eh2d將電源換成導(dǎo)線連接兩電

10、極，則不能形成原電池參考答案：c考點：電解原理 分析：a根據(jù)電池反應(yīng)式知，al失電子作陽極、cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負極相連；b化合物中化合價的代數(shù)和為0；c根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣；d將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：a根據(jù)電池反應(yīng)式知，al失電子作陽極、cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負極相連，所以cu與電源負極相連，故a錯誤；b化合物中化合價的代數(shù)和為0，則2×3=m+xm=6，x=6，故b錯誤；c根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應(yīng)式為2h+2e

11、h2，故c正確；d將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕，al易失電子作負極、cu作正極，故d錯誤；故選c點評：本題以電解為載體考查電解原理、化合價判斷、原電池構(gòu)成條件等知識點，明確離子放電順序、原電池構(gòu)成條件等知識點即可解答，明確元素化合價變化與陰陽極關(guān)系，題目難度不大12. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是 （     ）         &

12、#160;                                          a硫與氧氣       &

13、#160;   b鈉與氧氣c純堿溶液與稀鹽酸                 d鐵與hno3溶液 參考答案：a試題分析：a、無論氧氣是否過量生成都是so2，故正確；b、常溫下，鈉和氧氣生成na2o，點燃或加熱生成na2o2，故錯誤；c、鹽酸少量，發(fā)生co32h=hco3，鹽酸過量，發(fā)生co322h=co2h2o，故錯誤；d、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成fe(no3)2，鐵不足，生成fe(no3)3，

14、故錯誤。13. 在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是amg2+、fe3+、no3-、scn-          bal3+、fe2+、cl-、so42-ck+、na+、cl-、hco3-             dna+、ba2+、no3-、so42-參考答案：b略14. 將盛有12mlno2和o2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中o2的體積可能

15、是（）  a1.2ml        b2.4ml        c3.6ml    d4.8ml參考答案：a略15. 在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是(   )a.fe3+        

16、60;   b.fe2+           c.nh4+            d.al3+參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體乙酰苯胺的制備原理為：nh2+chc3ooh?h2o實驗參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/溶解性苯胺

17、無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3ml，冰醋酸18.4ml，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105左右，反應(yīng)約6080min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100ml冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯

18、胺粗品步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是a25ml      b50ml       c150ml          d200ml（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105左右的原因是     （3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試

19、劑是a用少量冷水洗 b用少量熱水洗c先用冷水洗，再用熱水洗  d用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，       ，再將濾液冷卻結(jié)晶（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g?mol1、60g?mol1、135g?mol1則乙酰苯胺的產(chǎn)率是參考答案：（1）b（2）不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油?。唬?）a；（5）趁熱過濾；（6）66%考點：制備實驗

20、方案的設(shè)計.專題：實驗設(shè)計題分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105左右，而沸騰的水溫度為100，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率解答：解：（1）b（2）水的沸點是100，加熱至105左

21、右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105左右，而沸騰的水溫度為100，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油?。唬?）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結(jié)晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（

22、苯胺）=0.102mol，n（乙酸）=（ 18.4ml×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應(yīng)，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為原料為標準，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等三、綜

23、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強的元素，e的負一價離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學鍵類型為         ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a·

24、; aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫出298k時，a2與e2反應(yīng)的熱化學方程式                             

25、0;      。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時n（x）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 mi

26、n，則a2的平均反應(yīng)速率( a2)為        。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為           。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。a  容器內(nèi)a2、bc、x的物質(zhì)的量之比為2：1：1  b  容器內(nèi)氣體的密度保持恒定c  容器

27、內(nèi)a2氣體的體積分數(shù)保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。a121          bq1q2a          c31           dp32p12p2

28、0;    en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1l，若在第8min達到新的平衡時a2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時x的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。                參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

29、（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體b加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）得到白色晶體和無色溶液 取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的x、y、z三種短周期元素中

30、的兩種組成。甲與naoh濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·l1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的x單質(zhì)與4.2g的z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與naoh濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量co2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與fe2o3反應(yīng)生成fe和x單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物fe中可能還有feo，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在x單質(zhì)的氣氛下將z的氧化物和焦炭加

31、熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取樣品少許，溶于足量的cuso4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 kscn溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有feo生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）19. （14分）下圖