福建省泉州市芝華中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、福建省泉州市芝華中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是                       a裝置中， c為陽(yáng)極，d為陰極 b裝置可定量測(cè)定h2o2的分解速率 c關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性d裝置可

2、用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：b略2. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（    ）a ca2+、al3+、so、clb k+、na+、so、noc na+、k+、no、sod nh、na+、cl、co參考答案：b略3. 25時(shí)，kw=1.0×1014；100時(shí)，kw=1×1012  ,下列說法正確的是（    ）         a100時(shí)，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰

3、好中和，所得溶液的ph=7     b25時(shí)，0.2 moll ba（oh）2溶液和0.2 moll hcl等體積混合，所得溶液的ph=7     c25時(shí)，0.2 moll naoh溶液與0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7     d25時(shí)，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等體積混合，所得溶液的ph>7參考答案：d略4. 將8 ml no2和o2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 ml，則原混合氣體中no2

4、和o2的體積比可能為    ()a75               b37                 c71                d1

5、7參考答案：c略5. 下列有機(jī)物:    ch2oh(choh)4cho ch3ch2ch2oh ch2chch2oh ch2chcooch3 ch2chcooh其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:a.          b.         c.           d. 參考答案：b略6. 下列說法正確的是

6、                                                  

7、       a.ph相等的naf與ch3cook溶液：b                                        &

8、#160;                                                 &

9、#160;  ph相等的nh4cl(nh4)2so4 nh4hso4溶液:c(nh4+)大小順序?yàn)?gt;>c常溫下，c（h+）= 10-14 mol / l的溶液中，na+ 、alo2、 s2、 so32 可以大量共存d常溫下，由水電離出的c（h+）=10-14 mol / l的溶液中，no3 、i 、 na+ 、k+一定可以大量共存參考答案：c略7. 將5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 mol·l1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 a.hno3溶液      

10、0;        b.ba(oh)2溶液       c.h2so4溶液              d.hcl溶液參考答案：d因n(酸)=0.2 l×2.0 mol/l-1=0.4 mol，設(shè)酸的元數(shù)為n，則若充分反應(yīng)后有h2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于al與hno3作用不放出h2，故只能選hcl。8. 在容積

11、為2 l的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3a(g)b(g)xc(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到達(dá)平衡的時(shí)間（min）5 8a的濃度（mol/l）c1c2 c的體積分?jǐn)?shù)w1 w3混合氣體密度（g/l）12 下列說法正確的是a若x<4，則2c1>c2b若w3w1，可斷定x4c無論x的值是多少，均有212d容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(a)0.3 mol·l1·min1參考答案：ac略

12、9. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是a食鹽和蔗糖的熔化               b鈉和硫的熔化  c碘和干冰的升華                 d二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：c10. no2既有氧化性，又有還原性。nano2大量進(jìn)入血液時(shí)，能

13、將血紅蛋白中的fe2+氧化成fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)no2的是afecl2  kscn    bkmno4  h2so4  cagno3  hno3    dki   淀粉參考答案：c略11. 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是      aph相同的ch3coona、nahco3、naclo三份溶液中的c（na+）：>> 

14、60;   b右圖中ph =7時(shí)：c（na+）>c（ch3coo-）>c（oh-）=c（h+）      c右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：                                 

15、;           d0.1mol·l-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽naha溶液中：參考答案：c略12. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)，下列說法正確的是 ()       a左上圖說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小c右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化參考答案：c13. 25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的ph=4，下列敘述中正確的是a溶液中的 c(

16、oh-)=1×10 -10mol·l-1   b溶液中的c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c溶液中的c(nh3·h2o）= c(nh4+)   d溶液中的c(h+)+ c(nh4+)= c(cl-)+ c(oh-)參考答案：ad略14. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                    （

17、    ）      a在l l l moll的alcl3溶液中，al3+的個(gè)數(shù)小于na      b100 ml 18.4 moll硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.92na      c常溫常壓下，22.4 l乙烯中含有的ch鍵為4na      d1o l 0.10 moll醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1na參考答案：a略15. 用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由x、y、z

18、、w四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為xyzw6，其中x、y、z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，y2+與w-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是a. 離子半徑：y2+>w-b. 原子半徑：x>y>z>wc. 單質(zhì)沸點(diǎn)：x>y>z>wd.四種元素的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用   e2【答案解析】b    解析：根據(jù)題目中的信息可得x、y、w分別為na、mg、al、f元素。a.在離子中y2+和w-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小

19、，故離子半徑：w- > y2+，錯(cuò)誤； b. 原子半徑：x>y>z>w，正確；c. w形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；d.四種元素的簡(jiǎn)單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對(duì)元素進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵，同時(shí)也考查到了鹽類的水解知識(shí)，難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5分）現(xiàn)有下列a、b、c三種常用化學(xué)儀器：          請(qǐng)回答下列有關(guān)

20、問題：（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為             （填名稱）；（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為  （填字母代號(hào)）（3） 用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為nml，仰視讀數(shù)為xml，俯視讀數(shù)為yml，若ynx，則所用量器是          （填名稱）。（4）當(dāng)用b儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高

21、于刻度線，對(duì)此你將如何處理                                          。參考答案：（1） 酸式滴定管  (1分)  &#

22、160;  （2）b 、 c  (各1分) （答a不給分）（3） 量筒  (1分)  （4） 重新配制  (1分)   三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：a、b起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，

23、它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pha，此時(shí)甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：c