福建省漳州市盤陀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、福建省漳州市盤陀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某烴結(jié)構(gòu)式如下：ccchchch3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（    ）a所有原子可能在同一平面上    b所有原子可能在同一條直線上c所有碳原子可能在同一平面上  d所有碳原子可能在同一直線上參考答案：c2. 下列敘述正確的是            &

2、#160;                           （     ）a.  苯的一溴代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)b.  分子式為c9h12的芳香烴有7種c.  能使溴水褪色，分子式為c4h8的同分異構(gòu)體共有5種（考慮順反異構(gòu)）

3、d.  分子式為c4h9br的同分異構(gòu)體有4種參考答案：d略3. 下列敘述正確的是（   ）   a2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道   b烯烴中的碳碳雙鍵由l個鍵和l個鍵組成   c由極性鍵組成的分子，一定是極性分子   d甲烷中心原子sp3雜化軌道有一個由孤電子對占據(jù)參考答案：b略4. 已知hh鍵能為436kj/mol，hn鍵能為391kj/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，則nn鍵的鍵能是（）a431 kj/mol  

4、  b946 kj/mol     c649 kj/mol     d869 kj/mol參考答案：b考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答：解：已知：hh鍵能為436kj/mol，hn鍵能為391kj/mol，令nn的鍵能為x，對于反應(yīng)n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，故x+3×436kj/mol2×3×391kj/mol=92kj/mol解

5、得：x=946kj/mol故選：b點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵5. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是        (     )a第四周期        b第五周期        c第六周期        d

6、第七周期參考答案：c略6. 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和k3fe(cn)6試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是a.附近溶液ph降低b.附近很快出現(xiàn)藍色沉淀c.附近產(chǎn)生黃綠色氣體d.附近很快生成鐵銹參考答案：b本題考查原電池和電解池原理。左圖是電解池，是陰極，是陽極，電解食鹽水，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，附近溶液ph升高，a錯誤；上鐵放電生成亞鐵離子，附近很快出現(xiàn)藍色沉淀，b正確；右圖是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極，氧氣得到電子，c、d錯誤。故選b。7. x、y兩元素可形成x2y3型化合物,則x、y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是 ax：3s2

7、3p1  y：3s23p5               bx：2s22p3    y：2s22p4cx：3s23p1  y：3s23p4               dx：3s2       y：2s22p3參考答案：bc8. 下

8、列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，當(dāng)增大n2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高 2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5（g）達平衡時，pcl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molpcl3 和0.50 molcl2，在相同溫度下再達平衡時pcl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入

9、稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動a           bcd參考答案：d略9. 已知(ch3)2cch2可用鍵線式表示為，脫落酸屬植物生長抑制劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，對該物質(zhì)的敘述中正確的是a分子式為c15h22o4        b屬于芳香族化合物c1mol該物質(zhì)最多可與3mol h2發(fā)生反應(yīng)d在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)參考答案：d10. 科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是 .道爾頓原子模型 .盧瑟福原子模型 .湯姆生原子模型 .電

10、子云模型 a       b      c     d參考答案：d略11. 某溫度下，k (mg(oh)2) = 8.39×10-12，則mg(oh)2的溶解度為mol·l-1a.  2.05×10-6                  &

11、#160;      b.  2.03×10-6c.  1.28×10-6                       d.  2.90×10-6參考答案：c12. 可以用來制取半導(dǎo)體材料（如集成電路）的是（   ）a二氧化硅  

12、   b粗硅          c高純硅         d硅酸鹽參考答案：c略13. 己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是a. 該藥物可以用有機溶劑萃取    b. 該有機物可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)            

13、;  c.1mol該有機物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)d.該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面參考答案：b略14. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）a水電離產(chǎn)生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3b能使ph試紙變深藍色的溶液中：na+、alo2、s2、co32c含有大量fe3+的溶液：scn、i、k+、brdph=1的水溶液中：al3+、nh4+、alo2、br參考答案：b考點：離子共存問題有分析：a水電離產(chǎn)生的c（oh）=1×1012mol/l的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子與氫

14、氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根了還與氫離子反應(yīng)；b能使ph試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；c鐵離子與硫氰根離子、碘離子發(fā)生反應(yīng)；dph=1的溶液中存在大量氫離子，氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)解答：解：a水電離產(chǎn)生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，nh4+、hco3與氫氧根離子反應(yīng)，hco3還與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b能使ph試紙變深藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，na+、alo2、s2、co32之間不反應(yīng)，都不與

15、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cfe3+與scn、i發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dph=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，al3+、alo2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，alo2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的條件，還需要注意題干暗含條件的含義，a為易錯點，注意水電離產(chǎn)生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液為酸性或堿性溶液，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力及邏輯推理能力15. 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是ada分子中不一定含有氧

16、元素                                 b分子中一定含有氧元素c在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)             

17、0;                   d在反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：           ch3coohc2h5oh ch3

18、cooc2h5h2o請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是                              。            

19、          （2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成            、           等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進行50 ml 0.50 moll醋酸與50 ml 055 moll naoh溶液的中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         ；          在題述反應(yīng)條件下，測得反應(yīng)前醋酸和naoh溶液的溫度均為25.43，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73。已知反應(yīng)前醋酸和naoh溶液的密度均為1.0g·cm-3 ，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18j/(g·)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：