福建省莆田市第二十六中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

1、福建省莆田市第二十六中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在100g濃度為18mol/l、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水的體積a小于100ml                         

2、  b等于100mlc大于100ml                           d等于100/ ml參考答案：a略2. 下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（）akbnacfedal參考答案：d【考點】鋁的化學性質【分析】活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)

3、氧化，以此解答【解答】解：na、k在空氣中最終生成碳酸鹽，鐵被氧化生成鐵銹，為疏松的氧化膜，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化故選d3. 下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：    alioh、naoh、csoh           bba(oh)2、ca(oh)2、mg(oh)2    cca(oh)2、koh、ba(oh)2   

4、60;  dal(oh)3、mg(oh)2、naoh參考答案：b4. 用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是      （     ）  a中含有的原子數為  b中含有的氫原子數為2  c常溫常壓下，11.2l中含有的分子數為0.5  d1l0.1mol·l-1nano3溶液中含有的鈉離子數為參考答案：b略5. 下列說法錯誤的是 (     )a.0.3 mol硝酸   &

5、#160;      b.1 mol氮         c.1.5 mol氧氣    d.0.5 mol鈉參考答案：b略6. 下列實驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是（    ）實驗實驗現象結論a廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕b左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性：alfecuc左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺2no2(g)n2o4(g) h>0d白色

6、固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏玨sp：agclagiag2s參考答案：ba項，鐵釘在空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故a錯誤；b項，左燒杯鐵表面冒氣泡，則說明鋁比鐵活潑，為原電池的負極，右燒杯銅表面冒氣泡，則說明鐵比銅活潑，為原電池負極，故b正確；c左燒杯（熱水）中氣體顏色加深，右燒杯（冷水）中氣體顏色變淺，說明no2轉化為n2o4放熱，2no2(g) n2o4 (g)  h<0，故c項錯誤；d項，白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?，說明ksp：agcl>agi>ag2s，故d項錯誤。綜上，選b。7. 下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是a.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，

7、可利用血液透析進行治療b.牛油與naoh溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出c.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體d.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染參考答案：c本題考查膠體的性質。血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故a正確，不選。牛油與naoh溶液共煮，發(fā)生皂化反應，得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物，加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離，屬于膠體的凝聚，故b正確，不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應會產生白色沉淀和氣體，與膠體無關，故c錯，選c。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠

8、煙塵是應用了膠體的電泳性質，故d正確，不選。8. 在下列反應中，hno3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）ah2s+2hno3s+2no2十2h2ob4hno34no2十o2十2h2oc3feo+10hno33fe（no3）3十5h2o+nodcuo+2hno33cu（no3）2+h2o參考答案：c解：a反應中硝酸只表現為氧化性，故a錯誤；b硝酸分解，既表現出氧化性，又表現出還原性，不表現出酸性，故b錯誤；c硝酸被還原生成no，表現為氧化性，生成硝酸鐵，表現為酸性，故c正確；d硝酸只表現為酸性，不是氧化還原反應，故d錯誤；故選：c9. 某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是（&

9、#160;     ） a不使酸性kmno4溶液褪色；b能跟naoh溶液反應；c能發(fā)生水解反應；d能發(fā)生酯化反應；參考答案：bd略10. 在標準狀況下，與l2 g h2的體積相等的n2的    a質量為l2 g               b物質的量為6 mol    c體積為22.4 lmol        d物質的

10、量為l2 mol參考答案：b11. 實驗室制取氧氣的反應為2kclo32kcl+ 3o2，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知mno2為黑色難溶于水的固體）（    ）a. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾    b. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌c. 溶解、過濾、洗滌、干燥    d. 溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：c【詳解】加熱kclo3制氧氣后的固體殘留物中，含有mno2、kcl和可能未分解的 kclo3，其中只有mno2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的mno2。

11、本題選c。12. 關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（    ）a. 單質硅是良好的半導體材料b. 硅酸是揮發(fā)性酸c. 硅是構成礦物與巖石的主要元素d. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品參考答案：b略13. 據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（   ）a乳濁液  b. 溶液    c. 膠體    d. 懸濁液參考答案：c略14. 將4 mol a氣體和2mol b氣體在2 l的密閉容器中混合，并在一定條件

12、下發(fā)生如下反應：2a(g)+b(g)2c(g)，反應2 s后測得c的濃度為0.6 mol/l。下列說法正確的是（    ）       a. 用物質a表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(l·    s)       b. 用物質b表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(l·s)       c. 2 s后物質a的轉化率為70

13、%     d. 2 s后物質b的濃度為0.35 mol/l參考答案：a略15. 右圖是氫氧燃料電池構造示意圖，其電解質溶液為稀硫酸。關于該電池的說法不正確的     aa極是負極 b正極的電極反應是：o2+2h2o+4e-=4oh- c一段時間后硫酸濃度變小d氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1) 裝置a中的分液漏斗盛裝的液體是_,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是

14、_。(2) 干燥管b、d中盛裝的干燥劑可以是_(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管d中干燥劑的作用是_。(3) 裝置e的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。naoh+ no2=+ nano2+ h2o  _(4) 某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含no,選用下列必要的裝置(n2和o2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知: i. no+no2+2oh-2no2-+h2oii氣體液化溫度如下:氣體no2no液化溫度21 -152  儀器的連接順序(按從左右連接,填各儀器字母)為_。實驗時先檢查裝置氣

15、密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_。確認氣體中含no的現象是_;裝置c的作用是_。nh3催化還原氮氧化物(scr)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術?，F在有no、no2的混合氣6 l,可用同溫同壓下7 l nh3恰好使其完全轉化為n2,則原混合氣體中no和no2的物質的量之比為_。參考答案：(1)濃硝酸   鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應    (2)無水氯化鈣(或五氧化二磷)     防止e裝置中的水蒸氣進入集氣瓶    (3)221nano311  

16、  (4) aecbf    通入n2    b中有紅棕色氣體生成     使no2液化分離    13分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應選擇酸性、中性干燥劑，依據干燥管中應放入固體干燥劑，據此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式(4)根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序根據no易被氧化來分析；根據

17、裝置b中的反應來分析現象；設出no的體積為xl，no2的體積為yl，則有x+y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2x+4y=7×3 ，將兩式聯立即可解得（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生，無法制取no2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管b、d中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，e裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶c中，所以使用裝置干燥管

18、d，防止e裝置中的水蒸氣進入集氣瓶c中；（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物no2中氮元素的化合價是+4價，產物nano2中氮元素的化合價是+3價，所以n元素化合價最高的含氮化合物是nano3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o，故答案為：2；2；nano3；1；1；(4)a中銅與濃硝酸反應no2進入e濃硫酸干燥，然后進入c冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的no進入b與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置f，所以儀器連接順序為：aecbf。因no易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明no的存在，所以反應前先通入n2

19、目的是排盡裝置中的空氣，防止no被氧化；因no與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到b中燒瓶內通入o2后，無色氣體變成紅棕色；裝置c的作用是：已知氣體液化溫度：no2：21，no：-152，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；設no的體積為xl，no2的體積為yl，根據混合氣體的體積為6l，則有x+y=6 ，氨氣反應時，no和no2得電子，而氨氣失電子，根據得失電子數守恒可有：2x+4y=7×3 ，將兩式聯立即可解得x=1.5，y=4.5，則有x：y=1：3。點睛：考查金屬與硝酸反應的實驗設計，側重于考查學生的實驗探究能力，解題關鍵：裝置的作用、物質的性

20、質。難點：(4)注意電子守恒的應用，設no的體積為xl，no2的體積為yl，則有x+y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2x+4y=7×3 ，將兩式聯立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在1×105 pa和298 k時，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kj·mol1)。下面是一些共價鍵的鍵能： 共價鍵h-hnn n-h鍵能(kj·mol1)436945391（1）上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298 k時，取1mol n

21、2和3mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1 mol n2和3 mol h2完全反應放出或吸收的熱量為q1，則q1為_；（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為q2，q1與q2比較，正確的是_；   aq1q2    bq1q2    cq1q2如此選擇的理由：_。參考答案：（1）放熱 （2）93kj  （3）   a     ，   反應是可逆反應，不能完全進行    。18.

22、（12分）一些常見化學反應可用下式表示 a + b c+d+h2o  其中a為單質 (必要時可加熱)，請你根據下面的提示回答下列問題：（1）若a、c、d均含有氯元素，則a與b溶液反應的離子方程式為：                                

23、0;                                    。（2）若c、d均為氣體且有一種為紅棕色，則b是          

24、60;              。（3）若c、d均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則a與b反應的化學方程式為：                              

25、;                                   。如何稀釋b的濃溶液               

26、;                                                  

27、;                                                  

28、0;  (4) 若a為紫紅色的固體，d為無色無味的氣體，則a與b溶液反應的離子方程式為：                                          

29、;              。若產生標準狀況下448l的d氣體，則被還原的b的物質的量是                mol。參考答案：19. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應的離子方程式為：