人教版九年級化學(xué)第八單元知識點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考第八單元知識點(diǎn)一、常見金屬及合金1.金屬材料 ：金屬材料包括純 _以及它們的 _。2.金屬的物理性質(zhì) ：(1)共性：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，有金屬光澤、有優(yōu)良的 _性、 _性和 _性。(2)特性。顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈_色，金呈 _色。狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為固體，而_為液體。3.合金 ：(1)概念：在金屬中加熱熔合某些_或 _，制得的具有 _的物質(zhì)。合金屬于 _物。(2)性質(zhì)特征：硬度比成分金屬_，熔點(diǎn)比成分金屬 _。(3)常見的合金：鐵合金包括 _和_，它們的主要區(qū)別是_不同；我國最早出現(xiàn)的合金是_；與人體有很好“相容性”的合金是_?！疚Ⅻc(diǎn)

2、撥】合金中一定有金屬存在，但不一定都是由金屬與金屬熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng) ：(1)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的_薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或高溫時能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“真金不怕火煉”說明金即使在_時也不與氧氣反應(yīng)?！疚⑺伎肌夸X制品和黃金制品都耐腐蝕，其原理是否相同?_2.活潑金屬與酸反應(yīng)：(1)規(guī)律：金屬 +酸 _。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動順序中_的金屬與 _發(fā)生反應(yīng)(3) 反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅(4)

3、置換反應(yīng)。定義：由一種 _和一種 _反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _的反應(yīng)。形式： A+BC=B+AC。特點(diǎn)： “一換一”，即一種單質(zhì)從一種化合物中置換出另一種單質(zhì)。注意：置換反應(yīng)過程一定存在化合價的變化。3.與鹽溶液反應(yīng) ：(1)規(guī)律：金屬 +鹽 _。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。必須是 _置換 _。 (K、Ca、 Na 除外 )反應(yīng)中的鹽必須_(3)請寫出鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _、_三、金屬活動性順序1.金屬活動性順序2.重要應(yīng)用：(1)判斷金屬的活動性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動性_。(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)：排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。(3)

4、判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于_能把位于 _從它們的鹽溶液里置換出來。四、金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉 ：(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)原理 (以氧化鐵為例 )： _。2.金屬資源保護(hù)：(1)金屬的腐蝕和防護(hù)。鐵制品銹蝕的條件：與空氣中的_、_接觸。防止銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥，常采用_、 _以及 _方法。(2)金屬資源的保護(hù)措施。防止金屬的腐蝕。金屬的回收利用。有計劃、合理地開采礦物質(zhì)。尋找金屬的代用品考點(diǎn)一金屬活動性順序表的常見應(yīng)用1.判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生：(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)。(2)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)。2.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生

5、氫氣的速率判斷金屬活動性順序：如鎂、鋅、鐵三種金屬與同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg>Zn>Fe，則金屬活動性順序?yàn)镸g>Zn>Fe3.根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬，該學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考金屬完全反應(yīng)后再與較活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：(1)臨界點(diǎn)。b 點(diǎn)：濾液為 A 的鹽溶液、 C 的鹽溶液：濾渣為B。c 點(diǎn)：濾液為 A 的鹽溶液；濾渣為 B、 C。(2)反應(yīng)區(qū)間。ab 段：濾液為 A 的鹽溶液、 B 的鹽溶液、 C 的鹽溶液：

6、濾渣為 B。bc 段：濾液為 A 的鹽溶液、 C 的鹽溶液；濾渣為B、C。大于 c 點(diǎn)：濾液為 A 的鹽溶液：濾渣為A、 B、 C?！绢}組過關(guān)】1.(2016·邵陽中考 )小軍欲探究 X、Y、 Z 三種金屬的活動性順序，他做了如下實(shí)驗(yàn)：把X 和 Y分別放入稀硫酸中，X 表面產(chǎn)生大量氣泡，Y 表面無現(xiàn)象；把 Y 放入 Z 的硝酸鹽溶液中， Y 表面有 Z 析出，則 X、 Y、 Z 三種金屬的活動性順序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y2.(2015·咸寧中考 )下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動性順序合理解

7、釋的是()A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來3.(2016·鄂州中考 )向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量的Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是()A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生高越小。2.足量的金屬與等量的酸反應(yīng)：金屬是足量的， 說明酸完全反應(yīng)， 最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?？捎糜覉D表示?！绢}組過關(guān)】1.(2015·棗莊中考 )向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()

8、實(shí)驗(yàn)一金屬活動性順序的探究B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定有Ag，一定無Zn 和 CuD.濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2 和 AgNO34.利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史：金屬活動性越弱， 利用其礦石還原成金屬單質(zhì)越易， 金屬活動性越強(qiáng)， 利用其礦石還原成金屬單質(zhì)越難。考點(diǎn)二金屬與酸反應(yīng)的圖象分析1.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)：酸是足量的， 說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算?？捎萌鐖D表示。此圖反映出：(1)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg 線比 Zn 線陡， Zn 線比 Fe 線陡。1.實(shí)驗(yàn)方案：依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計方

9、案一金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放在相同濃度的酸溶液中方案二金屬與酸溶液反應(yīng)取相同質(zhì)量的金屬速率的大小放入相同濃度的酸溶液中方案三金屬與另一金屬的將金屬放入另一種鹽溶液能否反應(yīng)金屬的鹽溶液中2.試劑的選擇：判斷方法能反應(yīng)則不 能 反應(yīng)則反應(yīng)速率大的金屬更_若 A 能置換出B，_ ；若不能置換，則_(2)當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時， 金屬的相對原子質(zhì)量越小， 與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高。可簡單概括為越陡越活，越若用三種試劑驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟為(1)將要驗(yàn)證的金屬按活動性順序排出。(2)若排在中間的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用_；若選用含排在中間的金屬鹽溶液，學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考則兩邊的金屬選用_。實(shí)驗(yàn)二一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究1. 實(shí)驗(yàn)裝置：2.原理：在高溫條件下，用還原劑CO 將鐵從鐵礦石中還原出來。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3.現(xiàn)象：玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)開；試管內(nèi)澄清的石灰水_；導(dǎo)管口產(chǎn)生 _。4.步驟：實(shí)驗(yàn)開始先 _再_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束先 _繼續(xù) _，至試管冷