高中化學原電池電離平衡試題(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )通入CH4的電極為正極； 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；負極的電極反應式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放電時溶液中的陽離子向負極移動； 放電時溶液中的陰離子向負極移動。A B C D【答案】B【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。甲烷在反應中失去

2、電子，氧氣得到電子，所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項正確，答案選B。2 銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；總反應為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A、鋅為正極，Ag2O為負極 B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，正極區(qū)PH減小 D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大【答案】B【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到

3、電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)電極反應式可知，鋅失去電子，作負極，負極區(qū)pH降低。氧化銀得到電子，作正極，正極區(qū)pH增大。根據(jù)總反應式可知，溶液的pH不變，所以正確的答案選B。3 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2【答案】B【解析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解時，陽極是溶液中的陰離子失去電子，陰極是溶液中的陽離子得到電子。根據(jù)離子額放電順序可知，最初陰極是銅離子得到電子生成銅，陽極是氯離子失去電子，生成氯氣，所以答案選B。4微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和

4、、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：正極反應：6O224H24e12H2O負極反應：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關該電池的下列說法正確的是A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應為C6H12O66O2 = 6CO26H2O【答案】D【解析】高溫容易使蛋白質變性，A不正確；原電池中負極失去電子，被氧化，B不正確；強酸濃硫酸或濃硝酸也容易使蛋白質變性，所以選項C也不正確；根據(jù)電極反應式可知，選項D正確

5、，答案選D。5為使反應：Cu2H2O=Cu（OH）2H2能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【答案】C【解析】銅和水不反應，是非自發(fā)的。因此要實現(xiàn)該反應，需要通過電解法。銅失去電子，所以銅作陽極。由于要產(chǎn)生氫氧化銅，所以電解質選擇氯酸鈉，答案選C。6一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是（ ） A檢測時，電解質溶液

6、中的H+向負極移動 B若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-【答案】C【解析】原電池中電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中陽離子向正極移動，A不正確；氧氣在反應中得到4個電子，所以B中消耗氧氣應該是2.24L，B不正確；由于溶液顯酸性，所以正極反應式應該是O2 + 4e- + 4H+ =2H2O，D不正確，答案選C。7下列關于銅電極的敘述，不正確的是 ( )A電池反應為2AgCu2AgCu2的原電池中，銅作負極B電解法精煉粗銅

7、時，精銅作陰極C電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D在鍍件上鍍銅時，銅作陽極【答案】C【解析】電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，如果銅作陽極，則銅失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，因此陽極應該是石墨，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。8下列有關電化學的圖示，完全正確的是【答案】D【解析】A不正確，鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極；B不正確，粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連；C不正確，鐵鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，所以正確的答案選D。9紐扣式銀鋅電池的構造示意圖如下圖所示， 電池的總反應為：下列說法不正確的是A. 作負極B. 電子經(jīng)外電路流向極C. 向極移

8、動D. 正極反應：【答案】C【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總反應式可知，鋅是還原劑失去電子，氧化銀是氧化劑，得到電子，所以鋅是負極，氧化銀是正極，因此只有選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。10某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( )A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da

9、點是負極，b點是正極【答案】D【解析】出現(xiàn)紅色字跡，說明溶液中有OH生成，所以鉛筆端作陰極，氫離子放電，發(fā)生還原反應，因此a是電源的負極，b是正極，所以答案選D。11某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負極上發(fā)生反應的物質是FeB.放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小【答案】AD【解析】放電相當于原電池，根據(jù)方程式可知，鐵失去電子，所以鐵是負極，A正確；電解質是顯堿性的，所以

10、選項B不正確；充電相當于電解，陰極得到電子，C不正確；充電時陽極失去電子，所以，電極反應式為Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O，D正確，答案選AD。12下圖有關電化學的示意圖正確的是 A. B. C. D【答案】D【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。A不正確，鋅應該是負極，銅是正極。B不正確，鋅電極應該插入到硫酸鋅溶液中，銅電極應該插入到硫酸銅溶液中、C不正確，純銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，純銅作陰極，所以正確答案選D。13下列說法正確的是（ ）Ac

11、(H)1×107L的溶液一定是酸性B水本身電離出的c(H)1×1013的溶液，可能是0.1mol·L1的鹽酸或0.1mol·L1的NOH溶液CBSO難溶于水，所以是弱電解質DNH·HO的水溶液導電，所以NH是電解質【答案】B【解析】溶液的酸堿性只與溶液中H和OH濃度的相對大小有關系，A不正確；水本身電離出的c(H)1×1013的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的，酸或堿都能抑制水的電離，B正確；電解質的強弱與物質的溶解性無關，C不正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質，D不正確，氨氣是非電解質，NH·HO

12、是電解質，答案選B。14常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【答案】D【解析】A：電荷守恒：c(Na) +c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B：NaHCO3溶液水解大于電離程度，故：c(Na)c(H

13、CO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C：常溫下pH之和等于14的酸堿等體積混合，“誰弱呈誰性”，故溶液最終顯堿性： c(OH) c(H)D： 由混合溶液中的物料守恒：C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2 c(Na)、電荷守恒：c(Na) +c(H+)= C(CH3COO) +c(OH)，將后式代入前式可得：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)15下列說法正確的是A. 將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3B. 25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的KwC. 100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的Na

14、OH溶液等體積混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱電解質的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小【答案】A【解析】氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱促進水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵，灼燒則得到氧化鐵，A正確；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，B不正確；100時水的離子積常數(shù)是1×1012，所以選項C中氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性；電離常數(shù)只與溫度有關系，所以選項D不正確，答案選A。16下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c

15、(OH-)BpH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】A不正確，溶液也可能是顯堿性的；B中溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl-)c(NH4+)，B不正確；C中符合質子守恒，正確；如果酸是弱酸，則酸過量，溶液顯酸性，D不正確，答案選C。17下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)

16、2SO4> NH4HSO4> NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【答案】A【解析】硫酸氫銨鈉電離出氫離子，實驗抑制NH4的水解，則A正確；根據(jù)電荷守恒可知，選項B是錯誤的；C不正確，不符合質子守恒；D不正確，不符合電荷守恒，答案選A。18關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A. c（NH4+

17、）：B水電離的氫離子濃度 >C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液呈堿性：c(Cl)c（NH4+）c(OH)c(H+)【答案】BD【解析】氯化銨是強電解質，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，所以A正確；鹽酸是強酸，氫離子大，對水的抑制程度大，B不正確，水電離的氫離子濃度應該是；C中符合質子守恒，正確；D不正確，因為不符合電荷守恒，所以答案選BD。19常溫下，0.1mol·L1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108。下列敘述正確的是( ) A由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶

18、液中c(Na)>c(A)>c(OH) >c(H)B 該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1C濃度均為0.1mol·L1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH) D0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1溶液等體積混合后所得溶液中c(H)c(HA)= c(A)c(OH)【答案】B【解析】c(OH)/c(H)=1×108，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(H)=1×103mol·L1，所以HA是

19、弱酸。酸是抑制水的電離的，因此溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1，B正確；A不正確，HA是過量的，溶液顯酸性；C中溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，C不正確，應該是c(A)>c(HA)；D中不符合質子守恒，答案選B。20下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合DCH3COONa溶液【答案】B【解析】只要溶液中氫離子濃度大于OH濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性。所以根據(jù)電荷是可知，選項B中c（OH）

20、c（H+）；A無法確定，C顯酸性，D顯堿性，答案選B。21下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）A將水加熱到120，pH=6：c（OH）< c（H+）B醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）> c（Na+）C0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）= c（H+）【答案】C【解析】只要水都是顯中性的，c（OH） c（H+），A不正確；根據(jù)電荷守恒c（CH3COO）c（OH）= c（H+）c（Na+）可知，選項B中c（CH3COO） c（Na

21、+），B不正確；D中酸不一定是強酸，所以反應后溶液不一定顯中性，D不正確，答案選C。22今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PHB、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L與VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則Va : Vb = 11 : 9【答案】C【解析】氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，所以A正確；NH4結合OH降低OH的濃度，pH減小，B正確；

22、根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)，選項C不正確；D中溶液顯酸性，鹽酸過量，所以有，解得Va : Vb = 11 : 9，答案選C。23 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒可知， c(OH)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于pH7，說明c(OH) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c

23、(SO42)，答案選B。24常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是( )A.若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2B.若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)C. 若混合溶液的pH=7, 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)D. 若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2【答案】AC【解析】由于氨水是弱堿，二者恰好反應時，溶液顯酸性。如果溶液顯中性，說明氨水一定是過量的，A正確，B、D不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(H+)=c(Cl_)c(OH)，所以選項C正確。答案選AC。25下列有關熱化學方程式的評價合理的是 實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJ·mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成