安徽省安慶一中高一化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版

1、安慶一中 2014-2015 學(xué)年度第一學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共 22 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1 至 16 每小題 2 分，17 至 22 每小題 3 分，共 50 分。）1下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A生石灰、白磷、冰水混合物B燒堿、液氧、碘酒C干冰、鐵、氯化氫D純堿、氮?dú)狻⒛懙\2想一想： Ba（ OH）2 （固體）、CuSO4 （固體）、CH3COO（H 液態(tài)）這些物

2、質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）A 75%的酒精溶液B HCl （氣態(tài)） C Fe（OH）3 膠體D 豆?jié){3.“鈷酞菁（分子直徑1.3 x 10 -9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠 素非常相似， 我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。 下列關(guān)于“鈷酞菁” 的說法正確的是 （ ）A. 在水中形成的分散系屬于懸濁液B 分子直徑比Na+小C. “鈷酞菁”分子不能透過濾紙D在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)4下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（） 氫氧化鈉溶液 硫酸鈣固體 銅 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化鈉AB.C.D.5 下列敘述正確的是 （）A

3、. 同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B. 等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L氮?dú)庖欢ū?L氧氣的質(zhì)量小D. 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等6.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A. 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C. 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體7 下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（）XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混

4、合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)- 10 -&用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 20含有的分子數(shù)為 NAB. 500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的 HCI分子數(shù)為0.5 N aC. 將1L 2 moI/L的FeCb溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD. 23gNa與Q在不同條件下反應(yīng)雖分別生成NO和NstQ,但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為Na9. 下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（）A. Fe（OH）3膠體和FeCb溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH

5、）3膠體帶有電荷C. 納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體D. FeCl3溶液能使血液凝聚沉降10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 V L氦氣含有的氦原子數(shù)為N,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（22.4 NA.mol BVNmol11.2 Nmol11. 下列操作正確的是（）過濾試劑分離固體NaCI和碘單質(zhì)稀釋濃硫酸定容A.B.C.D. 全部不對(duì)12.欲配制100mL 1.0mol?L1NqSQ溶液，正確的方法是（） 將14.2g Na 2SQ溶于100mL水中 將32.2gNa2SO?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL 將20mL 5.0mol?L1Na2SQ溶液用水稀釋至

6、100mL.A. B. C. D. 13 .下列說法中正確的是（）A.1 L水中溶解了 58.5 g NaCl ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L 的H2SO溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC.配制500 mL 0.2 moI/L 的CuSO溶液，需 25g膽磯D.中和 100 mL 1 moI/L 的 H2SC4溶液，需 NaOH 4 g14 .在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是A. Na+、K> OH ClB.2+Ba、Na、CO2、NO2+2C. Mg、Na、SQ 、Cl+ +K、NH4、Cl、Cu2+15 .下列變

7、化需加還原劑才能發(fā)生的是A. HCIt Cl 2B. CuO t Cu +C.KCl t AgClD . Cu + t Cu16 .下列離子方程式書寫正確的是A.CuSO溶液與Ba（OH）2溶液混合:2 +2 Ba + SO4 = BaSO JB.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH+ H+ = H 2OC.NaHSO溶液與NaHSO溶液混合:SO32 一 + 2H+= H2O + SOzfD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3CiJ+ = 2Fe3+ +3Cu17 .若20g密度為p g cm 一3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2十，則NQ的物質(zhì)的量濃度是P一1代碩氏7B.20 - mol LP一 1C.

8、2.5 p mol L.1.25 p mol L t233,18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH 43.01 X 10 個(gè)HCI分子 13.6g H 2S0.2mol NHF列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（a.體積b .密度、C.質(zhì)量d .氫原子個(gè)數(shù)、A. abcB. bcdC. abedD. acd19. 由CH4和Q組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L1，則該混合氣體中 CH和C2的體積比為（）A. 2 ：1B . 3 : 2C . 2 : 3 D . 1 : 220. 新型凈水劑高鐵酸鉀（ ©FeQ）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備 K2Fe

9、Q:2FeCl 3+10NaQH+3NaCIQ = 2NgFeQ4+9NaCl+5HbQ NazFeQ + 2KQH = bFeO + 2NaQH下列說法不正確的是（）A. 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中Na2FeQ是還原產(chǎn)物C. N&FeQ中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D. 若有2 mol FeCI 3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol21. CI2通入70C的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaQH + CI2 t NaCI + NaCIQ + H 2O, NaQH + CI2 宀 NaCI + NaCIQ 3

10、+ H 20。反應(yīng)完成后測(cè)得 溶液中NaCQ與NaCIQ的數(shù)目之比為 5 : 2,則該溶液中NaCI與NaCQ的數(shù)目之比為（）A. 3 ：1B . 2 : 1C . 15 ：2 D . 1 ：122 .鎂、鋁合金3 g與100 mL稀HbSQ恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 1 moI/LB . 1.5 moI/LC . 2 moI/LD . 2.5 moI/L第n卷（非選擇題共50分）23 . （ 8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 用稀硫酸清洗鐵銹（FaQ） NaHCQ溶液與鹽酸混合 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳 向Ba（0

11、H）2溶液中逐滴滴入 NaHSQ溶液至Ba2+恰好沉淀完全 24. （10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮齊中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g moI ）蔗糖25 . 00342硫酸鉀0. 25174阿司匹林0. 17180高錳酸鉀0. 25158硝酸銀0. 02170（1） 下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。A.蔗糖 B硫酸鉀C.高錳酸鉀D.硝酸銀（2） “鮮花保鮮劑”中 K+ （阿司匹林中不含 K+）的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。（注 意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）（3 ）配制上述

12、“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 、。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 。A. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C. 容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液而未洗凈D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理25. （ 12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：1圖 2E 3ffi 4（1） 裝置圖1中A的名稱是 ，裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是 .（2） 為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了圖5實(shí)驗(yàn)：灼

13、燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A.燒杯B .坩堝 C .表面皿D .泥三角E .酒精燈F .干燥器 步驟的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖 （填圖的序號(hào)），步驟的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖（填圖的序號(hào)），步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn) 操作名稱是。26. （10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、C、NbJ、Mg+、Ba2*、C6、SCf。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO溶液有白色沉淀生成2力口足量NaOH

14、溶液并加熱收集到NH 1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積）3加足量BaCb溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗 滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀 鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)2.33 g請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C是否存在的判斷是 （填“一定存在” “一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷原混合物中一定不存在的離子是 。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol LJ 試確定 K是否存在，并說明理由 。27. （ 10分）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：（1） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L

15、 NH 3分子中所含原子數(shù)與mL H2O所含原子數(shù)相等。（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成 0. 04 mol C和31 . 76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為。(3 ) 從1L 1mol/LNaOH溶液 中取出100mL,貝U這lOOmLNaO H溶液中含 NaOH的質(zhì)量g。（4） 實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制 220mL、0.1mol/L的N&CO溶液，需稱量 _固體N&CO。（5）反應(yīng) 14CuSO+5FeS2+12H2A7CibS+5FeSG+12IHSC4中，若有 21.6g H 2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子mol。高一化學(xué)參考答案.選擇題（1至16每小題2分，17至22每小題3分，共50分。）12345678910BBDDDBDDDA111213141516171819202122ABCCDBCCBBAB23.(共8分，每空2分) Fe2Q + 6 H + = 2 Fe 3+ + 3 H 2O HCO3 + H + = CO2 f + H2O CO 2 + OH = HCO3 H + SO4 + Ba + OH = BaSO4 J + H2O24.（共10分，每空2分）0.25、0.25174158(1)A0.5(3)膠頭滴管、500mL容量瓶（規(guī)格未寫，扣 1(4)B D （少答1個(gè)得1分，多答或錯(cuò)答不得分）25