復(fù)分解反應(yīng)五類(lèi)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1復(fù)分解反應(yīng)五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)(五類(lèi))1、酸+金屬（堿性）氧化物鹽+水 2、酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽新酸+新鹽 4、堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2OH2SO4+ CuO = CuSO4 + H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl知識(shí)回顧反應(yīng)物都溶于水生成物有氣體、

2、沉淀或水第1頁(yè)/共44頁(yè)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? 不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。A. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=B. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= C. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl=D. CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 第2頁(yè)/共44頁(yè)酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +S

3、O42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專(zhuān)題一第3頁(yè)/共44頁(yè)離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、

4、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。H+例題講解第4頁(yè)/共44頁(yè)例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是 。甲溶液： 。乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題要點(diǎn)3：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存

5、第5頁(yè)/共44頁(yè) 1、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？第6頁(yè)/共44頁(yè) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選 什么試劑 ？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3

6、 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習(xí)：第7頁(yè)/共44頁(yè)練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HmR= HnRO2n-1= R(OH)n=RCln= R2(SO4)m= XmYn=m H + + R m-nH+ + RO2n-1n-Rn+ + nOH-Rn+ + nCl-2Rm+ + mSO4

7、2-mXn+ + nYm-電荷守恒專(zhuān)題二第8頁(yè)/共44頁(yè)例1 某混合物的組成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-； Na+、Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為4 ：7：6，若Na+的個(gè)數(shù)為4a，則的SO42-個(gè)數(shù)為 。 Na+、Mg2+ Cl-、SO42-解題思路：離子數(shù)目：4 ： 7 ： 6電荷關(guān)系：+4 +14 -6-12 6a a解題方法：溶液中陰、陽(yáng)離子的正負(fù)電荷代數(shù)和為零 ？例題講解：第9頁(yè)/共44頁(yè)例2 測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四種離子，其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為 4 5，則Cl-和SO42-個(gè)數(shù)比可能為（ ） A 8 3 B 3 2 C 4 1

8、D任意比例題講解：Na+、Mg2+ Cl-、 SO42-解題思路：離子數(shù)目：電荷關(guān)系：4 ： 5+4 ：+10-14XyX +2Y=14A B第10頁(yè)/共44頁(yè)例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%， 鐵離子和水分子的數(shù)目之比是 。例題講解：解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)分別為x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y質(zhì)量比10%M質(zhì)：M劑=1：9故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100第11頁(yè)/共44頁(yè)第12頁(yè)/共44頁(yè)推斷題的題眼1、物質(zhì)的顏色（）紅色：CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等Cu、F

9、e2O3、（）黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉（）紫黑色：KMnO4Cu(OH)2、CuSO45H2O、含Cu2+的溶液（）藍(lán)色：（）黃色：（）淺綠色：（）白色：S、含F(xiàn)e3+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液（）綠色：Cu2(OH)2CO3第13頁(yè)/共44頁(yè)、物質(zhì)的火焰色（）藍(lán)色：CO、CH4（）淡藍(lán)色：H2、S（在空氣中）S(在氧氣中）（）藍(lán)紫色：、還原性物質(zhì)：H2、CO、C、化學(xué)之最（）空氣中含量最多的氣體是 。N2（）地殼中含量最多的元素是。（）單質(zhì)密度最小，氧化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的元素是。（）形成化合物種類(lèi)最多的，單質(zhì)硬度最大的，氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的元素是。C（）導(dǎo)電性最強(qiáng)的

10、物質(zhì)是。gH第14頁(yè)/共44頁(yè)、物質(zhì)的特性（）在空氣中能自燃的物質(zhì)是。白磷（）能夠使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是。（）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是。O2（）溶于水呈堿性的氣體是。CO2（）在氧氣中燃燒時(shí)火星四射的物質(zhì)是。Fe、酸堿鹽的溶解性表、常見(jiàn)離子的特性NH3（6）遇水變藍(lán)的白色物質(zhì)是 。CuSO4H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-第15頁(yè)/共44頁(yè)例1、有一瓶氣體，它由H2、CO、CO2、CH4中的一種或幾種組成。用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：、將氣體通過(guò)足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀。、在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色。用一個(gè)干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯

11、壁上出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，注入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。用化學(xué)式填空回答問(wèn)題：（1）氣體中一定沒(méi)有 。（2）氣體的組成可能是（有幾種填幾種，可不填滿） ； ； ； ； ； 。H2CO2COCH4氣體中含H元素氣體中含H、C元素CH4COCH4H2CH4COH2解題思路：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲 全面思考、組合防漏。例題講解：第16頁(yè)/共44頁(yè)解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）結(jié)論： 有一包固體粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種,實(shí)驗(yàn)如下：加水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾得白色沉淀上層清液為無(wú)色向的白

12、色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷：該粉末中一定含有 肯定不含 。練習(xí)1：？第17頁(yè)/共44頁(yè)某實(shí)驗(yàn)室廢液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 觀察廢液，為無(wú)色溶液。取少量廢液，滴加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。推斷：肯定含有 肯定不含 可能含有 。思路分析： FeCl3、H2SO4、Na2SO4、 NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2結(jié)論：不共存練習(xí)2：第18頁(yè)/共4

13、4頁(yè) 例3、A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A為白色固體，B為無(wú)色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答（1）白色沉淀E為 ； （2）若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為 （寫(xiě)出一種即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）若現(xiàn)象I為“無(wú)明顯變化”，則A的化學(xué)式可能為 或 等。例題講解：AgClBaCO3CaCO3Na2CO3C為BaCl2B為CO2BaSO4抓突破點(diǎn)、正反推敲、全面思考第19頁(yè)/共44頁(yè) 在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)，其中A、B、E、F是單質(zhì)，C、D、G、H

14、、I是化合物。寫(xiě)出A、F的名稱(chēng)為：A ，F(xiàn) 。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式： G I ；F B 。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氫氣碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC + CuO = Cu + CO2高溫練習(xí)3：第20頁(yè)/共44頁(yè) 有一種無(wú)色混合氣體，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一種或多種?，F(xiàn)將氣體經(jīng)下列順序處理 （假設(shè)每步反應(yīng)均完全），試回答下列問(wèn)題： （1）經(jīng)過(guò)澄清石灰水時(shí)，氣體明顯減少，說(shuō)明原混合氣體中一定含有 ；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明原混合氣體中一定含有 。（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)該混合氣體的成分可能是第一種情況 第

15、二種情況 , 第三種情況 第四種情況 , 可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HCl CO2N2H2HCl CON2H2HCl COCO2練習(xí)4：第21頁(yè)/共44頁(yè) 5、某校化學(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 ， 有關(guān)化學(xué)方程式為 。當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述中溶質(zhì)外， 還可能存在的鹽有 ; ; .如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他兩種溶質(zhì)應(yīng)該是： ； 。廢水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液過(guò)濾過(guò)濾AgNO3溶液廢水含Cl

16、-廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3第22頁(yè)/共44頁(yè) 有失去標(biāo)簽的五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)現(xiàn) 象象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E ： B+E ： 例題講解：抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考第23頁(yè)/共44頁(yè) 已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，

17、向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)系如圖所示：（1）該混合液是由 和 組成。（2）不含 ，理由是 ；（3）也不含 ，理由是 . (4)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式： ； 。沉淀量Ba(OH)2溶液體積05年中考試題精選H2SO4HClCuCl2Na2CO3與HCl不共存開(kāi)始沒(méi)有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2第24頁(yè)/共44頁(yè)第25頁(yè)/共44頁(yè)酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =F

18、e(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3一、常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀第26頁(yè)/共44頁(yè)二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水

19、變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅第27頁(yè)/共44頁(yè)例1、某無(wú)色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來(lái)，寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)CO32-2、滴加 Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)SO42-3、滴加 AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無(wú)現(xiàn)象無(wú)Cl-第28頁(yè)/共44頁(yè)練習(xí)：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：例

20、 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙第29頁(yè)/共44頁(yè)1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請(qǐng)分別說(shuō)明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由 。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液 無(wú)沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。 BaCl2溶液習(xí)題點(diǎn)評(píng)不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaC

21、l2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl無(wú)沉淀無(wú)AgNO3白色沉淀有SO42-嚴(yán)密,加HCl無(wú)沉淀可排除AgNO3及CO32-對(duì)SO42-的干擾第30頁(yè)/共44頁(yè)3、不用試劑組內(nèi)鑒別：(1) a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序?yàn)椋?(2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為： 四、物質(zhì)的鑒別：1、同類(lèi)物質(zhì)鑒別：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3)

22、 。2、不同類(lèi)物質(zhì)鑒別：（在括號(hào)內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀鹽酸Ca(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀鹽酸Ba(OH)

23、2c、 a、 d、 b或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl第31頁(yè)/共44頁(yè) 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中 步驟二(選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2備戰(zhàn)中考中考試題點(diǎn)評(píng)解題思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體BaCO3、 CaCO3沉淀思考：能用酚酞來(lái)證明嗎？第32頁(yè)/共44頁(yè)第33頁(yè)/共44頁(yè)1、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)酸的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式：

24、HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3第34頁(yè)/共44頁(yè) NaNO3NaCl2、請(qǐng)完成下列常見(jiàn)鹽的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2C

25、O3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。第35頁(yè)/共44頁(yè)CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +

26、2NaOH高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出化學(xué)方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？第36頁(yè)/共44頁(yè)第37頁(yè)/共44頁(yè)為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：選用試劑選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)可以練習(xí)1：第38頁(yè)/共44頁(yè) 某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中