高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)(江蘇省)保B沖A

1、高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)（江蘇?。┍沖A1. 物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義B了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算B認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用B一、物質(zhì)的量：1物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量 注：專有名詞，表示微觀粒子 單位：摩爾（mol），簡稱為摩 規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為1mol 阿伏加德羅常數(shù)NA =6.02×1023

2、mol-1 計算公式：n=N/ NA 2摩爾質(zhì)量(M)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或 gmol-1 計算公式：M=m/n 二氣體摩爾體積1物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離 氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離 固體、液體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小 2氣體摩爾體積(Vm)：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 單位：L/mol 或 Lmol-1 標(biāo)況下Vm22.4 Lmol-1 , 常溫常壓下Vm24.8Lmol-1計算公式： Vm=V/n3等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等 4混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=m(總)/n(總)三物

3、質(zhì)的量濃度（cB）1物質(zhì)的量濃度（cB）：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 單位：mol / L 或 molL -1計算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB實驗安全知道化學(xué)實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣A一取用藥品的注意事項1、不能用手直接接觸藥品，不能品嘗藥品的味道 2、節(jié)約藥品，嚴(yán)格按要求量取 若沒有說明用量，液體取1 mL2mL，固體只要蓋滿試管底部 3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，

4、要放在指定容器內(nèi)（并非所有藥品都不能放回原容器，如鈉金等） 4、固體藥品放在廣口瓶里，液體盛放在細(xì)口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里 5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL 二使用酒精燈的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈 2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加） 3、熄滅酒精燈用燈帽 4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅 三加熱的注意事項1、可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 2、需墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯燒瓶錐形瓶 3、加熱前應(yīng)將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗 四其它注意事項1、點燃可燃?xì)怏w前要驗純 2、制備有毒氣體要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，還要進(jìn)行尾氣

5、處理 3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結(jié)束時要先移走導(dǎo)管，再熄滅酒精燈 在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五實驗事故處理方法1、酒精等易燃物小面積著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉磷著火用細(xì)沙蓋滅，更大火情撥打119 2、眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)用大量水沖洗，邊沖邊眨眼 若為堿灼傷再用20硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3碳酸氫鈉溶液淋洗 3、誤食重金屬鹽，應(yīng)立即服用蛋清或牛奶（如氯化鋇中毒） 4、汞灑落后，應(yīng)灑上硫粉，并打開風(fēng)扇通風(fēng) 5、濃酸濃堿沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦，再用大量水沖洗 熟悉一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志（

6、P4）分離和提純、溶液的配制初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純Bb初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等分離和提純的方法Aa初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液Bb一、蒸餾和萃取1、蒸餾：利用互溶的液態(tài)混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發(fā)難揮發(fā)的雜質(zhì) 蒸餾水的制備實驗（P8）2、萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同，將溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法 碘水的萃取實驗（P9）步驟：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液二過濾和蒸發(fā)1、粗鹽提純：溶解 2、過濾：（一貼二低三靠）主要用于不溶固體與液體的分離 3、蒸發(fā)：用于可溶性固體和液體的分離 六一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

7、制1儀器：容量瓶長頸梨形平底玻璃瓶規(guī)格：100mL250mL500mL1000mL等 使用：不可用于固體溶解濃溶液稀釋或反應(yīng)容器，使用前需先檢漏 2配制步驟：計算，稱量（或量?。?，溶解（或稀釋），轉(zhuǎn)移，洗滌（23次），定容，搖勻常見物質(zhì)的檢驗了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K等常見離子的檢驗方法Db離子常用檢驗方法Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反應(yīng)為黃色K+透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN

8、溶液呈血紅色或加NaOH溶液有紅褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色常見金屬關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況B了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況B了解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解B比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)B初步學(xué)會鑒

9、別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)B能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用A通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法B一、鈉1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。?熔：（說明鈉的熔點低 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說明有氣體H2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色 （說明生成的溶液堿性） 3、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程

10、式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 4、與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti6、Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬 鈉光源7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=

11、Na CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化8、除雜Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH9、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉 10、轉(zhuǎn)化關(guān)系二、鋁1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3 2、鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3，較強的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性 3、化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力 4Al+3O2=2Al2O3鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反

12、應(yīng) 2Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情況下 鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2鋁熱反應(yīng)2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接鐵軌）4、Al2O3為兩性氧化物 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3兩性氫氧化物與鹽酸

13、反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與燒堿反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O6、將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）38、明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉 9、轉(zhuǎn)化關(guān)系 三、鐵1、

14、金屬鐵鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引 化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 與純氧反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 與非氧化性酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe的氧化物：Fe2O3 俗名鐵紅與HCl反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH

15、)3顏色 白 灰綠 紅褐色化學(xué)性質(zhì) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠色黃色加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3白灰綠紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 紅褐色加入KSCN無現(xiàn)象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血紅色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2

16、ClFeCl3溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5、轉(zhuǎn)化關(guān)系四、合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 2、特點：合金硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低 合金的物理化學(xué)機(jī)械性能優(yōu)于各成分金屬 3、常見合金銅合金：青銅（銅錫、我國最早的合金）、黃銅（銅鋅）、白銅（銅鎳）鐵合金：生鐵（鐵、碳，含碳24.3）鋼：碳素鋼（低碳鋼C <0.3、中碳鋼C 0.30.6、高碳鋼 C>0.6）合金鋼（具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼）鋁合金：密度小，強度大，用于飛

17、機(jī)汽車火箭船舶制造 鈦合金：密度小，強度大，耐高溫，耐腐蝕等優(yōu)點，主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領(lǐng)域 非金屬及其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料A知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途A了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別 了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、

18、與強堿的反應(yīng)B了解氨氣與水、與酸的反應(yīng) 了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性 了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)B了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性 了解濃硫酸、硝酸分別與銅、C木炭的反應(yīng) 了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途B了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害 認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想B通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法C一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物質(zhì)硅二氧化硅存在

19、形式自然界中均是化合態(tài)，可制成晶體硅和無定形硅硅石石英瑪瑙硅藻土結(jié)構(gòu)每個硅形成四對共用電子對的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) （類示于金剛石）每個硅連接四個氧，每個氧連接兩個硅，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)高熔沸點高硬度大有金屬光澤的灰黑色固體，良好的半導(dǎo)體高熔沸點硬度大難溶于水化學(xué)性質(zhì)a 常溫下除氟氣氫氟酸和強堿外與其他物質(zhì)都不反應(yīng)Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定條件下與氧氣氯氣等反應(yīng)Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常溫下除氫氟酸和強堿外，其他都不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻蝕玻璃

20、）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶只能用橡膠塞）b高溫下二氧化硅在與金屬氧化物反應(yīng)SiO2 + CaO CaSiO3用途制半導(dǎo)體材料制耐火材料，如坩堝 制作飾品 如水晶項鏈?zhǔn)⒈淼?光導(dǎo)纖維等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：由硅氧金屬組成的化合物的總稱 a 表示方法：鹽：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2b 硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃 可用于制硅膠防火劑防腐劑硅酸鹽材料硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間）黏土設(shè)備玻璃窯

21、水泥回轉(zhuǎn)窯反應(yīng)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2復(fù)雜的物理、化學(xué)變化成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3硅酸鹽3、轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯及其化合物1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，有毒，易液化化學(xué)性質(zhì)a 與金屬反應(yīng)：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 b與非金屬反應(yīng)：H2Cl2 2HClc與化合物反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO

22、H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等 氯氣的制備： 實驗室制法：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性質(zhì)：淺黃綠色，具有強氧化性，可用于漂白4、鹵素單質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫與濃硫酸1、硫硫的存在：游離態(tài)，化合態(tài)（黃銅礦、硫鐵礦、石膏

23、芒硝等）硫的物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化學(xué)性質(zhì)：SO2 SO22、二氧化硫物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水 化學(xué)性質(zhì)：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O4、濃硫酸物理性質(zhì)：無色透明油狀液體，98，密度為1.84g/cm3化學(xué)性質(zhì)：a 吸水性b 脫水性c 強氧化性：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 +

24、SO2+ 2H2O C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O5、轉(zhuǎn)化關(guān)系放電四、氮及其化合物1、氮氣穩(wěn)定 N2 + O2 2NO 2、NO物理性質(zhì)：無色無味有劇毒氣體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)：2NO+O2=2NO23、NO2 物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味密度比空氣小的氣體，易液化，易溶于水（噴泉實驗）化學(xué)性質(zhì)：NH3 + H2O NH3·H2O NH3 + HCl NH4Cl5、氮循環(huán)氧化還原反應(yīng)能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)C能判斷氧化劑

25、和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)A一氧化還原反應(yīng)三大定義1、綜述定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 2、特征定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 二氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1、氧化劑（有氧化性）得電子（或共用電子對偏向）被還原化合價降低還原產(chǎn)物2、還原劑（有還原性）失電子（或共用電子對偏離）被氧化化合價升高氧化

26、產(chǎn)物三氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法1、雙線橋表示電子得失的結(jié)果（涉及到元素化合價的變化）失2×e，化合價升高，被氧化4120MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2×e，化合價降低，被還原注：雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） 箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發(fā)生變化） 標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 2、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況注：單箭號（在反應(yīng)物之間） 箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素 只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（得失電子數(shù)相等） 四氧化還原方反應(yīng)程式的配平配平步驟：先標(biāo)價，列變價，求倍數(shù)（最小公倍數(shù)

27、），配系數(shù)，查相等（三大守恒）注：三大守恒：質(zhì)量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N21×2×3 3×1×2五氧化性和還原性的強弱判斷1據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物2據(jù)金屬活動性順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金屬單質(zhì)的還原性減弱，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性增強3據(jù)置換反應(yīng)4據(jù)化合價：最高價只具氧化性最低價只具還原性中間價兼有氧化性和還原性注意：含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當(dāng)有中間

28、價態(tài)時，才有可能反應(yīng) 若無中間價態(tài)，肯定不反應(yīng)，且反應(yīng)時，元素化合價不發(fā)生交叉 一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定易失電子 分散系和電解質(zhì)知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象A知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離A能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質(zhì)的電離方程式B通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式B一、分

29、散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系 被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑 二、膠體1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1100nm之間2、膠體的分類：3、按分散質(zhì)分類：分子膠體（如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體） 膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）4、膠體的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng) 二電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下可（自身電離出自由移動離子而）導(dǎo)電的化合物 常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽 、水2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 常見非電解質(zhì)有：蔗糖、乙醇、CO、

30、CO2等3、強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 常見強電解質(zhì)有：強酸、強堿、大部分鹽4、弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水三、離子反應(yīng)方程式的書寫：寫、拆（強酸、強堿、可溶性的鹽需要拆，其余都不拆）、刪、 查（三大守恒：質(zhì)量、電荷、得失電子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖B能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律B了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系B知道周期與族的概念，能描述元素

31、周期表的結(jié)構(gòu)A知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系A(chǔ)知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律A感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值A(chǔ)一、元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的定義1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱 2、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子3、同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子的互稱4、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和二、核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個） 次外層最多只能容納18個電子 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子 每個電子層最多只能容納2n2 個電子 離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的

32、電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 另外，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層 三、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周

33、期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù) 最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此 金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸

34、）酸性越強，反之也如此 非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸， HClO4是最強酸 酸性：H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定 氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定 六、周期與族的概念、周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有7個橫行，即7個周期 縱行稱為族，一共有18個縱行，但只有16個族 短周期 1、2、3 周期 長周期 4、5、6結(jié)構(gòu) 不完全周期 7 主族 AA 族 副族BB

35、 第族 8、9、10 0族 惰性氣體周期序數(shù) =電子層數(shù) 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)六、元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期最外層電子數(shù)是幾，就在第幾主族七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角，非金屬在右上角八、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料2、制造農(nóng)藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)3、在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料化學(xué)鍵認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義B知道離子鍵和共價鍵的形成A知道離子化合物、共價化合物的概念A(yù)能識別典型的離子化合物和共價化合物A能寫出結(jié)

36、構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式B能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)B一、化學(xué)鍵的涵義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用二、離子鍵和共價鍵的形成1、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 （有引力和斥力） 2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵 不同的非金屬元素之間 三、離子化合物、共價化合物的概念 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 四、識別典型的離子化合物和共價化合物1、有銨根離子的化合物是離子化合物2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離

37、子化合物3、非金屬化合物大多是共價化合物五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 化學(xué)能與熱能知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因A知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化B一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 吸收 能量 ，形成化學(xué)鍵要 放出 能量化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小2、當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 >

38、 生成物的總能量 ，化學(xué)反應(yīng) 放出 能量當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 < 生成物的總能量 ，化學(xué)反應(yīng) 吸收 能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學(xué)反應(yīng)符合 質(zhì)量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為 熱量 的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要 放出 熱量。2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是放熱反應(yīng) ；如果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是吸熱反應(yīng)，實驗2-1結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類似的金屬和酸的置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 。實驗2-2結(jié)論：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是一個典型的吸熱反應(yīng)。實驗2-3

39、結(jié)論：鹽酸和NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。3、光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；樹木燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱、光能?；瘜W(xué)能與電能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用A通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理A認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性B一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化1、一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦二次能源： 一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽電能是一種 二 次能源。2、我國發(fā)電以火力發(fā)電為主。3、火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程：通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴?、原電池是一種 將化學(xué)

40、能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置所以一個化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計成原電池必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。5、銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解 ，銅片 有氣泡產(chǎn)生 。其工作原理是，負(fù)極：Zn 2 e = Zn2+ ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)。正極：2H+ + 2e = H2 ，發(fā)生 還原 反應(yīng)。電子流向：沿導(dǎo)線由Zn流向Cu。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下較活潑的金屬作為負(fù)極二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池( 一 次電池)電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2、充電電池( 二 次電池)放電時 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能。充電時 電 能轉(zhuǎn)化為 化學(xué) 能. 鋰離子電池是新一代

41、可充電的綠色電池。3、燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率B通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度B了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用B一、化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的_快慢_的物理量，通常用單位時間內(nèi)_反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加_來表示。單位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。計算公式v= c(反) / t= c(生) / t，只有正 值。化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計量數(shù)之比 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率總是一開始最快，越往后越 慢 ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率表示的是 平均 速

42、率。二、課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有本質(zhì)、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率快增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率快使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率加快。三、課本第47頁圖220說明了任何反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底只能到達(dá)表面上靜止的一種“動態(tài)平衡”，這時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變外界條件而改變。甲烷知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途B一、結(jié)構(gòu) 1、分子式：CH42、結(jié)構(gòu)式： 3、電子式： 4、空間結(jié)構(gòu)：正四面體二、甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣

43、 三、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2OCH4不能使酸性高錳酸甲褪色2、取代反應(yīng)定義：有機(jī)化合物分子的某種原子（團(tuán)）被另一種原子（團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 四、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用乙烯知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)和工業(yè)制法A了解乙烯的物理性質(zhì)和可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途B一、石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解1、催化裂化：相對分子量較小、沸點

44、教小的烴2、裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法二、結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H4 2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 3、結(jié)構(gòu)式 4、空間結(jié)構(gòu)：6個原子在同一平面上三、物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水四、化學(xué)性質(zhì)1、可燃性C2H4+3O2 2CO2+2H2O（現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙；原因：含碳量高）2、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、加成反應(yīng)有機(jī)物中雙（三）鍵兩端的碳原子上與其他的原子（團(tuán)）結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng) （現(xiàn)象：溴水褪色）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷

45、）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）4、加聚反應(yīng)定義：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物 這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯制聚乙烯：氯乙烯制聚氯乙烯：五、用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料 2、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑3、評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 苯知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源了解苯的物理性質(zhì)和可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途B認(rèn)識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用B一、結(jié)構(gòu)二、物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑三、化學(xué)性質(zhì)1、氧化性2C6H

46、6+15O212CO2+6H2O不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、取代反應(yīng)與Br2的反應(yīng)： + Br2 + HBr苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生硝基苯：NO2+ HONO2 H2O+3、用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等乙醇知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及其可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)A認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用B一、結(jié)構(gòu) 1、結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 2、官能團(tuán)-OH3、結(jié)構(gòu)式二、化學(xué)性質(zhì)1、可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O2、催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+

47、2Na2CH3CH2ONa +H2三、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑乙酸認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用B知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)A認(rèn)識乙酸在日常生活中的應(yīng)用B一、結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H4O2 2、結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH二、化學(xué)性質(zhì)1、酸性：CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性: CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味

48、）、吸收揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙脂的溶解度三、總結(jié)CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂CH2=CH2 乙烯油脂認(rèn)識油脂的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識油脂在日常生活中的應(yīng)用B 油：植物油 （液態(tài)）一、油脂 脂：動物脂肪（固態(tài)）二、油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 1、皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)2、酸性條件下：油脂+H2O甘油+高級脂肪酸三、應(yīng)用：食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等糖類 認(rèn)識糖類的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識糖類在日常生活中的應(yīng)用B一、分子式通式 Cn（H2O）m二、分類糖類單糖：葡萄糖C6

49、H12O6 二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n三、性質(zhì)1、葡萄糖氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應(yīng)（紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在：檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高人體組織中的氧化反應(yīng)：提供生命活動所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO22、淀粉水解3、蔗糖水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蛋白質(zhì)與氨基酸認(rèn)識蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用B知道人體必需的幾種常見的氨基酸A一、組