2024年江蘇省高考化學試卷（含答案解析）

江蘇省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe2.反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構(gòu)型為直線形3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅AA B.B C.C D.D4.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。5.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業(yè)中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：7.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電池工作時，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.最多能與發(fā)生加成反應C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均能使酸性溶液褪色10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D.硫酸工業(yè)：11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B.反應②的焓變C.L6處的的體積分數(shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比_______。（3）凈化后溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉(zhuǎn)化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將(摩爾質(zhì)量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值_______(寫出計算過程)。15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。（2）中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）的反應類型為_______；C轉(zhuǎn)化為D時還生成和_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：與性質(zhì)相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]（2）還原。在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。③為判斷是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀、溶液，通風設備]（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為_______。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_______；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應的化學方程式為_______。②含量與表面積、出口處氨含量關系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。（3）反應可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是_______。②使用含氨基物質(zhì)(化學式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。

江蘇省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學（逐題解析附后）限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.A11.B12.D13.C二、非選擇題：共4題，共61分。14.（1）①.②.浸出初期，c(H+)較大，鐵的浸出率較大，約5min后，溶液酸性減弱，水解生成進入濾渣（2）①.隨水層pH增大，的濃度減小，的化學平衡向正反應方向移動，的化學平衡逆向移動，該平衡逆向移動引起濃度的增大，進一步促進萃取平衡向萃取方向移動，導致的濃度增大，因此，有機層中Fe元素含量迅速增多②.2:1（3）①.②.2:115.（1）羰基（2）（3）①.消去反應②.N(CH3)3（4）（5）16.（1）（2）①.②.形成了以Fe為負極，AgCl為正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應式為，生成Ag③.洗滌，向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀溶液，確保氯離子洗凈，開啟通風設備，向濾渣中加入足量稀HNO3，攪拌，若固體完全溶解，則AgCl完全轉(zhuǎn)化，若固體未完全溶解，則AgCl未完全轉(zhuǎn)化（3）①.②.納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降17.（1）①.C、H、Fe②.（2）①.②.多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的NH3，Al2O3含量大于2%時，α-Fe表面積減小，反應速率減小，產(chǎn)生NH3減少。（3）①.NaHCO3受熱分解，導致HCOO-產(chǎn)率下降②.-NH2可以與形成氫鍵③.HDO江蘇省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學解析1.A【詳解】A.O元素位于元素周期表第二周期VIA，A符合題意；B.P元素位于元素周期表第三周期VA，B不符合題意；C.Ca元素位于元素周期表第四周期IIA，C不符合題意；D.Fe元素位于元素周期表第四周期VIII族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.C【詳解】(1)A.錯誤，不斷的一定的方法，知識，不斷的B.H?O?是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤；C.SO2?中O元素化合價為-2,S元素的化合價為+6,C正確;D.H?O中的O的雜化類型為sp3，O有2個孤電子對，因此H?O的空間構(gòu)型為V形，D錯誤；綜上所述，本題選C。3.A【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B.油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C.鐵銹的主要成分是Fe?O?·nH?O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D.該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl?溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；綜上所述，本題選A。4.B【詳解】A.Al3?有2個電子層，而K?有3個電子層，因此，K?的半徑較大，A錯誤；答案第1頁，共11頁B.同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是VIA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C.雖然H?S的相對分子質(zhì)量較大，但是H?O分子間可形成氫鍵，因此H?O的沸點較高，C錯誤；D.元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此KOH的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。5.C6.D7.B【解析】5.A.固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B.根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C?H?與O?反應用Ag催化生成H?C-CH?(環(huán)氧乙烷)、用CuCl?/PdCl?催化生成CH?CHO,則判斷Ag催化不能提高生成CH?CHO的選擇性,B錯誤；C.MnO?是H?O?制O?反應的催化劑,能加快化學反應速率,C正確;D.V?O?是SO?與O?反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C。6.A.該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CB.NO?電催化為N?，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，應是在陰極發(fā)生反應，反應方程式是：2NO3C.硝酸工業(yè)中NH?發(fā)生催化氧化生成NO，NO進一步反應得到NO?后再與水反應制得硝酸，該氧化反應：4NH3D.CO?和H?催化制二甲醚:2CO2+6H7.A.CH?CH?OH催化氧化為CH?CHO,CH?CH?OH斷裂C-H鍵和O-H生成C=O,A錯誤；答案第2頁，共11頁B.根據(jù)題意，氯自由基催化O?分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O?分解的歷程，B正確；C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有π鍵，C錯誤；D.石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，D錯誤；故選B。8.C【分析】Zn為負極，電極反應式為：2Zn-2e?+2OH?=ZnO+H?O,MnO?為正極，電極反應式為：MnO?+e?+H?O=MnOOH+OH?【詳解】A.電池工作時，MnO?為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.電池工作時，OH?通過隔膜向負極移動，故B錯誤；C.環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，故C正確；D.由電極反應式MnO?+e?+H?O=MnOOH+OH?可知,反應中每生成1molMnOOH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,故D錯誤；故選C。9.D【詳解】A.X中飽和的C原子sp3雜化形成4個單鍵，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B.Y中含有1個羰基和1個碳碳雙鍵可與H?加成，因此1molY最多能與2molH?發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.Z中含有碳碳雙鍵，可以與Br?的CCl?溶液反應，故C錯誤；D.Y、Z中均含有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO?溶液褪色，故D正確；故選D。10.A【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到H?和Cl?，H?和Cl?點燃反應生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化答案第3頁，共11頁可以實現(xiàn)；B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl?才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH?和CO?先得到NaHCO?,然后NaHCO?受熱分解為Na?CO?,故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn);D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO?，但是SO?和水反應生成H?SO?,不能得到H?SO?，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；故選A。11.B【詳解】A.H?SO?是二元酸,CH?COOH是一元酸,通過該實驗無法說明H?SO?和CH?COOH酸性的強弱，故A錯誤；B.向2mL0.1mol?L?1Na?S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：S2?+Br?=2Br?+S↓,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br?>S,故B正確;C.CaCO?和BaCO?均為白色沉淀,無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類,無法比較CaCO?和BaCO?溶度積常數(shù)的大小，故C錯誤；D.比較CH?COO?和NO?結(jié)合H?能力，應在相同條件下測定相同濃度(CH?COONa溶液和NaNO?溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。12.D【分析】實驗1得到H?SO?溶液，實驗2溶液的pH為4，實驗2為1NaHSO?溶液,實驗3SO?和酸性KMnO?溶液反應的離子方程式為：5S【詳解】A.實驗1得到H?SO?溶液，其質(zhì)子守恒關系式為：cHSO3-+2cSB.實驗2為pH為4,依據(jù)Ka2=10答案第4頁，共11頁cSOC.NaHSO?溶液蒸干過程中會分解成Na?SO?、Na?SO?可被空氣中O?氧化,故蒸干、灼燒得Na?SO?固體,C錯誤;D.實驗3依據(jù)發(fā)生的反應：5SO2+2MnO4故選D。13.C【詳解】A.L?處與L?處的溫度不同，故反應①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；B.由圖像可知，L?-L?溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應,ΔH?<0,B錯誤;C.從L?到L?，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數(shù)不變的反應，其向右進行時，n(H?O)增大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H?O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H?O的體積分數(shù)會增大，故L?處的H?O的體積分數(shù)大于L?處，C正確;D.L?處CO的體積分數(shù)大于CH?OH,說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH?OH,兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH?OH的生成速率，D錯誤；故選C。14.(1)Fe?O?浸出初期，c(H?)較大，F(xiàn)e?O?溶解使鐵的浸出率升高，一段時間后，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3?水解生成Fe(OH)?沉淀，使鐵的浸出率下降(2)隨水層pH增大，H?的濃度減小，R3NH2SO4+Fe3++SO42++H答案第5頁，共11頁(3)Nd3++2CO【詳解】(1)①由圖可知，F(xiàn)e的浸出率比Nd的浸出率低很多，因此大多數(shù)鐵元素在浸取過程中以氧化鐵的形式存在，則含鐵濾渣的主要成分是未反應的Fe?O?；②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是：浸出初期，F(xiàn)e?O?溶解，F(xiàn)e的浸出率增大，一段時間后隨著Nd的浸出率增大，溶液中的H?的濃度逐漸減小，pH逐漸增大導致Fe3?水解生成Fe(OH)?進入濾渣，F(xiàn)e的浸出率又減小。(2)①減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，因此，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi),隨水層pH增大,H?的濃度減小,R3NH2SO4+Fe3++S(R?NH)?SO?+Fe3?+SOξ+H?o反數(shù)H?+(R?NH)?Fe(OH)(SO?)?|向萃取方向移動，導致R?NH?FeOHSO?②由鐵酸鉍晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中體內(nèi)有4個Fe原子，面上有8個Fe原子，根據(jù)均攤法可知，F(xiàn)e原子的數(shù)目為4×1+8×12=8;Bi原子全部在晶胞的面上，共有8×12=4,因此,其中原子數(shù)目比N(Fe):N((3)①向NdCl?溶液中加入(NH??CO?溶液，Nd3?和CO2?相互促進對方水解生成Nd(OH)CO?沉淀和HCO??,該反應的離子方程式為②8.84mgNdOHCO?的物質(zhì)的量為8.84×10-3g22lg?mol-1=4×10-5mol,其在氮氣氛圍中焙燒后，金屬元素的質(zhì)量和化合價均保持不變，因此，nNd3?=4×10??mol;550～600°C時剩余固體的質(zhì)量為7答案第6頁，共11頁NdaObCO3c，時失去的質(zhì)量是生成H?O和(CO??的質(zhì)量；根據(jù)H元素守恒可知，固體分解時生成H?O的質(zhì)量為4×10-5mol×12×18×103mg?mol-1=0.36mg,則生成CO?的質(zhì)量為1.24mg-0.36mg=0.88mg15.(1)羰基(5)【分析】A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH??NH發(fā)生取代反應，得到物質(zhì)B,B中N原子在CH?I和Ag?O、H?O的先后作用下,引入一個(CH?,得到物質(zhì)C;C受熱發(fā)生消去反應，+NCH??同OH?與相鄰C上的H發(fā)生消去反應生成H?O和NCH??,生成碳碳雙鍵得到物質(zhì)D，D的碳碳雙鍵在H?O?的堿溶液作用下發(fā)生反應，后再酸化引入兩個羥基則得到物質(zhì)E，兩個羥基與CH?COCH?在HCl環(huán)境中脫去【詳解】(1)根據(jù)題中A分子的結(jié)構(gòu)可知，其含氧官能團有醚鍵和羰基；答案第7頁，共11頁(2)A生成B的過程是甲醛與A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應，得到的羥基與(CH?)?NH發(fā)生取代反應，結(jié)合副產(chǎn)物的分子式(C??H??N?O?,可推斷該副產(chǎn)物是一分子A結(jié)合了兩分子的HCHO和(CH?)?NH,結(jié)構(gòu)簡式為(3)據(jù)分析,C→D的反應類型為消去反應;C轉(zhuǎn)化為D時還生成H?O和N(CH?)?.(4)由題中F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C??H??O?，其不飽和度為6，其芳香族同分異構(gòu)體在堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物，推斷該同分異構(gòu)體中含有兩個酯基，X分子中含有一個手性碳原子，則有一個碳原子連接著四種互不相同的原子或原子團；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，則Y含有酚羥基，推斷Y的結(jié)構(gòu)簡式是，Z不能被銀氨溶液氧化，則Z不含醛基，推斷Z的結(jié)構(gòu)簡式是CH?COOH；則X分子中共含有5個C原子，其中有-COOH，則推斷其結(jié)構(gòu)簡式是，綜上分析，該芳香族同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式是(5)結(jié)合物質(zhì)E生成F的結(jié)構(gòu)變化可推斷O與HSCH?CH?SH?反應可生成目標產(chǎn)物答案第8頁，共11頁16.(1)9×10??(2)Fe+2AgCl=FeCl?+2Ag鐵還原AgCl成Ag，形成鐵銀原電池，未接觸的AgCl在Ag表面得電子被還原成銀用蒸餾水洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液加硝酸銀溶液(和稀硝酸)無沉淀產(chǎn)生；轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中，打開通風設備；向燒杯中邊加稀HNO?邊攪拌至無氣泡產(chǎn)生；若無固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化完全(若有固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化不完全)34Ag+O?+4H?=4Ag?+2H?O納米Ag與氧氣生成Ag?O，使得Ag?【詳解】(1)CrO24濃度約為5×10?3mol?L?1,，當?shù)渭覣gNO?溶液至開始產(chǎn)生.Ag?CrO?此時cc(2)①AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag，反應的化學方程式為：Fe+2AgCl=FeCl?+2Ag;②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是：鐵還原AgCl成Ag，形成鐵銀原電池，未接觸的AgCl在Ag表面得電子被還原成銀；③判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，即檢驗混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全轉(zhuǎn)化，則剩余固體全部為銀，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉(zhuǎn)化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，則可答案第9頁，共11頁用稀硝酸檢驗，稀硝酸參與反應可能會產(chǎn)生氮氧化物，反應需在通風設備中進行，反應后的溶液中存在氯離子，若未將濾渣洗凈，氯離子會干擾實驗，所以首先需要檢驗氯離子是否洗凈，實驗方案補充為：用蒸餾水洗滌濾渣至取最后一次洗滌濾液加硝酸銀溶液(和稀硝酸)無沉淀產(chǎn)生；轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中，打開通風設備；向燒杯中邊加稀HNO?邊攪拌至無氣泡產(chǎn)生；若無固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化完全(若有固體殘留，則氯化銀轉(zhuǎn)化不完全)。(3)①納米Ag溶解時被氧化為Ag?，離子方