無機及分析化學試卷及答案(5)(共7頁)

1、無機及分析化學試卷及答案6得分閱卷人一、填空題：（每空1分，共20分）1熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時與環(huán)境之間的兩種形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q0；環(huán)境對系統(tǒng)做功W0。2根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分析可分為 、和四種滴定分析方法。3. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變，pH變；在NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽水解度變，pH變。5.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中，它們的濃度均為0.1mol/L,當逐滴加入Ag+時， 先沉淀。Ksp(AgCl)=1.77×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

2、 6. 根據(jù)電子排列順序34號原子的核外電子排布為。7. Co (NH3)2(en)2Cl3的名稱是；配位體是；中心體的配位數(shù)是。8. 分光光度計的基本組成部分為光源、 、顯示器。得分閱卷人二、選擇題：（每題2分，共30分）1滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進行？ （）A. H> 0，S>0，高溫 B. H> 0，S>0，低溫C. H< 0，S<0 ，高溫D. H> 0，S<0，低溫 2.1.00克非電解質(zhì)溶于20.0克水中，測定冰點是-0.50，該非電解質(zhì)的相對分子量是（）（Kf=1.86）A.1.86 /( 0.50×0. 20) B.

3、 1.86/(0.50×20.0) C. 0.50×20.0/1.86 D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K時反應(yīng) SO2(g)+1/2 O2(g) =SO3(g)的KP=50，則同溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)的K P´為 （）A. 4×10-4 B. 2×10-2 C. 4×10-2D. 25004. 對給定的化學反應(yīng)，下列說法正確的是 （）A. G越負，反應(yīng)速度越快。 B. H越負，反應(yīng)速度越快。C. S越負，反應(yīng)速度越快。 D. 活化能Ea越小，反應(yīng)速度越快。5.Ca3

4、 (PO4)2的溶解度為 a/2 mol·L-1，其Ksp為 （） A. 36a5B.27/8 a5C. 4/9 a5D. 9/4 a56. 下列氧化劑隨H+濃度的增大其氧化性增強的是 ( )A. K2Cr2O7B. FeCl3C. K2PtCl4 D. Cl27. 下列物質(zhì)，能在強酸中穩(wěn)定存在的是 ( )A. Ag(S2O3 )23-B. Ni(NH3)62+ C. Fe(C2O4 )33-D. HgCl42-8. 下列說法錯誤的是( )A. 配合物的形成體大多數(shù)是中性原子或帶正電荷的離子。B. Ag(NH3)2 +的一級穩(wěn)定常數(shù)Kf,1與二級離解常數(shù)Kd,2的乘積等于1。C. 四

5、氨合銅()離子比二乙二胺合銅() 離子穩(wěn)定。D. 配位數(shù)就是配位原子的個數(shù)。9. 在HAc溶液中，加入NaAc會導(dǎo)致： ( )A. 同離子效應(yīng)B.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D.降低溶液中Ac濃度10. 基態(tài)19K原子最外層電子的四個量子數(shù)應(yīng)是 ( ) A. 4，1，0，+½ B. 4，1，1，+½ C. 3，0，0 ，+½ D. 4，0，0 ，+½11. 熱力學第一定律的表達式為 ( )A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK12. 下列說法中正確的是 ( )A. 色散力僅存在于非極性分子之間B.極性分子之間

6、的作用力稱為取向力C.誘導(dǎo)力僅存在于極性分子于非極性分子之間D.分子量小的物質(zhì)，其熔點、沸點也會高于分子量大的物質(zhì)13. 在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為 ( )A. n B. n和l C. n, l, m D. l 14. 已知H2O2的電勢圖： 酸性介質(zhì)中： 堿性介質(zhì)中： 說明H2O2的歧化反應(yīng) （ ） A. 只在酸性介質(zhì)中發(fā)生 B. 只在堿性介質(zhì)中發(fā)生 C. 無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都發(fā)生D. 無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都不發(fā)生15定量分析中，準確測量液體體積的量器有 （）A.容量瓶B.移液管C. 滴定管D. ABC三種得分閱卷人三、判斷題（對的打，錯的打×；1

7、0小題，共10分）（ ）1從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。 （ ）2試樣溶解后，有的將溶液全部進行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后定量取其一固定體積進行分析，取出的部分叫等分部分。 （ ）3土壤樣品的采集之后，必須風干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ）4系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。 （ ）5同一分析試樣在多次重復(fù)測定時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。（ ）6正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機誤差的規(guī)律性、對稱性、單峰性、抵償性。 （ ） 7滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操作。 （ ） 8用來直接配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準

8、物質(zhì)，KMnO4是基準物質(zhì)。 （ ）9根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。 （ ）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。 得分閱卷人四、計算題（5小題，每題8分，共40分）1、人體血的滲透壓為709.275kPa, 人體溫度為37。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液的是多少？(設(shè)葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩爾質(zhì)量M為180g.mol-1)。2.利用熱力學數(shù)據(jù)求反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 500K時Kp. 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K時f Hm 0 0 -46

9、.2 kJ·mol-1Sm191.5 130.6 192.5 J·K-1· mol-13. 已知下列標準電極電勢Cu2+ + 2e- Cu E = 0.337 V Cu2+ + e- Cu+ E = 0.153 V（1）計算反應(yīng)Cu + Cu2+ 2Cu+的平衡常數(shù)。（2）已知，試計算下面反應(yīng)的平衡常數(shù)。ksp(CuCl) = 1.2 ×10-6Cu + Cu2+ + 2Cl- 2CuCl4. 在1.0 L氨水中溶解0.10 mol AgCl，問氨水的最初濃度是多少？lgKsp(AgCl) = - 9.75，lg2 = 7.055. 一溶液中含有Fe3+

10、和Fe2+，它們的濃度都是0.05 mol·L-1。如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，問溶液的pH應(yīng)控制為何值？Ksp(Fe(OH)3) = 4 ×10-38，Ksp(Fe(OH)2) = 8 ×10-16答案：一、填空題： 1. 能量交換；<；> 2. 酸堿滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化還原滴定法 3.15.78;4. 大；大；??；小 5. AgCl; 6. Ar3d104s24p4 7. 三氯化二氨·二（乙二胺）合鈷（）; NH3, en; 6 8. 單色器、吸收池、檢測器二、選擇題：1.A 2.D3

11、.D 4.D 5.B6.A 7. D 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. B 14. C 15. D三、判斷題 1. 2. 3. 4.× 5. × 6. 7. × 8. × 9. × 10 ×四、計算題1. 解： =c(葡) RTc = /RTc(葡) = 709.275/8.314×(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡) ·M/1000·=(0.28×180/1000×1.01)×100% = 5.0%2.解：rHm,

12、 298 = 2 (-46.2 ) 0 - 0 = - 92.4(kJ.mol-1)rSm, 298 = 2×192.5 - 191.5 - 3×130.6 = -198.3 J·K-1· mol-1根據(jù)rGm ,T Hm , 298 - TrSm , 298rGm ,500-92.4-500×(-198.3)×10-3= 6.75 (kJ/mol)代入rGm = - RTlnK6.75 = - 8.314×500×10-3lnKlnK = 6.75 /(- 8.314×500×10-3) =

13、- 1.624K = 0.1973.解： (1) 0.153 ECu2+ Cu+ Cu 0.3372 × E(Cu2+/Cu) = 1 × E(Cu2+/Cu+) + 1 × E(Cu+/Cu)2 × 0.337 V = 1 × 0.153 V + 1 ×E(Cu+/Cu)E(Cu+/Cu) = 0.521 VlgK°= nE/0.0592 = (0.153 0.521)/ 0.0592 = - 6.22K= 6.03 × 10-7(2) E+= E(Cu2+/CuCl) = E(Cu2+/Cu+) = E(Cu2

14、+/Cu+) + 0.0592 lg c(Cu2+) /c (Cu+) = 0.153 + 0.0592 lg 1/ksp(CuCl) = 0.504 VE-= E(CuCl/Cu) = E(Cu+/Cu) =E(Cu+/Cu) + 0.0592 lgc (Cu+) = 0.521 + 0.0592lgksp(CuCl)= 0.170 VlgK= nE/0.0592 = (0.504 0.170)/ 0.0592 = 5.64K= 4.37 × 1054. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-平衡： x 0.1 0.1 = 107.05×10-9.75 = 2.00 × 10-30.12 /x2 = 2.00 × 10-3 x = 2.25mol·L-1NH3的初始濃度為：(2.25 + 0.20) mol·L-1 = 2.45 mol·L-15. Fe(OH)3完全沉淀時的pH： C(OH-) = Ksp(Fe(OH)3)/ C(