第九十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

1、第九章沉淀滴定法練習題參考答案1. 莫爾法測定Cl- 采用滴定劑及滴定方式是( B )(A) 用Hg2+鹽直接滴定(B)用AgNO 3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+鹽沉淀后，返滴定2. 下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測定的是( D )(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl+Na2S(D) NaCl+Na2SO43 .用莫爾法測定C的含量時，酸度過高，將使(Ag2CrO 4不易形成，不能確定終 點)，堿性太強，將生成(生成褐色Ag2O,不能進行測定)。4 .關于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是( C )(A)指示劑K2C

2、rO4的量越少越好(B)滴定應在弱酸性介質中進行(C)本法可測定C廠和Br, 但不能測定或SCN一(D)莫爾法的選擇性較強5 . ( V)佛爾哈德法是以NH4SCN為標準滴定溶液，鐵錢研為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴定。6 .佛爾哈德法測定Ag+時，應在(酸性)(酸性，中性)，這是因為(若在中性 介質中，則指示劑Fe3+水解生成Fe(OH)3,影響終點觀察)。7 . ( X)用佛爾哈德法測定 Ag+,滴定時必須劇烈搖動。用返滴定法測定Cl-時，也應該劇烈搖動。8 .以鐵錢磯為指示劑，用返滴法以 NH4CNS標準溶7滴定C時，下列錯誤的是( D )(A)滴定前加入過量定量的 AgNO3標準溶液(

3、B)滴定前將AgCl沉淀濾去(C)滴定前加入硝基苯，并振搖(D)應在中性溶液中測定，以防 Ag2O析出9 . ( V)在法揚司法中，為了使沉淀具有較強的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。10 . 鹵化銀對鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下: 二甲基二碘熒光黃引曙紅Cl-熒光黃。如用法揚司法測定 Br-時，應選（曙紅或熒光黃）指 示劑;若測定Cl-,應選（熒光黃）指示劑。11 .用沉淀滴定法測定銀，下列方式中適宜的是（C ）（A）莫爾法直接滴定（B）莫爾法間接滴定（C）佛爾哈德法直接滴定（D）佛爾哈德法間接滴定12 .用佛爾哈德法測定C時，若不采用加硝基苯等方法,分析結果（

4、偏低）；法揚司法滴定C時，用曙紅作指示劑，分析結果（偏低）。（指偏高還是偏低）第十章重量分析法練習題參考答案13 .按重量分析誤差的要求,沉淀在溶液中溶解損失量應（0.2mg ）。14 .重量分析法對沉淀的要求是（沉淀的溶解度要小，損失量00.2mg; 沉淀 要純凈，易于過濾和洗滌；沉淀易轉變?yōu)榉Q量形式）。15 .重量分析法對稱量形式的要求是（組成必須固定； 性質要穩(wěn)定； 稱量 形式的摩爾質量要大）。16 .有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下，在某溶劑中陽離子M和陰離子A均m n發(fā)生副反應，計算其溶解度的公式為（S =呻Ksp :Mr）。 mi nm n17 .微溶化合物A2B3在溶液中的解

5、離平衡是：A2B3=2A + 3B。今已測得B的濃 度為3.0M0-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積 Ksp是（A ）（A） 1.1 10-13（B） 2.4 10-13（C） 1.0 10-14（C） 2.6 10-1118 .在含有EDTA的中性溶液中，BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大，這 是由于（鋼離子產(chǎn)生絡合效應）。19 .有一微溶化合物MA,在一定酸度下，陰離子A有酸效應，計算其溶解度的公 式為 （S = jKsp3A（H）。20 .在一定酸度和一定濃度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度計算式為（C ）(A) s =Ksp_ _ 2-C(C2O4 )(B) s =

6、. Ksp(C) s =Ksp,2。2-) c(C2O4-)(D) s = ；Ksp/6(C2O4-)21 . Ag2s的Ksp=2.0漢0-48,其在純水中的溶解度計算式為(D )(A) s = 3Ksp(B) s = 3 Ksp/4(C) S = 3 Ksp/' (S2-)(D) s = 3Ksp/4、(S2-)22 .下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是(A )(A)濃 HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH 3 H2O23 .陳化過程是(沉淀與母液一起放置一段時間的過程)，它的作用是(亞穩(wěn)態(tài)穩(wěn)態(tài)】及小晶粒溶解，大晶粒

7、長大使沉淀變得更加純凈)。24 .根據(jù)沉淀的物理性質，可將沉淀分為( 晶形)沉淀和(無定形)沉淀， 生成的沉淀屬于何種類型，除取決于( 沉淀的性質)外，還與(形成沉淀時 的條件)有關。25 .晶核的形成過程有(均相成核)與(異相成核)兩種。當溶液的過飽和度很 低時，主要是(異相)成核，將得到(大)顆粒沉淀。26 .在沉淀的形成過程中，存在兩種速度：(聚集速度)和(定向速度)。當 (定向速度)大時，將形成晶形沉淀。27 .共沉淀現(xiàn)象是指(當一種難溶性物質從溶液中析出時，溶液中某些可溶性雜 質被沉淀帶下來而混雜于沉淀之中，這種現(xiàn)象稱為共沉淀)。28 .今在錢鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀 Fe3

8、+,若俊鹽濃度固定，增大氨的 濃度，F(xiàn)e(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是(C )(A)四種離子都增加(B)四種離子都減少(C) Ca2+、Mg2+增加而 Zn2+、Ni2+減少(D) Zn2+、Ni2+增加而 Ca2+、Mg2+減少29 .在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀首先吸附(C )(A) Fe3+ (B) Cl- (C) Ba2+ (D) NO3-30 .采用BaSO4重量法測定Ba2+時，洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是 (A )(A)稀 H2SO4(B)稀 NH4Cl(C)冷水(D)乙醇31 . Fe（OH）3是屬于（無定形）

9、型沉淀，洗滌該沉淀應選用（電解質水溶液）。32 .吸留共沉淀與表面吸附共沉淀的主要區(qū)別在于（ 吸留發(fā)生在沉淀內(nèi)部，吸附 發(fā)生在沉淀表面）;吸留與包夾的主要區(qū)別在于（吸留有選擇性，包夾無選擇性）。33 .形成混晶共沉淀的主要條件是（雜質離子與構晶離子的離子半徑相近、電子層結構相同，晶體結構相似），34 .如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ D ）（A）表面吸附 （B）機械吸留（C）包藏（D）混品35 . （V）由于混晶而帶入沉淀中的雜質通過洗滌是不能除掉的。36 . （ X）共沉淀引入的雜質量，隨陳化時間的增大而增多。37 .后沉淀現(xiàn)象是指（當沉淀與母液一起放置，溶液中某些可溶性

10、雜質離子在 該沉淀表面上繼續(xù)析出沉淀的現(xiàn)象）。38 . （ X）重量分析中對形成膠體的溶液進行沉淀時，可放置一段時間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過濾。39 .用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（B ）（A）混品共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀40 .獲得晶型沉淀控制的主要條件是（ 稀、熱、慢、攪、陳）41 . （ X）沉淀BaSO4應在熱溶液中進行，然后趁熱過濾。42 .無定型沉淀的主要沉淀條件是（ 濃、熱、快、稀、再）。43 .在重量分析中對無定形沉淀洗滌時，洗滌液應選擇（B ）（A）冷水（B）熱的電解質稀溶液（C）沉淀劑稀溶液（D）有機溶劑44 .下列說法中違背非晶形

11、沉淀條件的是（D ）（A）沉淀應在熱溶液中進行（B）沉淀應在濃的溶液中進行（C）沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑（D）沉淀應放置過夜使沉淀陳化45.寫出換算因數(shù)表達式：實驗過程換算因數(shù)表達式測定 KHC2O4 H2c2O4 2H2。純度，將其沉淀為CaC2O4，最后灼燒為CaO【M r(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O)】/ 2Mr(CaO)測定試樣中Fe含量，將Fe沉淀 為Fe(OH)3,最后灼燒為F&O32Mr(Fe)/ Mr(Fe2O3)46.用重量法測定氯化物中氯的質量分數(shù)，欲使10.0mg AgCl沉淀相當于1.00% 的氯，應稱取試樣的質量(g) ( B )(Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237(B) 0.24771 C) 0.3711(D) 0.494847 . BaSO4法測定鋼的含量，下述情況使測定結果偏高或偏低，還是無影響？(1)沉淀中包藏了 BaCl2偏低(2)灼燒過程中部分BaSO4被還原為B