化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末狀固體2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成黑色固體注意：瓶底放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)

2、生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）生成大量白煙 （2）放出熱量。7、硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象：（1）在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 （2）放出熱量 （3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO

3、2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱。12、二氧化碳和水反應(yīng)（CO2通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 某些非金屬氧化物水酸 如：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H2O = Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）14、無水硫酸銅鑒定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色（用于檢驗(yàn)水的存在）15（附加）、工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 = 2HCl16（附加）、溶洞的形成中碳酸

4、鈣的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2二、分解反應(yīng)：18、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 （正氧體小能助燃）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （負(fù)氫體大能燃燒）19、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃。20、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 22、高溫鍛

5、燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2 （工業(yè)制取CaO、CO2）23、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色24、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O225（附加）、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO226（附加）、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。27（附加）、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO2三、置換反應(yīng)：（1） 氫前金屬（Mg、Al、Zn、Fe）+酸-鹽+

6、氫氣 28、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H229、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H230、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H231、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H235、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一

7、種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))37、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。38、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。39、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。4

8、0、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（3）金屬氧化物C金屬CO241、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO242、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：有紅色粉末生成金屬氧化物H2金屬H2O43、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成44、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4 + 4H2 高溫 3Fe + 4H2O45、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管

9、內(nèi)壁有水珠生成。（4）其它情況：46（附加）、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：1、金屬氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO +2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色2、堿酸鹽H2O（又叫中和反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (治療胃酸過多癥)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO

10、4+2H2O (處理硫酸廠的廢水)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+

11、H2O+CO2 （滅火器原理）4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。硫酸銅與氫氧化鋇（雙沉淀反應(yīng)）CuSO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + Cu(OH)2 FeCl3+3NaOH

12、=Fe(OH)3+3NaCl 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 現(xiàn)象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （銨鹽的特性、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O (銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O 現(xiàn)象：生成有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaC

13、O3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（檢驗(yàn)CO2存在，也可以用CO2檢驗(yàn)澄清石灰水）。2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去CO2）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去SO2）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去SO3）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：非金屬氧化物 + 堿 - 鹽 + 水6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有

14、水珠，澄清石灰水變渾濁。7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O金屬氧化物CO金屬CO28、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁10、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2葉綠素13（附加）、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O214（附加）、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O A一、

15、氫氣還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變紅且有水珠生成,白色無水硫酸銅變藍(lán)。CuO+H2=Cu+H2O原理：注意的事項(xiàng)：1、先通氣（排出管中空氣，以防加熱時(shí)爆炸），后加熱； 2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，繼續(xù)通氣直到裝置冷卻（以防熱的銅被空氣中的氧氣氧化2Cu + O22CuO）。二、一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰;CO+CuO=Cu+CO2原理：注意的事項(xiàng)：1、先通氣（排出管中空氣，以防加熱時(shí)爆炸），后加熱； 2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，繼續(xù)通氣直到裝置冷卻（以防熱的銅被空氣中的氧氣氧化2Cu + O22CuO）。3、一氧化碳尾氣要點(diǎn)燃處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳

16、污染空氣三碳還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁；原理：C + 2CuO2Cu + CO2注意的事項(xiàng)：試管冷卻再將粉末倒出（以防熱的銅被空氣中氧氣氧化），試管口略向下傾斜四、制取氣體五、多功能瓶的使用一、 洗氣瓶1.醫(yī)院：觀察氧氣速度，使氧氣濕潤氧氣從導(dǎo)管進(jìn)入，從導(dǎo)管流出。（以下涉及氣體進(jìn)出導(dǎo)管的問題均填寫“長”或“短”）簡稱：進(jìn)出，導(dǎo)管接病人的呼吸面罩。2.除去空氣中少量的二氧化碳。為除去二氧化碳，洗氣瓶中應(yīng)放入反應(yīng)的化學(xué)方程式：。導(dǎo)管連接：“進(jìn)出”二、 貯氣瓶1. 收集密度小于空氣的氣體，如要求氣體： A B選“A”,進(jìn)出；氣體進(jìn)入后先集中在裝置的：（上部/下部）；選“B”, 進(jìn)出；氣體進(jìn)入后先集中在裝置的：（上部/下部）；2. 收集密度