九年級(jí)化學(xué)濾液濾渣專題 (1)

1、濾液濾渣成份分析專題如何巧解化學(xué)的濾渣和濾液題目步驟：先排序，再根據(jù)“最遠(yuǎn)距離反應(yīng)”原則,（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)。）確定誰(shuí)先反應(yīng)，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。如：向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有什么？濾液中一定有什么？分析：與游泳池的情況類似，岸上的越活潑越容易跳水，岸下邊的越不活潑越容易上岸。按順序把金屬單質(zhì)（固體）寫在橫線上邊，把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子寫在下邊。 FeZn2+ Cu2+ Ag+一、填空題（共13小題）1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余

2、，過濾后所得的濾渣中含有_，濾液中含有_2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是_，濾液中含有的溶質(zhì)是_（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有_，濾液中含有的溶質(zhì)是_3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反應(yīng)后過濾，（1）若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有_，此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是（不包括水，下同）_，（2）若濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化，則濾渣中一定有_，

3、可能有_，濾液中所含物質(zhì)是_4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液（1）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有_；濾液中一定有的溶質(zhì)是_（2）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是_； 濾液中一定有的溶質(zhì)是_；（3）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有_5、（2006襄陽(yáng)）某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是_，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_6、（2006河

4、南）向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是_（2）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是_，濾出的固體物質(zhì)是_7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后，過濾，所得濾渣為_，濾液中含有的溶質(zhì)是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是_，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_、_9、（2010黑龍江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加

5、入稀鹽酸（1）如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是_；（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是_10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有_，濾液中一定有_寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_11、（2008十堰）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1），則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是_；（2）溶液濾液B有紅色固體析出，則

6、濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：張老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問題：（1）把以下殘缺的“常見金屬活動(dòng)性順序表”填寫完整（2）你選用的金屬a是_，濾液1中的溶質(zhì)是_若要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是_（3）你選用的溶液b是_，其作用是_濾液2中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（4）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去_（用化學(xué)

7、方程式表示）13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（_）A濾液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、濾液中一定含有Fe（NO3）2C濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉 D 液渣中一定含有Ag二、解答題（共13小題）14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_

8、15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和濾液請(qǐng)按要求回答下列問題（1）向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是_（2）取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）16、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_17、（2011黑龍江）某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)?/p>

9、拌，過濾得到濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是_（填化學(xué)式）【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為_同學(xué)的猜想不合理理由是_【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到_，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論丁同學(xué)為了驗(yàn)證

10、乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因你認(rèn)為可能的原因是_18、某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有_若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有_若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是_，濾渣中含有的物質(zhì)是_19、（2011上海）實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利

11、用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：先再?gòu)U液中加入過量的鐵粉，過量的目的是_加快反應(yīng)速度鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)使反應(yīng)充分進(jìn)行寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_濾液D中溶質(zhì)的成分有_（填化學(xué)式）含有硫酸亞鐵的濾液有_（填框圖中字母）如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是_20、某溶液中含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管A、B、C中現(xiàn)向三支試管中分別加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液依據(jù)以下信息填空，要求填

12、寫化學(xué)式（1）若向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是_（2）若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有_（3）若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液一定有溶質(zhì)_21、某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?、過濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：猜想與假設(shè)甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaO

13、H交流與評(píng)價(jià)經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為_同學(xué)的猜想不合理其理由是_活動(dòng)與探究乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到_，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生解釋與結(jié)論大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因你認(rèn)為可能的原因是_經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論22、

14、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究查閱資料：aCa（OH）2、Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化bCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3cCaCl2溶液呈中性（1）濾渣B中一定含有_，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是_（寫出一個(gè)即可）（2）濾液C成分的探究猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；_設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3乙同學(xué)：取濾液C少

15、許放入試管中，滴加足量的無(wú)色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向上層清液中滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3反思與評(píng)價(jià)：丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有NaOH為進(jìn)一步確認(rèn)猜想正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋_猜想正確_（3）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是_（填

16、序號(hào)）樣品中一定含NaOH 樣品中一定含Na2CO3樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種23、向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當(dāng)反應(yīng)完成后過濾，得到濾液和金屬（1）若向?yàn)V液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是_；（2）若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是_，不可能存在的金屬離子是_24、粉筆是一種常用的教學(xué)用品，已知其主要成分中含有鈣元素小強(qiáng)和小霽同學(xué)一起探究粉筆的組成提出問題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜想：小強(qiáng)認(rèn)為：可能含碳酸鈣；小霽認(rèn)為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜想是否正確，請(qǐng)你參與方案的設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完整（1）將少量粉筆灰放入水中，攪拌形成

17、溶液實(shí)驗(yàn)室常用 _的方法分離濾液和濾渣，該操作需要使用的玻璃儀器有 _，取過濾所得的濾液和濾渣分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（2）取少量濾渣與 _反應(yīng)，如果觀察到 _的現(xiàn)象，證明小強(qiáng)的猜想是正確的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3）另取少量濾液，向其中滴入 _溶液和稀硝酸，如果觀察到 _的現(xiàn)象，則證明小霽的猜想是正確的25、（2011菏澤）用熟石灰膏粉刷墻壁一段時(shí)間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；李剛同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化（已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g） 為證明上述變化的真實(shí)原因，他們共同進(jìn)行了如下探究：第一步：取墻壁硬

18、塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過濾，得到濾液和濾渣李剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確你認(rèn)為李剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)？_，理由是_第二步操作是：_，若看到現(xiàn)象為_，證明該固體中含有碳酸鈣第三步：取少量濾液于試管中，滴入_試液，如果看到濾液顏色變?yōu)開，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣26、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是_A濾渣中一定沒有Fe B濾渣中一定有Ag和CuC濾液中一定有Fe（NO3）2 D濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu（NO3）2三、選擇題（共4小題）

19、27、（2008蘭州）在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片上無(wú)變化，則濾液中（）A、一定無(wú)硫酸銅，一定含有硫酸亞鐵B、一定無(wú)硫酸銅，可能含硫酸亞鐵C、一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅D、一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅28、（2004呼和浩特）將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（）A、只有硝酸鋅和水B、一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C、一定沒有硝酸銀D、一定沒有硝酸銅29、把鋅片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生

20、成，則濾渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn30、某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留樣品中一定含有C粉和CuO 樣品中一定含有CuO，可能含有C粉濾渣中一定含有C粉和Cu 濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4濾液中一定不含有CuSO4以上說法正確的（）A、B、C、D、43、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾下列情況

21、可能出現(xiàn)的是（）濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題（共13小題）1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有Cu、Fe，濾液中含有FeCl2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：因?yàn)殍F的活動(dòng)性在鐵前且比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中一定不會(huì)含有氯化銅與鹽酸解答：解：氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵氫銅，可知鐵與鹽酸

22、及氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，因此，當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應(yīng)，溶液中只含有氯化亞鐵所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，過濾時(shí)濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵故答案為：Cu、Fe；FeCl2點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性分析溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，在解答時(shí)要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成硫酸亞鐵2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu，濾液中含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸

23、，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有Ag，濾液中含有的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性。分析：（1）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽把鋅粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種又因?yàn)V渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動(dòng)性處于H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會(huì)有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即銅、銀完全被置換出來，濾液中一定只有

24、生成的硝酸鋅（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，當(dāng)然一定有生成的硝酸鋅解答：解：（1）Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，鋅粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn（NO3）2，濾渣中含有的物質(zhì)是 Zn、Ag、Cu（2）鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質(zhì)是 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2點(diǎn)評(píng)

25、：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“鋅粉有剩余”的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反應(yīng)后過濾，（1）若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是（不包括水，下同）NaNO3 Fe（NO3）2，（2）若濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化，則濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Fe，濾液中所含物質(zhì)是NaNO3 Fe（NO3）2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鈉鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgN

26、O3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅解答：解：（1）金屬的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，故答案為：Fe、Cu、Ag；NaNO3 Fe（NO3）2（2）鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，濾液中加入鐵片無(wú)明顯變化，說明濾液中不會(huì)有AgNO3、Cu（NO3）2，但原來的鐵有無(wú)剩余無(wú)法判斷故答案為：

27、Cu、Ag；Fe；NaNO3 Fe（NO3）2點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液（1）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe；濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Fe （NO3）2（2）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是Ag； 濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸

28、的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅鐵氫銅銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅反應(yīng)，因此，（1）濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余；（2）向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，鐵粉無(wú)剩余；（3）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量不足；由加入鐵粉的量進(jìn)行判斷解答：解：（1）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（2）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中不含鐵粉，可判斷所加入的鐵粉

29、一定與硝酸銀反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)因不能確定鐵粉的量而無(wú)法判斷，因此，濾渣中一定含有Ag，而濾液中含有Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，根據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒有完全反應(yīng)而有剩余，因此，所加入鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，濾渣中只有Ag；故答案為：（1）Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（2）Ag；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）Ag點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，然

30、后再置換活動(dòng)性較弱的金屬5、（2006襄陽(yáng)）某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是HCl+AgNO3AgCl+HNO3考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性。分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽把鋅粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉

31、淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應(yīng)，得到的金屬一定是銀解答：解：Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，化學(xué)方程式是 HCl+AgNO3AgCl+HNO3故答案為：銀，HCl+AgNO3AgCl+HNO3點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“硝酸銀過量”的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用6、（2006河南）向鐵

32、粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+（2）若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+、Ag+，濾出的固體物質(zhì)是Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時(shí)，銀首先被鐵置換出來，在鐵完全置換后，銅才能開始置換銀；再依據(jù)過濾后的固體加入鹽酸的情況逐項(xiàng)分析即可（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說明鐵有剩余（2）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明銀沒有被完全

33、置換出來解答：解：（1）在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應(yīng)能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體放出，說明鐵有剩余，說明硝酸銀全部反應(yīng)并生成硝酸亞鐵，銅沒有參與反應(yīng)故溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子（2）濾液中滴加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說明銀沒有全部被置換、鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應(yīng)，所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2+、Cu2+、Ag+，因?yàn)殍F與銅都能置換出銀，所以濾出的固體是銀故答案為：（1）Fe2+（2）Fe2+、Cu2+、Ag+，Ag點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的溶液中，總是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，再按由強(qiáng)到弱的順序一一進(jìn)行置換，這是解題的

34、關(guān)鍵7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后，過濾，所得濾渣為Fe、Cu，濾液中含有的溶質(zhì)是ZnCl2 FeCl2 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=Cu+FeCl2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系ZnFeCu，鐵粉不和混合溶液中的ZnCl2反應(yīng)，但卻能置換出CuCl2中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuCl2全部反應(yīng)，生成銅和FeCl2，且鐵粉有剩余解答：解：過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu，所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末，有關(guān)的方程式

35、便是鐵與氯化銅的反應(yīng)答案為：Cu和Fe；ZnCl2 FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來，這是解題的關(guān)鍵所在8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu，濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵氫銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，

36、鐵會(huì)先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵和氫氣；由于硫酸過量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸點(diǎn)評(píng)：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)9、（2010黑龍江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸（1）如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2（或硝酸鋅）；（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag（

37、或銀）考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來進(jìn)行解答解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋轰\先和硝酸銀反應(yīng)，等把銀全部置換出來之后，再和硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；（1）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說明鋅是過量的，那么此時(shí)濾液中只含有硝酸鋅；（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明在濾渣中一定沒有鋅，但是由于銀的活動(dòng)性最弱，所以應(yīng)該把銀最先置換出來，即

38、在濾渣中一定含有的金屬為銀單質(zhì)故答案為：（1）Zn（NO3）2（或硝酸鋅）；（2）Ag（或銀）點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來判斷置換反應(yīng)是否能夠發(fā)生，同時(shí)注意對(duì)于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬先置換出來10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Zn（NO3）2寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3

39、）2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：元素與化合物。分析：理解金屬的活動(dòng)性順序，能靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)解答：解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑，因此鋅粉和硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生化學(xué)變化，充分反應(yīng)后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象，說明在濾液中一定沒有了硝酸銀，因此濾渣中一定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸鋅，因此濾液中一定有效酸鋅故選Ag，Zn（NO3）2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識(shí)的能力11、（2008十堰）某溶液中含有AgNO3、Cu

40、（NO3）2、Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1），則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu、Ag；（2）溶液濾液B有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是Zn（N03）2、Fe（N03）2、Cu（NO3）2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來解答該題；（2）濾液中有紅色固體析出，說明在濾液B中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以判斷在濾液B中含有的溶質(zhì)解答：解：（1）在根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道：ZnFeCuAg，所以將鋅放入AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三種溶液中

41、，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣A中一定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；（2）根據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結(jié)合題干信息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以判斷在濾液B中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以可以知道在濾液B中含有的溶質(zhì)為：反應(yīng)生成的硝酸鋅，溶液中原來就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來，也可能存在，故不能確定是否含有硝酸銀故答案為：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Zn

42、（N03）2、Fe（N03）2、Cu（NO3）2點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來判斷金屬的活動(dòng)性，并能夠解答相關(guān)的習(xí)題；同時(shí)知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：張老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問題：（1）把以下殘缺的“常見金屬活動(dòng)性順序表”填寫完整（2）你選用的金屬a是鋅，濾液1中的溶質(zhì)是硝酸

43、鋅、硝酸鎂若要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是鎂（3）你選用的溶液b是稀硫酸，其作用是除去金屬鎂濾液2中的溶質(zhì)是MgSO4（寫化學(xué)式）（4）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性。專題：金屬與金屬材料。分析：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表進(jìn)行解答；（2）根據(jù)鎂、銅、銀的活動(dòng)順序進(jìn)行解答；（3）根據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；（4）利用銅、銀的活動(dòng)順序來選取鹽溶液解答：解：（1）常見金屬活動(dòng)性順序表

44、為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；（2）由于鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鎂銅銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應(yīng)該排在銅、銀的前面，可選鋅如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；（3）濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4； （4）由于銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

45、為銅銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag故答案為：（1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；（2）鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；（3）稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag點(diǎn)評(píng)：此題主要考查金屬的活動(dòng)順序以及根據(jù)金屬的活動(dòng)順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，難度較大，做題時(shí)需要同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱認(rèn)真思考13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌

46、后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（BD）A濾液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、濾液中一定含有Fe（NO3）2C濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉 D 液渣中一定含有Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被

47、置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無(wú)法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無(wú)法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論故選BD點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來二、解答題（共13小題）14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4、Al2（SO4）3（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣

48、泡的化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。分析：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過量；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁鐵銅，廢液中的硫酸銅全部反應(yīng)而硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)解答：解：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所加入的鐵粉過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁鐵銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為：FeSO4、Al2（SO4）3；F

49、e+H2SO4FeSO4+H2點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和濾液請(qǐng)按要求回答下列問題（1）向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是除去過量的鐵粉（2）取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)。專題：混合物組成的推斷題；物質(zhì)的分離和提純。

50、分析：（1）分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，判斷加入稀鹽酸的作用；（2）分析濾液的中的溶質(zhì)，判斷向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)解答：解：（1）向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅，所以過濾所得的濾渣為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；所以，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng)而除去鐵，得到純凈的銅；故答案為：除去過量的鐵粉；（或用方程式表示）（2）鐵與硫酸銅、硫酸的混合溶液完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為：Na2SO4點(diǎn)評(píng)：利

51、用鐵與硫酸銅和硫酸的反應(yīng)，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染16、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象則濾液中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，鉀鋅鐵氫銀，鋅在鉀

52、的后面，不能與硝酸鉀溶液反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則固體中無(wú)鐵和鋅，說明加入的鋅量少，只能與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，所以本題答案為：KNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行17、（2011黑龍江）某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?，過濾得到濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH（填化學(xué)式）【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理理由是Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2C