離子反應(yīng)與離子方程式課件

1、一一. .電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)物質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是什么物質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是什么?有帶電微粒并能自由移動有帶電微粒并能自由移動(2)導(dǎo)電的物質(zhì)分成兩類導(dǎo)電的物質(zhì)分成兩類:靠自由電子導(dǎo)電靠自由電子導(dǎo)電: : 所有的金屬和個(gè)別非金屬所有的金屬和個(gè)別非金屬靠陰陽離子導(dǎo)電靠陰陽離子導(dǎo)電: : 電解質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)的電解質(zhì)電解質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)的電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì)(electrolyte):在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铮缢帷A、鹽，金屬氧化，如酸、堿、鹽，金屬氧化物等。物等。 非電解質(zhì)非電解質(zhì)(

2、 non-electrolyte): 在水溶液里在水溶液里和和熔熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 物理學(xué)上，根據(jù)能導(dǎo)電可將物體分為導(dǎo)體和物理學(xué)上，根據(jù)能導(dǎo)電可將物體分為導(dǎo)體和絕緣體。化學(xué)上，根據(jù)水溶液里或熔融狀態(tài)下絕緣體?；瘜W(xué)上，根據(jù)水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。練習(xí)練習(xí)1:電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電? 不一定，如食鹽晶體，有帶電微粒但不不一定，如食鹽晶體，有帶電微粒但不能自由移動。能自由移動。不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定是非電解質(zhì)

3、?不一定不一定.不是電解質(zhì)的化合物是否一定是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的化合物是否一定是非電解質(zhì)?一定一定.物物質(zhì)質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物 既不是電解質(zhì)也不是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)? HCl、NH3.H2O、(NH4)2SO4、 Ba(OH)2、Na2O、NaClO、CaCl2等等NH3、CO2、乙醇、乙醇、SO2、SiO2等等 鹽酸、氨水、石灰乳、鹽酸、氨水、石灰乳、Fe(OH)3膠體、膠體、Cu、Cl2。練習(xí)練習(xí)2 下列

4、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非非電解質(zhì)電解質(zhì)的是的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2練習(xí)練習(xí)3D2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念概念: 在溶液中完全電離成陰、陽離子的在溶液中完全電離成陰、陽離子的電解質(zhì)叫電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(strong electrolyte)。強(qiáng)酸。強(qiáng)酸(如如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等)和絕和絕大部分鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。大部分鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”

5、表示表示:Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl-弱電解質(zhì)：不完全電離，用弱電解質(zhì)：不完全電離，用“ ”表示表示:CH3COOH CH3COO-+H+ NH3H2O NH4+OH- H2CO3 H+HCO3- 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主分步多元弱酸分步電離，以第一步電離為主分步書寫。多元弱堿分步電離，一步書寫。書寫。多元弱堿分步電離，一步書寫。 在溶液中部分電離成陰、陽離子的電解質(zhì)叫在溶液中部分電離成陰、陽離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(week electrolyte)。弱酸（如弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HF、HCN、H

6、3PO4等）、弱堿（如等）、弱堿（如NH3H2O等）、水都屬等）、水都屬于弱電解質(zhì)。于弱電解質(zhì)。=弱弱強(qiáng)強(qiáng)部分部分完全完全某些共價(jià)化合某些共價(jià)化合物物離子化合物、某離子化合物、某些共價(jià)化合物些共價(jià)化合物弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水水強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽多數(shù)鹽分子、水合離子分子、水合離子水合離子水合離子強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式電離方程式同條件下導(dǎo)電同條件下導(dǎo)電性性電離程度電離程度化合物類型化合物類型物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液里粒子溶液里粒子弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比能說明醋酸是能說明醋酸是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的事實(shí)是的事實(shí)是 ( ) A.醋酸溶液的導(dǎo)電性

7、比鹽酸弱醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2 C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D. 0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L練習(xí)練習(xí)4： 電離時(shí)，生成的陽離子全部是電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物的化合物稱為稱為酸酸(acid)。電離時(shí)，生成的陰離子全部是。電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為的化合物稱為堿堿(base)。電離時(shí)，能生成。電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨離子）和酸根離子的化合物金屬陽離子（或銨離子）和酸根離子的化合物稱

8、為稱為鹽鹽(salt)。根據(jù)已學(xué)知識對酸、堿可以進(jìn)行怎樣的分類根據(jù)已學(xué)知識對酸、堿可以進(jìn)行怎樣的分類?酸的分類酸的分類:根據(jù)電離程度分為根據(jù)電離程度分為: 強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸根據(jù)電離出根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)可分為的個(gè)數(shù)可分為: 一元酸、二元酸、多元酸一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)組成中是否含氧可分為根據(jù)組成中是否含氧可分為: 含氧酸含氧酸(如如H2SO4)、無氧酸、無氧酸(如如HCl)根據(jù)穩(wěn)定性可分為根據(jù)穩(wěn)定性可分為:穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸(如硫酸如硫酸)和不和不穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸(如如H2CO3、H2SO3等等)堿的分類堿的分類:根據(jù)電離程度分為根據(jù)電離程度分為: 強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿

9、、中強(qiáng)堿、弱堿根據(jù)電離出根據(jù)電離出OH-的個(gè)數(shù)可分為的個(gè)數(shù)可分為: 一元堿、二元堿、多元堿一元堿、二元堿、多元堿根據(jù)溶解度可分為根據(jù)溶解度可分為: 易溶性堿易溶性堿(如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等)、 微溶性堿微溶性堿(如如Ca(OH)2等等) 難溶性堿難溶性堿(如如Fe(OH)3等等) 從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是 ( ) A.加熱該酸到沸騰也不分解加熱該酸到沸騰也不分解 B.該酸與石灰石反應(yīng)放出該酸與石灰石反應(yīng)放出CO2 C.該酸溶液導(dǎo)電能力相當(dāng)強(qiáng)該酸溶液導(dǎo)電能力相當(dāng)強(qiáng) D.0.1mol/L該酸溶液該酸溶液C(H+)=0.1mol/L練

10、習(xí)練習(xí)6： (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度度有關(guān)有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的等和微溶的Ca(OH)2等在等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。3.理解理解 電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任何外界因素?zé)o關(guān)。與任何外界因素?zé)o關(guān)。 下列敘述正確的是下列敘述正

11、確的是 ( ) A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和和Cl- B.溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C.CO2溶于水能導(dǎo)電，故溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì). D.BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)練習(xí)練習(xí)7：注注:電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。 把把0.05molNaOH固體分別加到下列固體分別加到下列100ml液液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是 ( ) A.自來水自來水 B.0.5mol/L鹽酸鹽酸 C.0.5mol/L醋酸醋酸 D.0.5mol/

12、LNH4ClB練習(xí)練習(xí)8： (2)電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。如一定而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。如一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。練習(xí)練習(xí)9 (4)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷與陰離電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷與陰離子所帶負(fù)電荷電量相等，電性相反，故溶液呈子所帶負(fù)電荷電量相等，電性相反，故溶液呈電中性，這稱為電荷守恒。電中性，這稱為電荷守恒。 向氨水中滴加鹽酸，至向氨水

13、中滴加鹽酸，至C(Cl-)=C(Na+)，則，則反應(yīng)后的溶液反應(yīng)后的溶液 ( ) A.中性中性 B.酸性酸性 C.堿性堿性 D.無法確定無法確定A (3)共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：下不電離。舉例：KHSO4在水中的電離式和在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。Ba2+ + SO42- = BaSO4 有離子參加有離子參加有離子生成有離子生成H+ + OH- = H

14、2OCl2+ H2O = H+Cl-+HClO既有離子參加又有離子生成既有離子參加又有離子生成Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成難溶物質(zhì)或微溶物生成難溶物質(zhì)或微溶物，如，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(2)發(fā)生條件發(fā)生條件 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如氧化性離子（如:Fe3+、NO3-、

15、ClO-、 MnO4-等）與還原性離子（如等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。注意等）不能大量共存。注意Fe2+與與 Fe3+可以共存?？梢怨泊妗a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：生成揮發(fā)性的物質(zhì)：NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等都等都不能大量共存。如不能大量共存。如 CO2 、H2S、SO2形成配合物：形成配合物：如：如： Fe3+與與SCN-離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)(3)離子反應(yīng)與

16、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)后離子濃度減小反應(yīng)后離子濃度減小(4)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子、原子或分子符號表用實(shí)際參加反應(yīng)的離子、原子或分子符號表示離子反應(yīng)的式子叫示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式(ionic equation)。象化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)。象化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語，兩者之間既有聯(lián)系又有反應(yīng)的一種化學(xué)用語，兩者之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。區(qū)別。 例如：例如：CuSO4溶液與溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的應(yīng)的離子方程式離子方程式是：是：SO42- + Ba2+ = BaSO42.離子方程

17、式離子方程式(1)定義定義： (2)書寫書寫寫寫-寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式改改-把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成 離子形式離子形式(因其以離子形式存在因其以離子形式存在)，其它，其它 物質(zhì)仍以化學(xué)式表示物質(zhì)仍以化學(xué)式表示. 應(yīng)改寫成離子形式的物質(zhì)應(yīng)改寫成離子形式的物質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 可溶性易電離鹽可溶性易電離鹽 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):難溶或微溶物、難溶或微溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物。方法一方法一(見見P45-方法引導(dǎo)方法引導(dǎo))刪刪-刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反

18、應(yīng)的離子.查查-檢查檢查 .是否符合電子守衡是否符合電子守衡：氧化劑和還原劑的：氧化劑和還原劑的 得失電子數(shù)是否相等。得失電子數(shù)是否相等。 .是否符合電荷守衡：是否符合電荷守衡：反應(yīng)物和生成物電反應(yīng)物和生成物電 性相同，電量相等。性相同，電量相等。 .是否符合質(zhì)量守衡是否符合質(zhì)量守衡:反應(yīng)前后元素的種類反應(yīng)前后元素的種類 不變，每種元素的原子個(gè)數(shù)也不變。不變，每種元素的原子個(gè)數(shù)也不變。分析溶液中的離子情況分析溶液中的離子情況SO42-H+H+Ba2+OH-OH-分析溶液中的離子反應(yīng)情況分析溶液中的離子反應(yīng)情況書寫離子方程式書寫離子方程式Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = B

19、aSO4 + 2H2OBaSO42H2O方法二方法二(見見P44-交流交流.研討研討)寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式:練習(xí)練習(xí)10 (1)KOH+HNO3=KNO3+H2O(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)AgNO3+HCl=AgCl +HNO3(6)2Na+2H2O=2NaOH+H2(7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9)K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2(10)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(11)2

20、AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3(12)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2KCl(13)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(14) a(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3(15)FeS+2HCl=FeCl2+H2S（酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)）（酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)）(有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)) (16)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O +5H2O(17)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(18)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (19)3S+6NaOH=Na2SO3 +2N

21、a2S+3H2O(20)Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(21)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl(22)2KMnO4+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl2 +8H2O+5Cl2(有氧化物參與的反應(yīng)有氧化物參與的反應(yīng)) (23)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(24)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O(25)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O(26)CO2+KOH=KHCO3 (27)CO2+Ba(OH)2=BaCO3 +H2O(28)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(29)3NO2+H2O=2HNO3+NO(30)F

22、eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體膠體)+3HCl練習(xí)練習(xí)11:下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+= Ca2+H2OB.鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD練習(xí)練習(xí)12: 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) B.硫

23、酸鎂溶液與硫酸鎂溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4A.鋁片與鋁片與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): Al + 2OH- = AlO2- + H2CC.CaCO3與醋酸的反應(yīng)與醋酸的反應(yīng): CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD.銅片與稀硝酸溶液反應(yīng)銅片與稀硝酸溶液反應(yīng): Cu + 4H+NO3-= Cu2+ +NO+2H2O 練習(xí)練習(xí)13: (2005上海高考上海高考)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO322H=CO2H2O B . 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

24、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-2H=H2S C.苯酚鈉溶于醋酸溶液：苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-CH3COOH=C6H5OHCH3COO D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣： Fe2Cl2=Fe32Cl C C練習(xí)練習(xí)14:(1)向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶溶 液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式。液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式。液，請寫出反應(yīng)的離子方程式。Ba2+SO42-=Ba

25、SO4(3) 意義意義a.表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子b.表示一個(gè)或一類離子反應(yīng)表示一個(gè)或一類離子反應(yīng)(4)和離子反應(yīng)的關(guān)系和離子反應(yīng)的關(guān)系: 一個(gè)離子方程式總表示一個(gè)或一類離子一個(gè)離子方程式總表示一個(gè)或一類離子反應(yīng)。反應(yīng)。 如如H+OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，反應(yīng)，CO32-+2H+=H2O+CO2表示可溶性碳表示可溶性碳酸鹽酸鹽(Na2CO3、K2CO3等等)與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)與強(qiáng)酸之間的反應(yīng),而而Cl2+H2O=H+Cl-+HClO僅表示一個(gè)反應(yīng)。僅表示一個(gè)反應(yīng)。 離子反應(yīng)未必能用子方程式表示，只有離子反應(yīng)未必能用子方程式表示，只有有

26、自由移動的離子參加或生成的反應(yīng)才能用有自由移動的離子參加或生成的反應(yīng)才能用離子方程式表示。離子方程式表示。如下列化學(xué)方程式無法改如下列化學(xué)方程式無法改寫成離子方程式。寫成離子方程式。2NaCl+H2SO4(濃濃 )= Na2SO4+2HClCaF2+H2SO4(濃濃 )= CaSO4+2HFCu+2H2SO4(濃濃 )= CuSO4+SO2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 再如再如H2S氣體使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，其氣體使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，其化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為:H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH3COOH(5)與反應(yīng)條件的關(guān)系與反應(yīng)條

27、件的關(guān)系溫度溫度例例1:NH4+OH-=NH3.H2ONH4+OH-=NH3+H2O例例2: Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO- + H2O3Cl2 + 6OH-= 5Cl-+ ClO3- + 3H2O濃度濃度: 例例3: NH4+和和OH-在濃溶液中反應(yīng)放出氨在濃溶液中反應(yīng)放出氨氣，否則生成氣，否則生成NH3.H2O。例例4: Cu和濃和濃HNO3Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OCu和稀和稀HNO33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O加入試劑的順序加入試劑的順序:例例5:Na2CO3溶液滴入鹽酸中溶液滴入鹽酸中CO32-+2H+=H2O+CO2鹽酸滴

28、入鹽酸滴入Na2CO3溶液中溶液中CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2例例6:NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液溶液Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液溶液Al3+4OH-=Al(OH)4-3Al(OH)4- +Al3+=4Al(OH)3反應(yīng)物的相對量反應(yīng)物的相對量:注意過量、少量、足量、等注意過量、少量、足量、等物質(zhì)的量、適量、任意量等關(guān)鍵字詞的影響物質(zhì)的量、適量、任意量等關(guān)鍵字詞的影響.例例7:向澄清的石灰水中通入少量向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+

29、H2O向澄清的石灰水中通入過量向澄清的石灰水中通入過量CO2OH-+CO2=HCO3-例例8:向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2向向FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2例例9:向向NaAl(OH)4溶液中通入少量溶液中通入少量CO2CO2+2Al(OH)4-=CO32-+2Al(OH)3+H2O向向NaAl(OH)4溶液中通入過量溶液中通入過量CO2CO2+Al(OH)4-=HCO3-+Al(OH)3 練習(xí)練習(xí)5:試討論反應(yīng)物的相對量不同時(shí)試討論反應(yīng)物的相對量不同時(shí),下列反下

30、列反應(yīng)的離子方程式有何不同應(yīng)的離子方程式有何不同?(1)H2S和和KOH (2)NaHSO4和和Ba(OH)2(3)Ca(OH)2和和NaHCO3(4)Ca(HCO3)2和和NaOH 3.3.離子共存離子共存 離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能同時(shí)大量存在稱離離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能同時(shí)大量存在稱離子共存。子共存。 (1)這里的這里的“反應(yīng)反應(yīng)”是指該條件下各種類型是指該條件下各種類型的反應(yīng)，包括生成難溶物或微溶物、難電離物、的反應(yīng)，包括生成難溶物或微溶物、難電離物、揮發(fā)性氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、揮發(fā)性氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、程度較大的雙水解反應(yīng)。程度較大的雙水解反應(yīng)。 (2) “大量大

31、量”的含義：以的含義：以H+和和OH-為例，幾乎為例，幾乎全部結(jié)合成水，但任何溶液中總同時(shí)存在少量全部結(jié)合成水，但任何溶液中總同時(shí)存在少量的的H+和和OH-。練習(xí)練習(xí)15:判斷下列各組離子在水溶液中能否共存判斷下列各組離子在水溶液中能否共存? ?(1)Ba2+、Cl-、OH-、SO42-(2)HCO3-、NO3-、K+、H+(3)H+、Cl-、S2-、SO42-(4)Na+、Cl-、Br-、I-(5)NH4+、Cl-、OH-、NO3-(6)H+、NO3-、Fe2+、Cl- (3)所有的弱酸根離子所有的弱酸根離子(如如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-等等)均不能與均

32、不能與H+大量共存大量共存;所有的弱堿陽離子所有的弱堿陽離子(如如NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+等等)均不能與均不能與OH-大量共存大量共存;所有多元所有多元弱酸的酸式酸根離子弱酸的酸式酸根離子(如如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等等)既不能與既不能與H+共存也不共存也不能與能與OH-大量共存。如大量共存。如:HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32-練習(xí)練習(xí)16:判斷下列各組離子在判斷下列各組離子在PH=1溶液中能否共存溶液中能否共存?(1)K+、Cl-、HCO3-、NO3-(2)HS

33、-、H2PO4-、Na+、Br-(3)Ba2+、Na+、OH-、HCO3-(4)Na+、Cl-、HCO3-、AlO2- (4)解答離子共存題目要審準(zhǔn)題意：注意挖掘解答離子共存題目要審準(zhǔn)題意：注意挖掘隱含條件限制，有的離子不在書面的離子組中，隱含條件限制，有的離子不在書面的離子組中，但但在條件中在條件中“隱含隱含”出現(xiàn)出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性，如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)或強(qiáng)堿性堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離子溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)含有組內(nèi)各離子外，還應(yīng)含有H+(或或OH-)。此外還。此外還要要注意溶液是否有顏色注意溶液是否有顏色，如，如Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、MnO4-(紫色紫

34、色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、Fe3+(黃色黃色)、Cr2O72-(橙紅色橙紅色)等，若為無色，則說明這些有等，若為無色，則說明這些有色離子不存在。色離子不存在。練習(xí)練習(xí)17：對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是下，其中明顯錯(cuò)誤的是 （ ）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C.CO32-、OH-、Cl-、K+D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-BD練習(xí)練習(xí)18: 在下列情況下在下列情況下,離子一定能在溶液中同時(shí)大量離子一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是共存的是 ( ) A.由水電離出的由水電

35、離出的C(H+)=10-14 mol.l-1的溶液的溶液中中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- B.使石蕊呈現(xiàn)紅色的溶液使石蕊呈現(xiàn)紅色的溶液:K+、NO3-、Na+、I- C.使石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的溶液使石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的溶液:K+、NO3-、Al3+、Ag+ D. PH=2的溶液中的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+D 利用離子能否共存也可判斷溶液或一些物質(zhì)利用離子能否共存也可判斷溶液或一些物質(zhì)的成份，這是對離子共存問題較高層次的思考的成份，這是對離子共存問題較高層次的思考和推斷，這一類問題既考查常見離子的典型性和推斷，這一類問題既考查常見離子的典型性質(zhì)質(zhì), ,又考查學(xué)生的推斷能力、綜

36、合能力。推斷又考查學(xué)生的推斷能力、綜合能力。推斷時(shí)，除考慮離子的基本性質(zhì)外時(shí)，除考慮離子的基本性質(zhì)外, ,還要兼顧考慮還要兼顧考慮大量離子共存情況，有時(shí)還需要運(yùn)用大量離子共存情況，有時(shí)還需要運(yùn)用“淘汰和淘汰和剩余剩余”思維法。思維法。練習(xí)練習(xí)20 A.B.C.D四種可溶性鹽四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分中的某一種，陰離子分別是別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。的某一種。 (1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的試管若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的試管里，只有里，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。鹽溶液呈藍(lán)色。 (2)

37、若向若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽溶鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出鹽溶液有無色無味氣體逸出.根據(jù)根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式。答案答案:A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3練習(xí)練習(xí)21:某河道兩旁有甲、乙兩廠某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性.(1)甲廠廢水中所含的三種離子是甲廠廢水中所含的三種離子是:_(2)乙廠廢水中含有

38、的另外三種離子，如果加乙廠廢水中含有的另外三種離子，如果加入一定量入一定量_(選填選填:活性炭活性炭,硫酸亞鐵，鐵粉硫酸亞鐵，鐵粉)可以回收其中的金屬可以回收其中的金屬_ (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的比例混合，可以使廢水中-(填離子符填離子符號號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有主要含有_可用來澆灌農(nóng)田?？捎脕頋补噢r(nóng)田。OH-、Cl-、K+FeAgFe3+、 OH-、Cl-、Ag+KNO3練習(xí)練習(xí)22: (2007年全國高考上海卷年全國高考上海卷)今有一混合物的水今有一混合物的水溶液，只可能

39、含有以下離子中的若干種溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，現(xiàn)取，現(xiàn)取三份三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第第三份加足量三份加足量BaCl2溶液后溶液后,得干燥沉淀得干燥沉淀6.27g，經(jīng)，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）A.

40、K-一定存在一定存在 B.100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol CO32-C. Cl-可能存在可能存在D.Ba2+一定不存在，一定不存在，Mg2+可能存在可能存在 AC練習(xí)練習(xí)23: (2003江蘇江蘇)對某酸性溶液對某酸性溶液(可能含有可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4B練習(xí)練習(xí)24： 將將Na+、Al3+、