原子結(jié)構(gòu)示意圖ppt課件

1、12核外電子排布核外電子排布 電子在核外是怎么作高速運動的？電子多了會不會電子在核外是怎么作高速運動的？電子多了會不會出現(xiàn)出現(xiàn)“撞車撞車”現(xiàn)象？會不會被原子核吸掉？會不會現(xiàn)象？會不會被原子核吸掉？會不會飛到原子的外面來？飛到原子的外面來？ 原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在核外作高速運動。核外作高速運動。3核外電子是核外電子是分層分層排布的排布的 第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個電子。個電子。 第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納多可容納

2、8個電子。個電子。 第三層上最多可容納第三層上最多可容納18個電子個電子 最外層上最多可容納最外層上最多可容納8個電子（第一層作為最外個電子（第一層作為最外層時，最多層時，最多2個）。個）。4討討 論論 交交 流流1、為什么繪成原子結(jié)構(gòu)示意圖？、為什么繪成原子結(jié)構(gòu)示意圖？2、圖中小圈、圈內(nèi)數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別、圖中小圈、圈內(nèi)數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別表示什么？表示什么？3、你注意到最外層了電子數(shù)了嗎？金屬原子、非金、你注意到最外層了電子數(shù)了嗎？金屬原子、非金屬原子、稀有氣體最外層了電子數(shù)有什么不同？屬原子、稀有氣體最外層了電子數(shù)有什么不同？4、什么結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、什么結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、？5+16第第1層層第第2層層第第3層層原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)286原子核原子核電子層電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖說明原子結(jié)構(gòu)示意圖說明電子數(shù)電子數(shù)67穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為為2個）。個）。 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為14個的一般為金屬原子，最外個的一般為金屬原子，最外層電子數(shù)為多于層電子數(shù)為多于4個的一般是非金屬原子，最外層個的一般是非金屬原子，最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8個的是稀有氣體（個的是稀有氣體（He為為2個）個） 。 化學(xué)性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電化學(xué)性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬

4、原子容易失電子，非金屬原子容易得子數(shù)。金屬原子容易失電子，非金屬原子容易得電子，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反電子，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反應(yīng)）。應(yīng)）。81. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（ ） 2. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。出錯誤的原因。 AC 練習(xí)練習(xí) A B C D A B C D E93、英國科學(xué)家道爾頓、英國科學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初提出了近代原世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小不可分割的實心

5、球體；同種原子的性子是微小不可分割的實心球體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。質(zhì)和質(zhì)量都相同。請你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實驗請你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實驗證明的事實不相符合的地方：證明的事實不相符合的地方：（1） （2）（3）原子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子是化學(xué)變化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子是化學(xué)變化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子并不是實心的，原子核只占原子體積的幾千億分之一。原子并不是實心的，原子核只占原子體積的幾千億分之一。10一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1、原子、原子原子核（原子核（+）核外電子（核外電子（ ） 質(zhì)子（質(zhì)子（+） 中子（不帶電）中子（不帶電）（電中性）（電中性）2、原子中：核電荷數(shù)、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1112原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼碳硼碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He Li Be B C N O F Ne鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷硫磷硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣