化學(xué)新人教選修4第三章單元測試題名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、化學(xué)選修 4 第三章單元測試題（時間： 90分鐘共 100分）相對原子質(zhì)量： H 1 O 16Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I127 Ba 137第 I 卷（選擇題共 50分）一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共 20分。每小題只有一個選項符合題意）1、 在 pH 1的無色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4 .、 Mg2+、 SO42 、 Cl -B.Ba2+ 、K + 、OH- 、NO3C. Al 3+、Cu2+、 SO42 、Cl -D.Na + 、Ca2+、 Cl -、 AlO 22、純水在 20和 80時的 pHA 前者大B后者大C相等D無法確定3、 能正確表示

2、下列反應(yīng)的離子方程式是A 鐵跟鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H 2B 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H 2OC碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3 + 2CH 3COOH Ca2+ + 2CH 3 COO+ H 2O + CO 2D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu + NO 3 + 4H + Cu2 + NO + 2HO4、用已知濃度的 NaOH 溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是A 酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C錐形瓶未用待裝溶液潤洗D 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定

3、后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH 3CH2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO2-16、將 0.l mol L·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A 溶液中 c（H + ）和 c（ OH-）都減小B溶液中 c（ H+ ）增大C醋酸電離平衡向左移動D 溶液的 pH增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A 加熱該酸至沸騰也不分解B 該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C該酸可以把 Al(OH) 3沉淀溶解D 該酸濃度為 0.1 mol ·L-1時的 pH 為18、 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的H +=1 ×10-5mol &#

4、183;L-1 ，則下列敘述正確的是APH值為5B一定是酸溶液C可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D PH值可能為 99、當(dāng)固體 AgCl 放在較濃的 KI 溶液中振蕩時，則部分AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI ，原因是A. AgI 比 AgCl 穩(wěn)定B. 碘氧化性比氯弱C. I -的還原性比 Cl - 強(qiáng)D. 溶解度 AgI<AgCl-1的 HCN 溶 液 與 0.02mol ·L-1的 NaCN 溶 液 等 體 積 混 合 ， 已 知 混 合 液 中10 、 0.02mol L·CN -<Na + ，則下列關(guān)系正確的是+-+-1A Na>CN>OH >HB H

5、CN+CN =0.04 mol L ·C Na +H +=CN -+OH -D CN ->HCN二選擇題（本題包括 10小題，每小題 3分，共 30分。每小題只有一至兩個 選項符合題意）11、 在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H 2 OCuSO4·xH 2O ,當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是A 溶液中 Cu2+濃度增大B 溶液中 Cu2+數(shù)目減少C該硫酸銅晶體體積增大D 溶液的藍(lán)色變淺12、某溫度下，在 100mL 飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判斷正確的是A 溶液中 Ca

6、2+ 數(shù)目減少B溶液中 c(Ca2+)增大C溶液的 pH不變D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大13、某氨水的 pH X，某鹽酸的 pH Y，已知 X Y 14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A. c( NH 4+ ) c(Cl -) c(OH -) c(H +) C. c(Cl -) c(NH 4 +) c(H+ ) c(OH -)B. c( NH4 +) c(Cl -)c(OH -) c(H +)+-D. c( NH 4 )c(H ) c(Cl ) c(OH )14、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是A 硫酸銅晶體B 水C 氯化鋇晶體D

7、 醋酸鉀晶體15、 pH 相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的AH+的物質(zhì)的量相同B物質(zhì)的量濃度相同C H+的物質(zhì)的量濃度不同D H+的物質(zhì)的量濃度相同16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH 4+、NO 3 、CO32 、 NaB.Na 、 Ba2 、 Mg 2、HCO32、 ClD.NO、 K、 OHC.NO 3、 Ca、 K3、 AlO 217、 用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH 3的下列溶液各100mL 。需 NaOH 溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸-118、 室溫時， 0.01 mol L·某一元弱酸的電離

8、度為 1%，則下列說法正確的是 A 上述弱酸溶液的 pH=4B 加入等體積 0.01 mo1·L -1NaOH 溶液后，所得溶液的pH=7-1pH>7C. 加入等體積 0.0l mol L· NaOH 溶液后，所得溶液的D 加入等體積 0.01 mo1·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH<719、下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是A 盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水B 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0，”而調(diào)在 “2.40 ”D 滴定達(dá)終點時，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點20、在相同溫度下， 等體積等物質(zhì)的量的濃度的

9、4種稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO 4、Na 2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A= > =B = >>C >> >D > >>第II 卷（非選擇題共 50分）三、（本題包括 5個小題，共 34分）21（ 4分） 某溫度（ t）時，水的離子積為 K =1×10-13mol2·L-2 ，則該溫度（選填大于、小于或等于）25，其理由是。22 （ 10分）用實驗確定某酸HA 是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA 配制 0.l mo1 ·L-1的溶液 100mL ；用 pH 試紙測出

10、該溶液的pH值，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA 溶液、鹽酸，分別配制pH l 的兩種酸溶液各100mL ；分別取這兩種溶液各10mL ，加水稀釋為 100mL ；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)。（ 1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是（ 2）甲方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的 pH 1（選填、）乙方案中， 說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（ a）裝 HCl 溶液的試管中放出 H 2的速率快；（ b）裝 HA 溶液的試管中放出 H2的速率快；（ c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速

11、率一樣快。（ 3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處、（ 4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。23、（ 10分）分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。（ 1）K 2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（ 2）(NH 4)2 SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（ 3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（ 4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（ 5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是24、（ 6分）今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下離子中的若干種：K +、NH

12、4+、Cl 、 Mg 2+、Fe3+、 CO32、 SO42 ，現(xiàn)每次取 100.00ml 進(jìn)行實驗。（ 1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生。（ 2）第二份加足量 NaOH 后加熱，收集到氣體 0.896L （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下） 。（ 3）第三份加足量 BaCl 2后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問題：判斷 K +、 Cl 是否存在？ K +Cl -（填下列序號）A 一定存在B 可能存在C一定不存在肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為25、（ 4分） 某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈 ,(c)即加入

13、待測的 NaOH 溶液 ,(d)記錄液面刻度讀數(shù) ,(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液 ,(f) 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中,(g) 加入適量蒸餾水 ,(h)加入酚酞試液兩滴 ,(i)滴定時 ,邊滴邊搖蕩 ,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k) 當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時即停止滴定,(l) 記錄液面刻度讀數(shù) ,(m) 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22毫升 .指出上述實驗過程中錯誤之處(用編號表示 )_四、計算題（共16分）26、（ 8分） 重水（ D 2O）的離子積 K w =1.6 ×10 -15 mo12·L-2 .，可以用 pH一樣的定義來規(guī)定 pD=-lgD + ，試求該溫度下：重水的 pD ？含 0.01molNaOD 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？溶解 0.01molDCl 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？在 100mL0.25mol.L -1 的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2 mo1