化學平衡解題技巧

1、.化學平衡基礎知識一、化學平衡狀態(tài)標志1、速率標志：2、含量標志3、特殊標志：PM二、平衡移動方向濃度溫度壓強三、化學平衡圖像(1) 濃度 時間如 A(g) B(g)AB(g)(2) 含量 時間 溫度 (壓強 )(C% 指產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)，B% 指某反應物的質(zhì)量分數(shù));.(3) 恒壓 (或恒溫 )線(表示反應物的轉化率，c 表示反應物的平衡濃度)圖，若p1>p2>p3，則正反應為氣體體積減小的反應，H 0；圖，若T1>T2，則正反應為放熱反應。四、化學平衡計算mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) ，令 A 、B 起始物質(zhì)的量濃度分別為 1a mol ·L 、b

2、 mol ·L 1A 的物質(zhì)的量濃度為1。，達到平衡后消耗mx mol ·LmA(g) nB(g)pC(g) qD(g)ab00c 始 /(mol L·1)mxnxpxqxc 轉 /(mol L·1)a mx b nxpxqxc 平 /(mol L·1)明確三個量的關系(1) 三個量：即起始量、變化量、平衡量。(2) 關系對于同一反應物，起始量變化量平衡量。對于同一生成物，起始量變化量平衡量。各轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。掌握四個公式(1) 反應物的轉化率n 轉化× 100% c 轉化 × 100% 。n 起始c

3、 起始平衡量(2) 混合物組分的百分含量 平衡時各物質(zhì)的總量 × 100%。某組分的物質(zhì)的量(3) 某組分的體積分數(shù) 混合氣體總的物質(zhì)的量 。P 平 /P 初 =n 平 /n 初溫度不變K 值相等已知平衡時物質(zhì)的量或濃度（注意如何從圖像中找平衡量：橫坐標為時間的轉折點為平衡;.點，橫坐標為因變量，縱坐標為自變量的，曲線上每一個點都是平衡點）例 1：(2)CrO 4 2- 和 Cr2O72- 在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol ·L - 1 的 Na24CrO溶液中 c(Cr2O7 2- )隨 c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4 溶液中

4、的轉化反應_ 。由圖可知， 溶液酸性增大， CrO42- 的平衡轉化率 _( 填“增大 “減小” 或“不變” )。根據(jù) A 點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度， 溶液中 CrO42- 的平衡轉化率減小，則該反應的H_( 填“大于”“小于”或“等于” )。例 2：（ 4）COS 水解反應為 COS(g)+H 2O(g)22-1。CO(g)+H S(g)H= 35.5 kJ mol·用活性 -Al 2O3 催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS 水解轉化率如圖1 所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH 2O(g) 和 0.1molCOS ，COS 的平衡轉化率如圖2所示。圖 1 活性 -Al 2O3 催化水解，隨溫度升高COS 轉化率先增大后又減小的可能原因是_ 。由圖 2