2019高考化學試題分類匯編-物質結構元素周期律

1、1. （2019 江蘇高考 5）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖 1 所示。下列說法 正確的是 A. 元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B. 原子半徑的大小順序為：rx ry rz rw g C. 離子 Y2和 Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D. 元素 W 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Q 的強 解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素 性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元 素周期律解決具體化學問題的能力。 根據(jù)周期表的結構可

2、推出元素分別為： X: N ; Y : O ; Z: Al ; W : S ; Q : CI A. 元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。 B. 同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。 C. 離子丫2和 Z 3+都為 10 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。 D. 元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q 的強。 答案：A 2. （2019 浙江高考 9）X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。 X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期 元素，且最外層電子數(shù)之和為 15, X 與 Z 可形成 XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密 度為 0

3、.76g/L ; W 的質子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是 A .原子半徑：W Z Y X M B . XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C 由 X 元素形成的單質不一定是原子晶體 D .由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：X、Y、Z、M、W 依次為 C、N、0、H、Na A .錯誤，原子半徑： C N O B .錯誤，W2Z2即出 02為折線型分子。 C.石墨、C60等為非原子晶體。 D . NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例 CH3 NO2為共價化合物。 答案：C 【評析】本題為元素周期律與

4、周期表知識題。 試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質和用途等基礎知識的考查。首先以具體 元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷 X、Y、Z、W、M 分別是什么元 素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。 3. （2019 安徽高考 7）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3 （如下圖所示）。已知該 分子中 N-N-N 鍵角都是 10 8. 1 ,下列有關 N（NO2）3的說法正確的是 /N O2N | NO! NO2 A. 分子中 N、O 間形成的共價鍵是非極性鍵 B. 分子中四個氮原子共平面 C. 該物質既有氧化性又有還原性 D

5、. 15.2g 該物質含有 6.02 X 1022個原子 解析：N 和 O 兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價鍵應該是極性鍵， A 錯誤；因為 該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1 ,所以該分子不可能是平面型結構， 而是三角錐形，B 錯誤；由該分子的 化學式 N4O6可知分子中氮原子的化合價是+ 3 價，處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，所以該 物質既有氧化性又有還原性，因此 C 正確；該化合物的摩爾質量是 152g/mol，因此 15.2g 該物質的物質的 量為 0.1mol，所以含有的原子數(shù) 0.1 X0X6.02 X023= 6.02 X023，因此 D 也不

6、正確。 答案 C 4. 2019 安徽高考 11）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論 合理的是 A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大 B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是 C. 根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性的關系，推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性 D 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CQ 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO 解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能， 由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐

7、漸增大，但 AI 的第一電離能比 Mg 小， A 錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價， B 錯誤；只有再常 溫下 pH=6.8 的溶液才一定顯酸性， 而在 100C時 pH=6.8 的溶液卻顯酸性，因此用 pH 判斷溶液酸堿性時必 需考慮溫度，因此 C 不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以 CO2通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO,方程式 為：CO2+ 2CIO+ H2O=CO32+ 2HcIO，因此只有答案 D 正確， 答案： D 5. (2019 福建高考 7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A. H3BO3的酸性比 H2CC3的

8、強 B. Mg(OH)2的堿性比 Be(OH)2的強 C. HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強 D. 若 M +和 R2的核外電子層結構相同， 則原子序數(shù)： R M 解析：C、B 屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以 H3BO3的酸性比 H2CO3的弱；B 項正確; Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此 R 的原子序數(shù)分別為 x和 y,由 M +和氏一的核外電子層結構相同可得： x 1 = y+2,因此 xy,即則原子序 數(shù)：R M。這題是基礎題，不過 A、B 兩項設問中出現(xiàn) B, Be 等陌生元素。 答案： B 6. (2019 廣東高考 22)短周期元素

9、甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的 水溶液呈堿性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 A、 原子半徑：丙丁 乙 B、 單質的還原性：丁 丙 甲 C、 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D、 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 解析：本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性,因 +7 HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M、 為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是 H,乙是 N;甲和丙同主族，因此丙只能是 Na,這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層

10、數(shù)相等，所以丁是 AI。同周期元素自左向 右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項 A 正確，B 不正確，還原性應該是 Na Al H Na 屬于 活潑金屬，其氧化物 Na2O 屬于離子化合物， C 不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為 HNO3 （強酸）、NaOH （強堿）、AI（OH）3 （兩性氫氧化物），因此選項 D 也是正確的。 答案： AD 7. （2019 山東高考 13）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C. P、 S、 Cl

11、得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，氧元素沒 有最高化合價， A 不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內運動的電子能 量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高， B 不正確；P、S、CI均屬于第三周期的元素，且原子 序數(shù)依次遞增， 所以非金屬性依次增強， 所以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強， 依次選項C 正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周

12、期表中第三縱行到第十縱行，包括 7 個副族和一個忸共同組成了過渡元素，因此選項 D 也不正確。 答案： C 8. （2019 天津高考）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 A. 第 IA 族元素銫的兩種同位素 137Cs 比133Cs多 4 個質子 B. 同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C. 第W A 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 解析：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素， 即137Cs 和133Cs 的質子數(shù)相同， 137 和 133 表示二者的質量數(shù)，因此 A 不正確；同周期元素（

13、除 0 族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的 逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小， B 正確；同主族元素從上到下， 隨著核電荷數(shù)的逐漸增多， 電子層數(shù)逐漸增多， 原子半徑逐漸增大， 原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱， 非金屬性逐漸減弱，因此第 WA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， C 不正確；同主族元素從上 到下，單質的熔點有的逐漸降低，例如 IA,而有的逐漸升高，例如 W A,所以選項也 D 不正確。 答案： B9. （2019 新課標全國）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 是制備一種高效電池的重 要材料，X 原子的最外層電子

14、數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是 A. 元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構 B. 元素 X 與氫形成的原子比為 1:1 的化合物有很多種 C. 元素 Y 的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ2 解析：元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，說明 W 是 Li; X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù) 的 2 倍，說明 X 是碳元素；元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此 丫是 Al ;短周期元素電子層數(shù)最 多是

15、3 層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，所以可能是 He、C 和 S,又因為 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，所以 Z 只能是 S。元素 W X 的氯化物分別是 LiCl 和 CCI4,前者鋰原子不能滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，A 不正確；X 與氫形成的原子比為 1： 1 的化合物可以是 C2H2、C6H6或 C8H8，B 正確； 單質鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成， C 正確；C 和 S 均屬于非金屬元素，二者可以形成共價 化合物 CS，D 正確。 答案：A J 31T 10. （2019 海南） 是常規(guī)核裂變產物之一， 可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核

16、電站 1J| T 是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關 的敘述中錯誤的是 A. Mir 12? 1 的化學性質與 相同 B. I 的原子序數(shù)為 53 r C 的原子核外電子數(shù)為 78 D. 53 1 的原子核內中子數(shù)多于質子 答案C 命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使 成為社會關注的焦點。 解析：本題是相關同位素、核素考查。 A 選項中考查同位素化學性質相同這點， B 選項落在考查, C 中電子數(shù)=53 因而錯，D 是中子數(shù)的計算。 【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經猜測到此點， 因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把

17、當年四月份之間與化學相關熱點焦點作 為備考點。 11. （ 2019 四川）下列推論正確的 A. SiH 4的沸點高于 CH4,可推測 PH3的沸點高于 NH3 B. NH4+為正四面體結構，可推測出 PH4+也為正四面體結構 C. CO2晶體是分子晶體，可推測 SiO2晶體也是分子晶體 D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測 C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于 PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈 呈鋸齒形且為極性分子。 答案：B 12. （ 2019 四川）下列說法正確的是 A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不

18、一定存在共價鍵 B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C. 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D. 元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強 解析：分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH ;金屬晶體中含有金屬陽離子， 但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不一定越強，例如氮氣。 答案：A 35 37 13. （2019 上海 9）氯元素在自然界有 Cl 和 Cl 兩種同位素，在計算式34.969 75.77%+36.966 24.23% =35.453 中 35 35 A . 75.77%表示 Cl 的質量分數(shù) B. 24.23%表示 Cl 的豐度 C.

19、35. 453 表示氯元素的相對原子質量 D. 36.966 表示37Cl 的質量數(shù) 解析：本題考察同位素相對原子質量的計算方法和元素豐度及質量數(shù)的理解。 34.969 和 75.77%分別表 示35Cl 的相對原子質量和豐度。 答案：C 14. （2019 江蘇高考 21A, 12 分）原子序數(shù)小于 36 的 X、Y、Z、W 四種元素，其中 X 是形成化合物種 類最多的元素，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 2 倍，Z 原子基態(tài)時 2p 原子軌道上有 3 個未 成對的電子， W 勺原子序數(shù)為 29。 回答下列問題： （1 ）丫次2分子中丫原子軌道的雜化類型為 _ ,1mol Y2X

20、2含有b鍵的數(shù)目為 _ 。 (2) 化合物 ZX3的沸點比化合物 YX4的高，其主要原因是 _ (3) 元素 Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體， 元素 Z 的這種氧化物的分子式是 _ (4) 元素 W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖 _ 13 所示，該氯化物的化學式是 ，它可 與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物 HnWCl3，反應的化學方程式為 _ 。 解析：本題把元素推理和物質結構與性質熔融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、 分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數(shù)目計算、新情景化學方程式書寫等知識的掌 握和應用能力。本題基礎性較強，重點特

21、出。由題意知 X、Y、Z、W 四種元素分別是： H C N Cu。 【備考提示】選修三的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分?？?來還是要狠抓重要知識點，強化主干知識的鞏固和運用。 答案：(1) sp 雜化 3mol 或 3 X 6.2 X 10 個 (2) NH 3分子存在氫鍵 (3) N2O (4) CuCl CuCl + 2HCl = H2CUCI3 (或 CuCl + 2HCl = H2CuCl3) 15. ( 2019 安徽高考 25, 14 分) W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知 W 的一種核素 的質量數(shù)為 1

22、8,中子數(shù)為 10; X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1; Y 的單質是一種常見的半導體材料； Z 的 電負性在同周期主族元素中最大。 凍子序數(shù) (1) _ X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基態(tài)原子核外有 _ 個未成對電子。 (2) _ X 的單質子和 Y 的單質相比，熔點較高的是 (寫化學式)；Z 的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比, 較穩(wěn)定的是 _ (寫化學式)。 (3) Y 與 Z 形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式 (3) 肼(N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個氫原子被 N& (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 NH3分子的空間構型

23、是 _ ； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 _ 。 肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是： 1 204(1) + 2N2H4(l)=3M(g)+ 4H2O(g) H= 1038.7kJ mol 若該反應中有 4mol N H 鍵斷裂，則形成的 n鍵有 _ mol。 肼能與硫酸反應生成 N2H6SQ。N2H6SQ 晶體類型與硫酸銨相同，則 N2H6SQ 的晶體內不存在 _ (填標號) a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4) 圖 1 表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內 4 個氮原子分別位于正四面體的 4 個頂點(見 圖 2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4

24、 個氫鍵予以識別。 國I 下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 _ (填標號)。 + a. CR b. CH4 c. NH4 d. H2O 解析：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是 2s22p3，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。 (2) C N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是 NOC (3NH3分子的空間構型是三角錐型， NH3中氮原子軌道的雜化類型是 sp3,而肼(N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個氫原子被一 NH2 (氨基)取代形成的，所以 N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 sp3,這 個與 H2O, H2O2中O 的雜化類型都是 sp3的道理是一樣的。 反應中

25、有 4mol N H 鍵斷裂，即有 1molN2H4參加反應，生成 1.5molN2，則形成的n鍵有 3mol。 N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內肯定不存在范德華力。 (4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有 H 原子，二是要電負性比較強，半徑比較小 的原子比如 F、O、N 等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是 c 和 d,但題中要 求形成 4 個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選 c。 這題中的(3)( 4)兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第( 4)耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍 去脈和特點考查徹底！高！ 答案：(1) 2s22p3

26、(2) N O C(3) 三角錐形 sP33 d (4) c 17 (2019 山東高考 32 , 8 分) 氧是地殼中含量最多的元素。 (1 )氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 _ 個。 (2) _ 出0分子內的 O-H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 _ 。 的點比CH0高，原因是 _ . (3) H+可與 出 0 形成 H3O +，H3O+中 O 原子采用 _ 雜化。出 0 +中 H-O-H 鍵角比 出 0 中 H-O-H 鍵角大，原因為 _ 。 CaO 與 NaCI 的晶胞同為面心立方結構， 已知 CaO 晶體密度為 ag cm-3, NA表示阿伏加德羅常 數(shù)，貝 U CaO

27、 晶胞體積為 _ cm3。 解析：(1)氧元素核外有 8 個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為 1S22S22P4,所以氧元素基態(tài)原子核 外未成對電子數(shù)為 2 個； (2) O-H 鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵 要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為 O-H 鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分 子之間，有時也存在于分子內。鄰羥基苯甲醛在分子內形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲 醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內不能形成氫鍵，分子間氫鍵強于分子內氫鍵，所以對羥 基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。 同樣也可以計算出鈉

28、離子個數(shù)為 4。由于 CaO 與 NaCI 的晶胞同為面心立方結構，所以 CaO 晶胞中也含 (3)依據(jù)價層電子對互斥理論知 H3O +中 0 上的孤對電子對數(shù)=1/2 (5-3X 1)= 1，由于中心 0 的 價層電子對數(shù)共有 3+1 = 4 對，所以 H3O+為四面體，因此 出 0+中 O 原子采用的是 sp3雜化；同理可以計 算出 H2O 中 0 原子上的孤對電子對數(shù)= 1/2 ( 6 2 X 1 )= 2，因此排斥力較大，水中 H-O-H 鍵角較小。 (4)氯化鈉的晶胞如圖所示 ,因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為 8 X 1/8+6 X 1/3 = 4, 答案：(1 ) 2 (2) O-

29、H 鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間 氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大； (3) sp3； H2O 中 O 原子有 2 對孤對電子， 出 0+只有 1 對孤對電子，排斥力較?。?224 18. (2019 重慶，15 分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 (1) Al 的原子結構示意圖為 _ ； Al 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為 (2) 30Si 的原子的中子數(shù)為 _ ； SiO2晶體類型為 _ 。 (3) Al 3+與丫曠的電子數(shù)相同，Y 所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點 最低的是 _

30、 。 (4) 焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是 _ 。 (5) 經處理后的熔渣 36.0g (僅含 Fe2O3、AI2O3、SQ2),加入足量稀鹽酸，分離得到 11.0g 固體; 濾液中加入過量 NaOH 溶液，分離得到 21.4g 固體；則此熔渣中 Al 2O3的質量分數(shù)為 _ 解析：本題考察原子的結構、晶體類型、方程式的書寫以及有關計算。 應產生氫氣，又能與強堿反應產生氫氣，與 NaOH 溶液反應的離子方程式為 2Al + 2OH+ 2H2O=2AIO 2+ 3 出仁 (2) 在原子符合的表達式中左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù) +中

31、子數(shù)可 計算出30Si 的原子的中子數(shù)為：30- 14= 16。SiO2晶體是由 Si 和 O 兩種原子通過極性共價鍵形成的原子 晶體。 (3) 在元素周期表中只有第 W A 族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性， 因為 Al 3+與 Yn-的電子數(shù) 有 4 個鈣離子和 4 個氧離子，因此 CaO 晶胞體積為 4 56 224 - = - o NA *a aN A (1) Al 在周期表中位于第三周期第川 A 族，其原子結構示意圖為 單質鋁既能與酸反 相同，所以 Y 是 F 元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高 但由于 HF 分子中存在氫鍵，因而 HF 的

32、沸點最高，所以沸點最低的是 HCI。 (4) 由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產生 是 C02氣體。 (5) 熔渣中只有 SiO2與鹽酸不反應，因此 11.0g 是 SiO2的質量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成 FeCb、 AICI3,當濾液中加入過量 NaOH 溶液時 AlCl 3生成 NaAIO2, FeCI?生成 Fe(OH)3沉淀。所以 21.4g 固體是 Fe(OH)3的質量，其物質的量為 21.4g T =0.2mol，由鐵原子守恒知 Fe2O3的物質的量為 O.lmol，其 107g *mol 質量為 O.lmol x 160g mo16.0

33、g。熔渣中 Al 2O3的質量分數(shù)為 36.0 -11.0 -16.0 100%二25%。 36 答案：(1) 2Al + 2OH+ 2H2O=2AIO2+ 3 出匸 (2) 16 原子晶體 (3) HCI (4) CO2 (5) 25% 19. (2019 新課標全國) 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到 B&和 BN,如 下圖所示： BE 請回答下列問題: (1) 由 B2O3制備 BF3、BN 的化學方程式依次是 _ 、 _ ; (2) 基態(tài) B 原子的電子排布式為 _ ; B 和 N 相比，電負性較大的是 _ , BN 中 B 元

34、素的 化合價為 _ ； (3) 在 BF3分子中，F(xiàn)-B-F 的鍵角是 _ , B 原子的雜化軌道類型為 _ , BF3 和過量 NaF 作用可 生成 NaBF4, BF4的立體結構為 _ ;C02,因此氣體只能 NH3 BN (4) 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內 B 原子與 N 原子之間的化學鍵為 _ ，層間作 用力為 _ ； (5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶 苞邊長為 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 _ 各氮原子、 _ 各硼原子，立方氮化硼的密度是 _ g cm-3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常

35、數(shù)為 NJ。 解析：(1)由圖可知 B2O3與 CaR 和 H2SC4反應即生成 BF3,同時還應該產生硫酸鈣和水， 方程式為 B2O3 + 3CaF + 3H2SO4 2BF3 f +3CaSQ+ 3 出 0; B2O3與氨氣在高溫下反應即生成 BN,方程式為 B2O3 + 高溫 2NH3 2BN+ 3H2O; (2) B 的原子序數(shù)是 5,所以基態(tài) B 原子的電子排布式為 1s22s2sp1； B 和 N 都屬于第二周期，同周期 自左向右電負性逐漸增大，所以 B 和 N 相比，電負性較大的是 N, B 最外層有3 個電子，所以化合價是+3 價； (3) 依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原

36、子的孤電子對數(shù)= 1/2(a-xb) = 1/2(3-3 X 1) = 0，所以 BR 分子為平面正三角形結構， F-B-F 的鍵角是 120。，雜化軌道類型為 sp2;在 BF4中中心原子的孤電子對數(shù) =1/2(a-xb) = 1/2(4-4X 1)= 0，所以 BFf 的結構為正四面體。 (4) B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵； 而層與層之間靠分子間作用力結合。 (5) 描述晶體結構的基本單元叫做晶胞， 金剛石晶胞是立方體，其中 8 個頂點有 8 個碳原子，6 個面各有 2 1s22s2sp1; N; +3. 6 個碳原子，立方體內部還有 4 個碳原子，如圖所示 。

37、所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原 子數(shù)=8 X 1/8+6X 1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有 4 個 N 和 4 個 B 原子。由于立方氮化硼的一個 4 晶胞中含有 4 個 N 和 4 個 B 原子，其質量是 4嬴 25g是，立方體的體積是 6.02 勺0 _ 歹址4 _ 氮化硼的密度是15x10 W)，x叫g 5-3。 答案：(1) B2O3 + 3CaF? + 3H2SO1 2BFsf +3CaSQ+ 3 出 0; 咼溫 B2O3 + 2NH3 2BN+ 3H2O; (3) 120 ; sp2;正四面體。 (4) 共價鍵(或極性共價鍵)；分子間作用力。 25x4 (5) 而衣

38、硬歹涵7 20. ( 2019 海南，9 分)四種短周期元素在周期表中的相對 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外電子 總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1) _ 元素 Z 位于周期表中第 周期， 族； (2) _ 這些元素的氫化物中， 水溶液堿性最強的是 _ (寫化學式)； (3) _ XW2的電子式為 ； (4) _ Y 的最高價氧化物的化學式為 ； (5) W 和 Y 形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在 170190 之間，且 W 的質量 分數(shù)約為 70 %。該化合物的化學式為 _ 。 答案(1)三，VA 族；(2) NH3； (3)

39、、； 、； (4) N2O5； (5) S4N4 命題立意：周期表、律，物質相關結構與性質的關系考查，即常說的“位構性”考查。 (361.5cm)3,因此立方 解析：由題干先推導出 Z 元素為磷元素，則 X、Y W 分別是 C、N、So (3)小題的電子式教材中沒有， 得由二氧化碳的結構類比而來。 (5)小題中計算為 N(S): N(N)=?9% : 0% - 1:1，再由相對分子質量得分 32 14 子式為 S4N4 【技巧點撥】“位構性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫 教材中沒出現(xiàn)過的元素性質、分子結構等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。 21. (

40、 2019 海南，20 分) 19-I (6 分)下列分子中，屬于非極性的是 A.SQ B.BeC2 C.BBrs D.COC2 答案BC 命題立意：考查價層電子對互斥理論( VSEPR 對分子結構分析或識記解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（ VSEPR 可得四種分子的結構如下: Er 【思維拓展】進入新課標高考以來，關于價層電子對互斥理論的運用成了重要的?？键c，每年都會考 到，是高考復習必備知識與能力點。 19-11（ 14 分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如 CuSQ 溶液常用 作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： （1） CuSQ 可由金屬銅與濃硫酸反應制備

41、，該反應的化學方程式為 _ ； （2） CuSQ 粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 _ ； （3） SC42的立體構型是 _ ，其中 S 原子的雜化軌道類型是 _ ； （4） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 _ ;一 種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中 Cu原子與 Au原子數(shù)量之比為 _ ;該晶體中，原子之間的作用力是 _ ； （5） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu原子與 Au原子構成的四面體空隙中。 若將 Cu原 子與 Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞

42、結構為 CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 答案（1） Cu+2 H2SQ（濃）CuSQ + SQ f + 2 出 0； （2） 白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的 CuSQ 5 出 0,顯示水合銅離子特征藍色； （3） 正四面體，sp3; （4） 6s1; （ 5） 3:1 ; （4）金屬鍵；（5） HuCus 命題立意：物質結構與性質的綜合考查。包含有銅元素相關的性質考查、硫酸根空間結構考查、雜化 軌道考查、原子結構考查、晶體結構及計算考查。 解析：本題各小題內容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。 （3）硫酸根中心原子的價層電 子對為：孤對電子數(shù) 6-2X 4+2=0,成

43、鍵電子對數(shù) 4，所以為正四面體結構，中心原子為 sp3雜化；（4） Au . 一一 .一，一. _ 、一，. 1 1 電子排布或類比 Cu,只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內 N （Cu） =6X =3, N （Au） =8X =1 ； 2 8 （5） CaF2結構如下圖所示，所以氫原子在晶胞內有 4 個， 可得儲氫 后的化學式為 H8AuCu3 CaF?型結構 【思維拓展】由于物質結構與性質模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結構與性 質之間的關系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學習過程中有一 定的難度，但學會后變化較少。主要的幾個考點除配位

44、外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不 大。 22. ( 2019 四川，15 分) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一 周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體 X 能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與 X 反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z , 0.1mol/L 的 Y 溶液 pH 1 ;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽 L 也能 與 Z 的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物 M。 請回答下列問題 (1) 戊離子的結構示意圖為 _ 。 (2) 與出乙的單質的電子式： _ 。 (3) 戊的單質與 X 反應生成的 Y 和 Z 的物質的量之比為 2:4 ,反應中被氧化的物質與被還原的物 質的物質的量之比為 _ 。 (4) 寫出少量 Z 的稀溶液滴入過量 L 的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式： _ 。 (5) 按下圖電解 M 的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式： _ 。將充分電 解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是 _ 。 解析：本題主要考察元素周期表的結構、元素周期律及電解的應用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分 另為 H、N、Na、Al、Cl。 答案：(1) C： (2)