2015年天津市太平村中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷講解

1、第 1頁(yè)(共 15 頁(yè)) 2015年天津市太平村中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷 一、選擇題(共 6 小題，每小題 3 分，滿(mǎn)分 18 分) 1. ( 3 分)化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán) 境的是( ) 加快化石燃料的開(kāi)采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料. A . B . C . D . 2. ( 3 分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) A .常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B .二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有較強(qiáng)的氧化性

2、，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D .銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 3. ( 3 分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 1.0mol?L1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、C、SO42 + _ 2+ _ _ _ _ B. 甲基橙呈紅色的溶液： NH4、Ba、AIO2、Cl + + C. pH=12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32、NO3 4. ( 3 分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( ) A .用水濕潤(rùn) pH 試紙測(cè)量某溶液的 pH B. 用量筒量取 20mL0

3、.5000mol ?L H2SO4溶液于燒杯中，加水 80mL ,配制成 0.1000mol?L 1H2SO4 溶液 C. 實(shí)驗(yàn)室用圖 1 所示裝置制取少量氨氣 D .實(shí)驗(yàn)室用圖 2 所示裝置除去 Cl2中的少量 HCI 5. ( 3 分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A .在 0.1mol?L NaHCO3 溶液中：c ( Na ) c ( HCO3 ) c (CO3 ) c ( H2CO3) B .在 0.1mol?L Na2CO3溶液中：c (OH ) +c (H ) =c ( HCO3 ) +2c (H2CO3) C.向 0.2mol?L NaHCO3 溶液

4、中加入等體積 0.1mol?L NaOH 溶液：c( CO3 ) c( HCO3 ) c (OH ) c ( H+) D .常溫下，CH2COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7 , c ( Na+) =0.1mol?L 一 : c (Na+) =c (CH3COO ) c (CH3COOH ) c ( H+) =c ( OH ) I) 第 2頁(yè)(共 15 頁(yè)) 6. ( 3 分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )I) 第 3頁(yè)(共 15 頁(yè)) CHj OC HC S A 圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ,-, -1 - 1 B圖 2 表示 O.1

5、OOO mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ?L CH3COOH 溶液所得到 的滴定曲線(xiàn) C.圖 3 表示 KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80C時(shí) KNO3的不飽和溶液 D .圖 4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知 t 時(shí) v逆v正 .非選擇題 7. ( 14 分)由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F 六種粒子，其中只有 C、D 是分子, 其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有 10 個(gè)電子.已知 A、E 是由非金屬元素組成的陽(yáng) 離子，六種粒子間有下列關(guān)系： A、B 兩種離子在加熱條件下可生成 C、D 兩種分子； 通常

6、狀況下 C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 1mol B 離子與 1mol E 離子作用可生成 2molD 分子； 向含 F 離子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液過(guò)量沉淀也不消失，若 加入含大量 B 離子或大量 E 離子的溶液，沉淀 W 都會(huì)溶解. (1)_ 微粒 B 的電子式是 _ ;粒子 E 的名稱(chēng)是 ;粒子 F 對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置 是 _ . (2 )寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： F+過(guò)量 C 的溶液： _ W+含大量 B 離子的溶液： _ (3) 六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽， 向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液， 依次產(chǎn)生的現(xiàn)

7、象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b.沉淀逐漸增多 c.有刺激性氣味氣體放出 d .沉 淀逐漸減少 e.沉淀完全消失 該復(fù)鹽的化學(xué)式為 ，在水溶液中的電離方程式是 & (18 分)敵草胺是一種除草劑.它的合成路線(xiàn)如下: 回答下列問(wèn)題: (1 )在空氣中久置，A 由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?_ . (X HCOOU iahaicooH.Ar5. ,I) soa3 I) 第 4頁(yè)(共 15 頁(yè)) (2)_ C 分子中有 2 個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 填官能團(tuán)名稱(chēng)) (3) 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _第 3頁(yè)（共 15頁(yè)） 能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2；是萘（ ）的衍

8、生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上； 可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有 5 種不 同化學(xué)環(huán)境的氫. （4） 若 C 不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物 E （分子式為 C23H18O3）, E 是一種 酯.E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ . PC 1 ci （5） 已知：RCH2COOH 小，寫(xiě)出以苯酚和乙醇為原料制備 A 的合成路線(xiàn)流程圖 _ （無(wú)機(jī)試劑任用）.合成路線(xiàn)流程圖例如下：H2C CH_ CH3CH2Br 卜八一芥洽 CH3CH2OH. 9. （ 18 分）高氯酸銨（NH4CIO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng) 制取 90t NaCl

9、O4 （aq） +NH4CI （aq） NH4CIO4 （ aq） +NaCl （aq） （1 ）若 NH4CI用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 _ . （2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4CIO4和 NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15 （相關(guān)物質(zhì)的 溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖 1）.從混合溶液中獲得較多 NH4CQ4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為 （填操作名稱(chēng)） 干燥. 圖1 （3）樣品中 NH4CIO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖 2 所示（加熱和儀器固定 裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟 1 按圖 2 所示組裝儀器，檢查裝置氣密性. 步驟 2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品

10、ag （約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解. -1 步驟 3:準(zhǔn)確量取 40.00mL 約 0.1mol?L H2SO4溶解于錐形瓶中. 步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL 3moI?L - INaOH 溶液. 步驟 5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液. 步驟 6:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置 23 次，洗滌液并入錐形瓶中. 步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑， 用 c moI?L - INaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 vimL 步驟&將實(shí)驗(yàn)步驟 1 - 7 重復(fù) 2 次20 40 60 SO 第 6頁(yè)(共 15 頁(yè))

11、 步驟 3 中，準(zhǔn)確量取 40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是 _ 步驟 1-7 中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 _ (填寫(xiě)步驟號(hào)) 為獲得樣品中 NH4CIO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 10. (14 分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn). 1 已知：CH4 (g) +H2O (g) CO (g) +3H2 (g) H=+206.2kJ?mol CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H= - 247.4kJ?mol 1 2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H=+169.8kJ?mol (1)以甲烷為原料制取

12、氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法. CH4 (g)與 H2O (g)反應(yīng)生成 CO2 (g)和 H2 (g)的熱化學(xué)方程式為 (2) H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 _ 燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式： (3) H2O 的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如 圖 1 所示圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是 (4) 電解尿素CO (NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖 2 (電解池中隔膜僅阻止氣 體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _

13、 (5) Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金.350C時(shí)，Mg2Cu與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬 元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077). Mg 2Cu與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 XIJOUk HM 柑WK 1 4E h 生 七- 1 ) kJ 1 KOH舟漑 第 5 頁(yè)（共 15頁(yè)） 2015 年天津市太平村中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 6 小題，每小題 3 分，滿(mǎn)分 18 分） 1（ 3 分）（2011?江蘇）化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能 減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ） 加快化石燃料的開(kāi)采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用

14、高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 A . B . C . D . 【分析】 “節(jié)能減排，科學(xué)發(fā)展 ”的主題是節(jié)約能源，減少二氧化碳等溫室氣體的排放，有計(jì) 劃的發(fā)展，科學(xué)的發(fā)展 【解答】 解： 加快化石燃料的開(kāi)采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故不符合題意； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故符合題意； 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意； 田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故不符合題意； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意 即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 ， 故選 B 【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)問(wèn)

15、題， 學(xué)生應(yīng)明確習(xí)題中含有當(dāng)前的社會(huì)熱點(diǎn)是高考的一大特點(diǎn)， 學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)把社會(huì)熱點(diǎn)和課本知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)來(lái)解答即可 2（ 3 分）（ 2015?天津校級(jí)模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ） A 常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有較強(qiáng)的氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 【分析】A、根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止 反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行； B、 二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng). C、 二氧化氯中氯的化合價(jià)為

16、+4 價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性. D、 減慢船體腐蝕應(yīng)連接上比鐵更活潑的金屬，即所謂的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法. 【解答】解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā) 生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故 A 正確； B、 二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可與氫氟酸反應(yīng) SiO2 +4HF SiF4f +2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C、 二氧化氯中氯的化合價(jià)為 +4 價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?1 價(jià)，從而體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，可 用于自來(lái)水的殺菌消毒，故 C 正確； D、 銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕 的進(jìn)程，故 D 錯(cuò)誤 故選： A

17、C 第 8頁(yè)（共 15頁(yè)） 【點(diǎn)評(píng)】本題元素及其化合物知識(shí)及原電池，難度不大，注意元素化合物知識(shí)的特殊性. 3. （ 3分）（2011?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1.0mol?L的 KN03 溶液：H+、Fe+、C、SO4 + 2+ - - B. 甲基橙呈紅色的溶液： NH4、Ba、AIO2、Cl + + C. pH=12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br 2 - - D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na、K、CO3 、NO3 【分析】A、在酸性條件下，從 NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，卩 62+離子具有還原性的角度分析； B、 甲基橙呈紅色的溶液呈

18、酸性，與 H*離子反應(yīng)的離子不能共存； C、 pH=12 的溶液呈堿性，判斷在堿性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng)； D、 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，從這兩個(gè)角度分析. 【解答】解：A、在酸性條件下，NO 3離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2離子具有還原性，二者發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤； B、 甲基橙呈紅色的溶液呈酸性， AlO 2離子與 H 離子反應(yīng)而不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤； C、 pH=12 的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故 C 正確； D、 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下 C

19、O 3離 子與 H 離子反應(yīng)而不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、 氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析， 注意題中的隱含信息，例 如顏色、酸性、堿性等問(wèn)題. 4. （ 3 分）（2015?天津校級(jí)模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） C.實(shí)驗(yàn)室用圖 1 所示裝置制取少量氨氣 D 實(shí)驗(yàn)室用圖 2 所示裝置除去 Cl2中的少量 HCI 【分析】A、pH 試紙不能事先濕潤(rùn)； 1 B、20mL0.5000mol ?L H2SO4溶液和 80ml 水混合后，溶液的體積不等于 100ml

20、； C、收集氨氣的試管不能用橡皮塞塞住管口； D、根據(jù)氯氣難溶于飽和食鹽水進(jìn)行除雜. A .用水濕潤(rùn) pH 試紙測(cè)量某溶液的 B.用量筒量取 -1H2SO4 溶液 20mL0.5000mol ?L pH 1H2SO4溶液于燒杯中, 加水 80mL,配制成 0.1000mol?L 第 7 頁(yè)(共 15 頁(yè)) 【解答】 解：A、pH 試紙不能事先濕潤(rùn)，否則會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，故 A 錯(cuò)誤； B、20mL0.5000mol ?L - 1H2SO4溶液和 80ml 水混合后，溶液的體積不等于 100ml，且稀釋濃 硫酸時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，故 B 錯(cuò)誤； C、收集氨氣的試管不能塞橡皮塞

21、，會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而將橡皮塞頂開(kāi)，應(yīng)在試管口塞 一團(tuán)棉花，故 C 錯(cuò)誤； D 、氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水進(jìn)行洗氣分離，故 D 正確 故選 D 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意 B 項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn) 5(3 分)(2015?南充三模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A .在 0.1mol?L NaHC0 3 溶液中：c (Na ) c ( HCO3 ) c (CO3 ) c ( H2CO3) -1 - + - B .在 0.1mol?L Na2CO3溶液中：c (OH ) +c (H ) =c ( HCO3 ) +2c (H2CO3)

22、 C.向 0.2mol?L NaHCO3 溶液中加入等體積 0.1mol?L NaOH 溶液：c( CO3 ) c( HCO3 - - + ) c (OH ) c ( H ) + 1 + D .常溫下，CH2COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7 , c ( Na ) =0.1mol?L : c (Na ) =c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H+) =c( OH ) 【分析】A.碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度， 則溶液中 c( H2CO3) 2 c(CO32 )； B .根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷； C. 反應(yīng)后的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳

23、酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根 離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子； D. CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液的 pH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成進(jìn)行分 析. 【解答】解：A 碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿 性，則： c(H2CO3) c(CO32 )，溶液中正確的粒子難度大小為： c(Na+) c( HCO3 ) c ( H2CO3) c (CO32 -),故 A 錯(cuò)誤； B .根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得： c (OH -) =c ( H+) +c ( HCO3-) +2c ( H2CO3),故 B 錯(cuò)誤； C.

24、向 0.2mol?L NaHCO3溶液中加入等體積 0.1mol?L NaOH 溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度 的 NaHCO3、Na2CO3, CO32-的水解程度大于 HCO3-，則：c ( HCO3) c ( CO32-),溶 液中正確的離子濃度關(guān)系為： c ( HCO3-) c (CO32-) c (OH-) c ( H+),故 C 錯(cuò)誤； D. CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液的 pH=7 ,貝 U c ( H+) =c (OH-),根據(jù)電荷守恒可得： c (Na+) =c (CH3COO -) =O . 1mol/l，溶液中離子濃度大小為： c ( Na+) =c (CH3

25、COO-) c (CH3COOH ) c ( H +) =c (OH -),故 D 正確； 故選 D . 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)， 題目難度中等， 明確 電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理. 6. (3 分)(2015?天津校級(jí)模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )第 10頁(yè)（共 15頁(yè)） A 圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ,-, -1 - 1 B圖 2 表示 0.1000 mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ?L CH3COOH 溶液所得到 的滴

26、定曲線(xiàn) C.圖 3 表示 KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80C時(shí) KNO3的不飽和溶液 D .圖 4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知 t 時(shí) v逆v正 【分析】A 當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過(guò)降低反 應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的； B 強(qiáng)堿滴定醋酸溶液時(shí)，醋酸是弱酸不能完全電離； C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大； D . t 時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多. 【解答】解：A 催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活 化能會(huì)降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能

27、量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； -1 B .強(qiáng)堿強(qiáng)氧化鈉滴定醋酸溶液時(shí)，開(kāi)始 20.00mL0.1000mol ?L CH 3COOH 溶液 pH 大于 1, 故 B 錯(cuò)誤； C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)是不飽和溶液的點(diǎn)，故 C 正確； D . t 時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的量不斷增多，說(shuō)明反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，v逆v v正，故 D 錯(cuò)誤. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確分析圖 象是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大. 二.非選擇題 7. （ 14 分）（2015?天津校級(jí)模擬）由短周期

28、元素組成的 A、B、C、D、E、F 六種粒子，其 中只有C、D 是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有 10 個(gè)電子.已知 A、E 是 由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系： A、B 兩種離子在加熱條件下可生成 C、D 兩種分子； 通常狀況下 C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 1mol B 離子與 1mol E 離子作用可生成 2molD 分子； 向含 F 離子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液過(guò)量沉淀也不消失，若 加入含大量 B 離子或大量 E 離子的溶液，沉淀 W 都會(huì)溶解. 圖 1 圖 2 io io 圖 3 第 7 頁(yè)(共 15

29、 頁(yè)) :0 : HF （1）微粒 B 的電子式是 _ ;粒子 E 的名稱(chēng)是 水合氫離子 ：粒子 F 對(duì)應(yīng) 的元素在周期表中的位置是 第三周期、川A族.(2 )寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 3+ + F+過(guò)量 C 的溶液： Al +3NH 3?H2O=AI ( OH) 3 J +3NH 4_ W+含大量 B 離子的溶液： Al ( OH) 3+OH一 AIO 2+2H2O (3) 六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽， 向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液， 依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b.沉淀逐漸增多 c.有刺激性氣味氣體放出 d .沉 淀逐漸減少e.沉淀完全消失 該復(fù)鹽的化學(xué)式

30、為 NH4AI ( SO4)2_，在水溶液中的電離方程式是 NH4AI ( SO4) 2 3+ + 2- _ _ _ _ Al +NH4 +2SO4 ; . 【分析】由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F 六種微粒，其中只有 C、D 是分子，其 余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有 10 個(gè)電子.已知 A、E 是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子， 通常狀況下 C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則 C 是氨氣； A、B 兩種離子在加熱條件下可生成 C、D 兩種分子，A 是 10 電子的陽(yáng)離子，能生成氨 氣，則 A 是銨根離子，B 是氫氧根離子，D 是水； ImolB 離子與 ImolE

31、 離子作用可生成 2mol D 分子，則 E 是水合氫離子； 向含 F 離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液過(guò)量沉淀也不消失， 但再加入含大量 B 離子或大量 E 離子的溶液，沉淀 W 都會(huì)溶解則 F 是鋁離子，沉淀 W 是 氫氧化鋁； (1) 通過(guò)以上分析知，B 為氫氧根離子，氫氧根離子為陰離子，需要標(biāo)出所帶電荷及最外 層電子；E 是水合氫離子，F(xiàn) 是鋁離子，在周期表中位于第三周期第 IIIA 族； (2) 鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子；氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸 根離子和水； (3) a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀，c沉淀逐漸增多，e.沉淀逐漸減少，d.沉淀

32、完全消失， 說(shuō)明此沉淀為 Al (OH) 3,則該復(fù)鹽中含有 Al3+, b.有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明該復(fù)鹽 中含有 NH4+，則該復(fù)鹽為 NH4AI (SO4) 2, NH4AI (SO4) 2在溶液中完全電離出銨根離子、 鋁離子和硫酸根離子. 【解答】解：由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F 六種微粒，其中只有 C、D 是分子， 其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有 10 個(gè)電子.已知 A、E 是由非金屬元素組成的陽(yáng)離 子， 通常狀況下 C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則 C 是氨氣； A、B 兩種離子在加熱條件下可生成 C、D 兩種分子，A 是10 電子的陽(yáng)離子

33、，能生成氨 氣，則 A 是銨根離子，B 是氫氧根離子，D 是水； 1moIB 離子與 1moIE 離子作用可生成 2mol D 分子，則 E 是水合氫離子； 向含 F 離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液過(guò)量沉淀也不消失， 但再加入含大量 B 離子或大量 E 離子的溶液，沉淀 W 都會(huì)溶解則 F 是鋁離子，沉淀 W 是 氫氧化鋁； :0 : E- (1) 通過(guò)以上分析知，B 為氫氧根離子，氫氧根離子為陰離子， 其電子式為： ； E 是水合氫離子，F(xiàn) 是鋁離子，在周期表中位于第三周期第 IIIA 族， ：0 : H 故答案為： ；水合氫離子；第三周期、川 A 族； (2)

34、鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，第 12頁(yè)(共 15頁(yè)) 離子反應(yīng)方程式為：Al +3NH3?H2O=AI (OH ) 3 J +3NH 4+, 氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子反應(yīng)方程式為： Al ( OH) 3+OH AIO 2 +2H 2O,第 13頁(yè)(共 15頁(yè)) 故答案為：A|3+3NH3?H2O=AI (OH) 3j+3NH4+; Al (OH ) 3+OH一 AIO 2+2H2O ; (3) a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀， c沉淀逐漸增多， e.沉淀逐漸減少， d.沉淀完全消失, 說(shuō)明此沉淀為 Al (OH) 3,則該復(fù)鹽中含有 Al3+, b.有刺激性氣味氣

35、體放出， 說(shuō)明該復(fù)鹽 中含有 NH4+,則該復(fù)鹽為： NH4AI (SO4)2, NH4AI (SO4)2在溶液中的電離方程式是： 3+ + 2- NH4AI (SO4)2Al +NH4+2SO4 , 故答案為：NH/I ( SO4)2 ； NHAI ( SO4)2Al 3+NH4+2SO42-. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確 10 電子原子或分子、 離子有哪些是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力. & ( 18 分)(2011?江蘇)敵草胺是一種除草劑.它的合成路線(xiàn)如下： 回答下列問(wèn)題： (1 )在空氣中久置，A 由無(wú)

36、色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴?A被空氣中的 O2氧化 (2) C 分子中有 2 個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 羧基 和 醚鍵 填官能團(tuán)名稱(chēng)). (3) 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2；是萘()的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上; 可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有 同化學(xué)環(huán)境的氫. (4) 若 C 不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物 E (分子式為 C23H18O3) , E 是一種 OCH-C-O 酯.E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 PC 1 甲 (5) 已知：RCH2COOH 空山，寫(xiě)出以苯酚和乙醇為原料制備 OCH.COOC

37、KXHJ 的合成路線(xiàn)流程圖抵 n soa2+A 5 種不 第 14頁(yè)(共 15頁(yè)) 故答案為: CH HQH 21 CHjCHO -耳CH,COOH CM A 儺化劑. (無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖例如下：H2C CH2止、CH3CH2Br ：U”CH3CH2OH . A 【分析】(1) A 中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化； (2 )根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷； (3) 能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2說(shuō)明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸某酯.另一種水解產(chǎn)物分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 說(shuō)明水解產(chǎn)物 萘環(huán)支鏈一定是對(duì)稱(chēng)的，且支鏈?zhǔn)且粯拥模?(4) 由

38、C 和 E 的分子式可知，E 是由 A 和 C 反應(yīng)生成的； (5) 由題給信息可知應(yīng)先生成 ClCH 2COOH 和苯酚鈉， 然后在酸性條件下反應(yīng)生成 CHjCUOH 進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物. 【解答】解：(1) A 中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化而變色，故答案為： A 被空氣中 的 02氧化； (2) C 分子中有 2 個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵，故答案為：羧基； 醚鍵； (3) 能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2說(shuō)明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸某酯.另一種水解產(chǎn)物分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 說(shuō)明水解產(chǎn)物 萘環(huán)支鏈一定是對(duì)稱(chēng)的，且

39、支鏈?zhǔn)且粯拥?，則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有 CICH2COOH OCHCOOH (4) 由 C 和 E 的分子式可知，E 是由 A 和 C 反應(yīng)生成的，結(jié)構(gòu)為 A 1)aCHOOH.A 5Fii CHiCH/Xi A COOH 觥化劑. Q OCHCOOH OCH 廣 CH&HJOH AS 承 【點(diǎn)評(píng)】 本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題， 僅將敵草胺的合成過(guò)程列出， 著力考查閱讀有機(jī)合成 方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力， 也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程 度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力，題目難度中等. 9. ( 18 分)(2011?江蘇)高氯酸銨(NH4CIO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)

40、劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可 通過(guò)下列反應(yīng)制取 90t NaCIO4 (aq) +NH4CI (aq) - NH4CIO4 ( aq) +NaCI (aq) (1 )若 NH4CI用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 . (2)反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4CIO4和 NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15 (相關(guān)物質(zhì)的 溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖 1).從混合溶液中獲得較多 NH4CIO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為 (填操作名稱(chēng)) CHjCUOH ，進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線(xiàn)為 CHjCHO - 用 一.CHjCOOH CK?H2COOH 催化

41、劑, o UCH2COOH 4s CH & 旳OH 人 故答案為: FCh 氨氣 (5)由題給信息可知應(yīng)先生成 第 16頁(yè)(共 15頁(yè)) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌 _ 干燥.0 20 40 60 NO 6U O 圖2 第 13頁(yè)（共 15頁(yè)） （3）樣品中 NH4CIO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖 2 所示（加熱和儀器固定 裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟 1 按圖 2 所示組裝儀器，檢查裝置氣密性. 步驟 2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品 ag （約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解. 步驟 3:準(zhǔn)確量取 40.00mL 約 0.1mol?L H2SO4溶解

42、于錐形瓶中. 步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL 3moI?L - INaOH 溶液. 步驟 5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液. 步驟 6:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置 23 次，洗滌液并入錐形瓶中. 步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑， 用 c moI?L - INaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 vimL 步驟&將實(shí)驗(yàn)步驟 1 - 7 重復(fù) 2 次 步驟 3 中，準(zhǔn)確量取 40.00mIH 2SO4溶液的玻璃儀器是 酸式滴定管 . 步驟 1 - 7 中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 1, 5, 6 （填寫(xiě)步驟號(hào)）. 為獲得樣品中

43、NH4CIO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 HgSOg溶液 的濃度 . 【分析】（1）反應(yīng)溫度較低，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量； （2） 由圖可知， NH4CIO4的溶解度受溫度影響很大， NaCI溶解度受溫度影響不大， NH4CI、 NaCIO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于 NH4CIO4,故采取 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，并用冰水洗滌，減少損失； （3） 用酸式滴定管準(zhǔn)確量取 40.00 ml H2SO4溶液； 為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著 的氨水； 為獲得樣品中 NH4CIO4的含量，還需要

44、用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 H2SO4溶液的濃度. 【解答】解：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故 NH4CI用氨氣和濃 鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行， 故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量； （2） 由圖可知，NH4CIO4的溶解度受溫度影響很大， NaCI溶解度受溫度影響不大，NH4CI、 NaCIO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于 NH4CIO4,故從混 合溶液中獲得較多 NH4CIO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，并用冰 水洗滌，減少損失， 故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌； （3） 用酸式滴定管準(zhǔn)確量

45、取 40.00 ml H2SO4溶液， 故答案為：酸式滴定管； 為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，應(yīng)氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著 的氨水，為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為： 1 , 5, 6, 故答案為：1, 5, 6； 為獲得樣品中 NH4CIO4的含量，還需要用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 H2SO4溶液的濃度， 故答案為：用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 H2SO4溶液的濃度. 【點(diǎn)評(píng)】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題， 涉及理論分析、 閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn) 處理能力，難度較大. 10. （

46、14 分）（2015?高安市校級(jí)模擬）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利 用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).-1 第 18頁(yè)(共 15頁(yè)) 已知：CH4 (g) +H20 (g) CO (g) +3H2 (g) H=+206.2kJ?mol CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H= - 247.4kJ?mol 1 2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H= +169.8kJ?mol (1) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法. CH4 (g)與 H2O (g)反應(yīng)生成 CO2 (g)和 H(g)的熱化學(xué)方程式為 CH(g) +2H2O (g) CO(g) +4H(g) H=+659.8kJ?mol -1 - - - - (2) H2S 熱分解制氫時(shí)， 常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣， 使部分 H2S 燃燒，其目的是 為 熱分解反應(yīng)提供熱量 ,_ .燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式： 2H?S+SO2 2H2O+3S J . (3) H2O 的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如 圖 1 所示圖中 A、