水平考試考前知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試考前知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)一、選擇題1、常見物質(zhì)的主要用途：做供氧劑的是過氧化鈉Na 2 O2做耐火材料的、具有兩性的氧化物是氧化鋁Al2O3 作發(fā)酵劑、中和胃酸過多的是碳酸氫鈉NaHCO 3常做農(nóng)業(yè)上氮肥的是銨鹽【如(NH 4)2CO3】能用于凈水的是明礬KAl(SO 4)2.12H2O用作紅色油漆和涂料的是三氧化二鐵Fe2 O3用作半導(dǎo)體材料，太陽能電池，計(jì)算機(jī)芯片的是硅Si ; 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO 2用作制取硅膠和木材防火劑的是硅酸鈉Na 2SiO 3的水溶液【俗名水玻璃】用來中和胃酸過多的、具有兩性的氫氧化物是氫氧化鋁Al(OH) 3可用作環(huán)境消毒的是漂白

2、粉【主要成分Ca(ClO) 2漂白液【主要成分 NaClO 】2、物質(zhì)的分離、提純：分離飽和食鹽水和沙子的混合物方法過濾。 分離酒精和水、 制取蒸餾水的方法是蒸餾。分離汽油與水、植物油與水的方法是分液。除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的是加熱分解。將碘從其水溶液中分離出來的方法是萃取分液。 從海水中提取食鹽的方法是蒸發(fā)。3、氯水的成分：（ 1）在淀粉 KI 溶液中滴加氯水溶液變藍(lán)證明氯水中含有Cl 2。（ 2）氯水能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色證明氯水中含有HClO 。（ 3）往硝酸銀溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀證明氯水中含有Cl - 。4、濃硫酸的特性（ 1）濃硫酸作干燥劑、放在空氣中質(zhì)量增加、濃度減小說明其具

3、有吸水性。（ 2）濃硫酸能使蔗糖變黑、寫在紙張上能使紙變黑說明其具有脫水性。（ 3）木炭與濃硫酸加熱可以反應(yīng)說明其具有強(qiáng)氧化性。（ 4）常溫時(shí) 鐵、鋁遇濃硫酸“鈍化”說明其具有強(qiáng)氧化性。(5 ）銅與濃硫酸加熱后反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性和酸性。5、環(huán)境問題（ 1）形成酸雨的主要?dú)怏w是SO2。（ 2）引起臭氧層空洞的是氟氯代烷 。（ 3）引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是CO2。（ 4）造成白色污染的是塑料制品。（ 5）引起“赤潮” 、“水華”水體富營(yíng)養(yǎng)化的元素的是N、P 。（ 6）引起光化學(xué)煙霧的是氮的氧化物。（ 7）引起“霧霾”天氣的是PM2.5 （可吸入顆粒物）6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、催

4、化劑、固體表面積、壓強(qiáng)等學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 1）用冰箱保存食物溫度 。（ 2）雙氧水制氧氣加入二氧化錳催化劑。（ 3）鋅與濃鹽酸、稀鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸放出氣體的速度快濃度。（ 4）鐵粉和鐵塊分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快固體的表面積。7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（ 1）蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃顏色反應(yīng)。（2）蛋白質(zhì)遇硫酸銨溶液析出鹽析。（ 3）蛋白質(zhì)加熱凝固變性。（ 4）醫(yī)院用酒精、紫外線消毒變性。8、元素周期表與元素周期律周期族一二氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物三氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A01 A A A A A A2H 氫He 氦345678910Li

5、鋰Be 鈹B 硼C 碳N 氮O 氧F 氟Ne 氖/CH 4NH 3H 2OHF/Li 2 O/CO2N 2O5/LiOH/H 2CO3HNO 3/1112131415161718Na 鈉Mg 鎂Al 鋁Si 硅P 磷S 硫Cl 氯Ar 氬/SiH 4PH3H 2SHCl/Na2OMgOAl 2O3SiO 2P2 O5SO3Cl 2O7/NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4/同周期從左往右，元素原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 如：金屬性鈉>鎂非金屬性硫 <氯同主族從上往下， 元素原子半徑逐漸增大，元素的

6、金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱。如非金屬性氧 >硫氮磷 同周期從左往右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng) ，堿性減弱 。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 增強(qiáng)。如氫化物穩(wěn)定性H2S <HCl酸性 H2SO4 HClO 4同主族從上往下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱 ，堿性增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 減弱 。如氫化物穩(wěn)定性 H2O> H2S元素周期表的前三周期為短周期。118 號(hào)元素中，原子半徑最大的鈉，原子半徑最小的是 氫。金屬性最強(qiáng)的是鈉 。非金屬性最強(qiáng)的是F 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸 （HClO 4) ,堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉 （NaOH) 。氣態(tài)氫化物

7、最穩(wěn)定的是HF 。最不活潑的元素是He、 Ne、 Ar學(xué)習(xí)好資料歡迎下載b d a X eX 、a、 b、 c、d、e 表示的意義：X ：元素符號(hào)a：質(zhì)子數(shù)b：質(zhì)量數(shù)c：化合價(jià)d：所帶的電荷數(shù)e：原子個(gè)數(shù)二、實(shí)驗(yàn)題1、“酒是陳的香” ，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存的過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以甲用下列裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）配制混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是乙A （填“ A ”或“ B”）；A 、先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B、先加入濃硫酸，在慢慢注入乙醇和乙酸（ 2）在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯； （填字母）A 、 NaOH 溶液B、飽和 Na2CO

8、3 溶液C、 NaCl 溶液D、 CuSO4 溶液 裝置中通蒸汽的導(dǎo)管不能插入到飽和碳酸鈉溶液液面以下，目的是防止倒吸 要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的方法：分液 （填“過濾” 、“分液”或“萃取”）；（ 5）濃硫酸在反應(yīng)中所起的作用D（填字母）。A 、脫水劑B、催化劑C、吸水劑D、既是催化劑又是吸水劑（ 6）反應(yīng)的方程式為： CH3COOH + C 2H 5OHCH3COOC 2H5 +H 2O（ 7）實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用為防止暴沸。（ 8）飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2、實(shí)驗(yàn)室制氨氣（ 1）反應(yīng)原理：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl 2 +

9、2NH 3 +2H 2O（ 2）收集方法：向下排空氣法。（備注：易溶于水的氣體不能用排水法收集，如NH3 ,HCl等；密度比空氣大的采用向上排空氣法，如 CO2 等，密度比空氣小的采用向下排空氣法，如 H2等）（ 3）驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則已集滿。將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生大量白煙，則已集滿。（ 4）棉花的作用：防止氨氣與空氣對(duì)流，使制得的氨氣不純。（ 5）用 堿石灰 干燥氨氣。 此發(fā)生裝置也可用于制氧氣。（ 6） NH 3 可形成噴泉，這說明氨氣極易溶于水。3、銅與濃硫酸反應(yīng)（ 1）反應(yīng)原理： Cu+H 2SO4 = CuSO 4 +SO2 +H 2O學(xué)習(xí)

10、好資料歡迎下載(2) 右邊試管有什么現(xiàn)象：石蕊試液變紅或品紅溶液褪色。（ 3）噴有少量堿液的棉花作用：吸收SO2防止污染空氣。4、說出下列四種操作的名稱：過濾分液蒸發(fā)蒸餾5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（ 1）所需儀器： X ml 容量瓶（ 50， 100， 250， 500，1000 ）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、稱量的托盤天平和藥匙 固體 、量筒 液體 。（ 2）步驟：計(jì)算： m=n·M 其數(shù)值為相對(duì)分子質(zhì)量 =Cmol/LVLM 稱量：用藥匙【粉末狀】或鑷子【塊狀】取固體，用托盤天平稱量。如果由濃溶液配制稀溶液則用量筒量液體。 如果稱量易潮解、 腐蝕的如氫氧化鈉固體， 一定要用小燒

11、杯或表面皿 稱量。其他固體稱量時(shí)要墊一張質(zhì)量相同的紙。溶解：將固體或液體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌?！咀饔茫杭铀偃芙狻哭D(zhuǎn)移：等冷卻至室溫時(shí)，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到玻璃棒中。定容：繼續(xù)加水至離刻度線12cm 處時(shí)，改用膠頭滴管加水至與刻度線相平。搖勻：將滴定管反復(fù)顛倒23 次，搖勻。裝瓶貼標(biāo)簽。（ 3）容量瓶標(biāo)記：溫度、容量、刻度線。（ 4）誤差分析： A 容量瓶中有水， 對(duì)結(jié)果 無影響。 B. 俯視刻度線， 結(jié)果 偏大。仰視 刻度線，結(jié)果 偏小。 C.定容時(shí)超過刻度線，或搖勻后再加水，結(jié)果偏小。 D.未將洗滌液注入容量瓶或引流時(shí)灑落

12、，結(jié)果偏小。（ 5）如果配置溶液時(shí)不小心加水超過了刻度線只能重新配置。6、元素化合物的性質(zhì)如果提到焰色反應(yīng)為黃色則含有鈉元素，焰色反應(yīng)為紫色則含有鉀元素。淡黃色的固體能與水或二氧化碳反應(yīng)生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體（ O2) 的化合物為 (Na 2O2 )。，黃色的固體單質(zhì)為硫。如果某元素的單質(zhì)、 氧化物、 氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則單質(zhì)為鋁，氧化物為氧化鋁，氫氧化物為氫氧化鋁。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載紅褐色沉淀為Fe(OH) 3，淺綠色溶液含F(xiàn)e2+、黃色溶液含F(xiàn)e3+,加 KSCN 溶液后，溶液變紅則含有 Fe3+。Fe(OH) 2放置在空氣中現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最

13、后變?yōu)榧t褐色沉淀。如果有白色沉淀既不能溶于水，也不溶于強(qiáng)酸，則為BaSO4 或 AgCl 。紅棕色氣體為 NO 2，黃綠色氣體為氯氣 Cl 2。 SO2 能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。二氧化硫能使紫色石蕊變紅。溶于水顯堿性的氣體為NH3 ，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生大量的白煙。鈉與水反應(yīng)生成NaOH 和 H 2，現(xiàn)象為浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，滴酚酞后溶液變紅。鈉與乙醇反應(yīng)反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣, 鈉沉在試管底部，反應(yīng)緩慢。把銅絲放在火焰上灼燒，銅絲變黑 ，將灼熱的銅絲放到乙醇中，銅絲變紅 ，同時(shí)產(chǎn)生產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)為乙醛。乙烯使溴水褪色為加成

14、反應(yīng)，乙烯、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)。鑒別甲烷和乙烯的方法為：分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液中。乙烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色。葡萄糖能與新制的氫氧化銅生成紅色沉淀，與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。(13) 淀粉遇碘（ I 2)變藍(lán)。（ 14）地殼中含量最多的前四種元素：氧（O）、硅（ Si）、鋁（ Al ）、鐵（ Fe）（ 15）少量 Na 保存在煤油中。（ 16）濃硝酸保存在棕色試劑瓶中。（ 17）氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中（ 18）金屬與非金屬的分界線附近最容易找到的材料是：半導(dǎo)體材料。（ 19）最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為：甲烷

15、（ CH 4）三、選考內(nèi)容（化學(xué)與生活模塊）1、常見的食品和藥品具有解熱鎮(zhèn)痛作用的是阿司匹林。 具有止咳平喘作用的是麻黃堿。常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要進(jìn)行皮試的是青霉素。常用食品防腐劑的是苯甲酸鈉、亞硝酸鈉、食鹽等。常用作食品著色劑的是檸檬黃、胡蘿卜素、胭脂紅、日落黃、亮藍(lán)等。常用作食品調(diào)味劑的是食鹽、醋、糖等。 可直接進(jìn)入人體補(bǔ)充能量的是葡萄糖 。2、污水處理方法（ 1）酸性或堿性廢水用中和法。（ 2）含重金屬離子的廢水用沉淀法。（ 3）除去水中懸浮物用混凝法。（ 4）除去 CN -用 氧化還原法。3、常見的材料常見的三種硅酸鹽材料（無機(jī)非金屬材料）為玻璃、水泥、陶瓷。三大合成材料

16、（有機(jī)高分子材料）為塑料、合成纖維、合成橡膠。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素是天然高分子化合物；單糖(葡萄糖、果糖 )不能再水解。）四、可能要寫的離子方程式：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 除 Ba(OH) 2 與 H2SO4均為 H+ + OH - = H 2O2、 碳酸鈉與強(qiáng)酸2-+CO3 +H= H2O + CO23、碳酸氫鈉與強(qiáng)酸 HCO 3-+ H+ = H2O + CO24、碳酸鈣與鹽酸 CaCO3 + 2 H + = Ca2+ + H 2O + CO 25、氫氧化鋁與強(qiáng)酸Al(OH) 3 + 3H += Al 3+ + H 2O6、鐵與硫酸、鹽酸Fe +

17、2 H+ = Fe2+ + H 2 7、鐵與 Fe3+Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+鐵和氯氣 2Fe + 3Cl 2 =2 Fe Cl3氯氣與氫氧化鈉Cl2 +2OH=Cl +ClO+ H2O五、需要注意的化學(xué)方程式：1、 2H2SO4(濃 )+C +2SO2+2H 2OCO22、2H2SO4( 濃)+CuCuSO4+SO2 +2H2 O3、8HNO 3(稀 )+3Cu 3Cu (NO3 )2+2NO +4H 2O4、4HNO 3(濃 )+ Cu Cu (NO 3)2+2NO 2+2H 2O5、 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H26、2Cl 2+2Ca(OH) 2 CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O （工業(yè)上制備漂白粉）7、 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O