高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 7.2 阿司匹林的合成課件 蘇教版選修6 (33)

1、第二課時(shí)第二課時(shí)酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理1.定義酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗酸(或堿)的體積,從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。2.原理酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即:c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)二、酸堿中和滴定的操作1.儀器2.酸堿中和滴定曲線(見下圖)3.滴定的準(zhǔn)備(1)檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞(或膠管)是否漏水。(2)潤(rùn)洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗23遍。(3)加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于

2、滴定管“0”刻度以上23 mL處。 (4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液無(wú)氣泡,然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4.酸堿指示劑(1)在實(shí)驗(yàn)中,一般選用酚酞或甲基橙作指示劑。(2)指示劑用量常用23滴。(3)常用指示劑的變色范圍:1.溴水、酸性KMnO4溶液若用于滴定需放入哪種滴定管中,為什么?純堿溶液呢?提示溴水、酸性KMnO4溶液具有氧化性,應(yīng)放入酸式滴定管中;純堿溶液顯堿性,應(yīng)放入堿式滴定管中。2.有人將中和滴定操作總結(jié)為口訣:左控右搖觀色變,先快后慢莫成線。半分不褪是終點(diǎn),重復(fù)三次才算完。你能說(shuō)出其意義嗎?提示用左手握活塞旋轉(zhuǎn)

3、開關(guān),右手不斷旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,先快后慢逐滴滴入,至顏色發(fā)生突變半分鐘不恢復(fù)原色,即為終點(diǎn),重復(fù)三次取平均值求出結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)中和滴定實(shí)驗(yàn)及圖像分析【例題】 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;B.用堿式滴定管取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1;E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至變橙色為止,記下讀數(shù)V2。知識(shí)點(diǎn)就此實(shí)驗(yàn)

4、完成下列填空:(1)正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)D 。 (2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意。 (3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 (4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到,尖嘴部分應(yīng)。 (5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)答案(1)CABE(2)平視凹液面的最低點(diǎn)(3)增大對(duì)比度,便于觀察溶液顏色的變化(4)“0”或“0”刻度以下充滿溶液無(wú)氣泡關(guān)于滴定的問題,關(guān)鍵弄清滴定的原理,記牢滴定步驟及操作注意事項(xiàng)。然后深刻領(lǐng)會(huì)題意,即能做出正確解答。知識(shí)點(diǎn)【針對(duì)訓(xùn)練1】 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從下口放出B.蒸餾時(shí),應(yīng)

5、使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中解析分液時(shí),不能把兩種要分離的液體都從下口放出或者都從上口倒出,如此操作,達(dá)不到分離的目的。蒸餾時(shí),根據(jù)餾分的沸點(diǎn)而收集,因此應(yīng)把溫度計(jì)水銀球的位置靠近蒸餾燒瓶支管口。滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液,根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)。稱量時(shí)砝碼也要放在稱量紙上。答案B知識(shí)點(diǎn)【針對(duì)訓(xùn)練2】 下列有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盤天平標(biāo)尺的正中D.在托盤

6、天平標(biāo)尺的右邊解析量筒沒有“0”刻度,托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的左端。答案B知識(shí)點(diǎn)【針對(duì)訓(xùn)練3】 關(guān)于滴定的說(shuō)法正確的是()A.所有的滴定都需要加指示劑B.滴定時(shí),只能把待測(cè)溶液盛放在錐形瓶中C.酸堿中和滴定只能用于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿濃度的測(cè)定D.所有的滴定都需要用到滴定管解析A項(xiàng),用KMnO4作氧化劑的氧化還原滴定一般不需再另加指示劑。B項(xiàng),待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液都可盛放在錐形瓶中。C項(xiàng),酸堿中和滴定也可用于弱酸、弱堿濃度的測(cè)定。D項(xiàng),不管哪種滴定都需要用到滴定管量取液體和逐滴滴加液體。答案D知識(shí)點(diǎn)【針對(duì)訓(xùn)練4】 用0.102 6 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)

7、,滴定管中的液面如右圖所示,正確的讀數(shù)為()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析滴定管的0刻度線在上面,刻度數(shù)是從上往下逐漸增大,滴定管的讀數(shù)可精確到0.01 mL,所以該圖給出的正確讀數(shù)為22.35 mL,即B正確。答案B知識(shí)點(diǎn)【針對(duì)訓(xùn)練5】 (2016年4月浙江選考)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在反應(yīng)過(guò)程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時(shí),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL知識(shí)點(diǎn)解析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-