高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.1 離子鍵（第1課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版必修2

1、 1金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4，容易，容易_電子變成電子變成_，以達(dá)到，以達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于于4，容易，容易_電子變成電子變成_，以達(dá)到，以達(dá)到8個(gè)電個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、分子、分子、_等，等，原子原子_或或_電子可以形成離子，而幾個(gè)電子可以形成離子，而幾個(gè)原子形成的原子形成的_的集團(tuán)也叫離子，如的集團(tuán)也叫離子，如SO42- 等。等。畫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na_

2、Na_Cl_ Cl_失去失去 金屬陽離子金屬陽離子 得到得到 非金屬陰離子非金屬陰離子 原子原子 離子離子 得到 失去失去 帶電荷帶電荷 看圖說話：以看圖說話：以NaCl為例，思考下列問題：為例，思考下列問題：1. Na原子和原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為原子最外層電子數(shù)分別為 和和 ，均，均不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。2. Na原子和原子和Cl原子通過得失電子后達(dá)到原子通過得失電子后達(dá)到_穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成結(jié)構(gòu)，分別形成Na和和Cl，兩種帶相反電荷的離子通，兩種帶相反電荷的離子通過過_結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)結(jié)合在一起，形成新物質(zhì) 。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaN

3、a+ + ClCl- -從從NaCl的形成過程知道，在的形成過程知道，在Na+和和Cl-之間存在著作用力之間存在著作用力存在怎樣的相互作用存在怎樣的相互作用? ?1.3.1離子鍵離子鍵 1.知道離子鍵、離子化合物的概念。知道離子鍵、離子化合物的概念。2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。能用電子式表示離子化合物的形成過程。一一. 離子鍵及離子化合物離子鍵及離子化合物1.離子鍵離子鍵(1) 概念是概念是:相鄰的相鄰的_之間的強(qiáng)烈的之間的強(qiáng)烈的_作用作用。 構(gòu)成離子鍵的粒子是構(gòu)成離子鍵的粒子是_。(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。是指陰、陽離子之間的靜電離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。是指陰、陽離子之間的靜

4、電_與電子之間、原子核之間與電子之間、原子核之間_處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件成鍵條件吸引、排斥斥 達(dá)到平衡平衡活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬化合MN-ne-+me-Mn+Nm-離子鍵離子鍵陰、陽離子陰、陽離子靜電靜電陰、陽離子陰、陽離子斥力斥力引力引力（4）離子鍵成鍵的原因是原子相互離子鍵成鍵的原因是原子相互 電子，達(dá)到電子，達(dá)到 結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)；體系的總能量體系的總能量得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定降低降低2離子化合物離子化合物(1)離子化合物的概念是離子化合物的概念是(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：請舉例說明常見的離子化合物的類型： 由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成

5、的化合物. 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物(如如Na2O、MgO等等)；絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(如如NaCl、K2SO4、CaCO3等等)；強(qiáng)堿強(qiáng)堿(如如NaOH、Ba(OH)2等等)特別提醒特別提醒 AlCl3、BeCl2等雖含金屬元素，但它們不是離子等雖含金屬元素，但它們不是離子化合物；而化合物；而NaH、CaH2、 NH4Cl等是離子化合物。等是離子化合物。離子鍵的三個(gè)離子鍵的三個(gè)“一定一定”和兩個(gè)和兩個(gè)“不不一定一定” 1三個(gè)三個(gè)“一定一定”(1)離子化合物中一定含有離子化合物中一定含有_；(2)含有含有_的物質(zhì)一定是離子化合物；的物質(zhì)一定是離子化合物；(3)_中一定含有陰離子和陽離子。中

6、一定含有陰離子和陽離子。2兩個(gè)兩個(gè)“不一定不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素，如離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；等；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵 離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物 1下列說法正確的是下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以離子化合物均很難因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，

7、所以離子化合物均很難分解分解D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是() A離子化合物離子化合物NaCl中只存在靜電引力中只存在靜電引力 B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電 D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物DC二、用電子式表示離子化合物二、用電子式表示離子化合物 由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原

8、子的_ 發(fā)生變化，發(fā)生變化，為了方便，在元素符號周圍用為了方便，在元素符號周圍用“”(小黑點(diǎn)小黑點(diǎn))或或“”(叉號叉號)表示表示原子或離子的原子的原子或離子的原子的 _ 的式子叫做電子式。的式子叫做電子式。1電子式的書寫電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子原子的電子式：氫原子_、鈉原子、鈉原子_、 氮原子氮原子_、氯原子、氯原子_ 。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子，例形成的，其電子式就是其陽離子，例Na、Mg2等。等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子簡單陰離子的電子式：氯離子_、氧離子

9、、氧離子_。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣離子化合物的電子式：氧化鈣_，硫化鉀，硫化鉀_。最外層電子最外層電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鎂溴化鎂的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Mg Br ：Mg2+ Br - ： Br - ：1 1不能把不能把 “” 寫成寫成 “ = ”2.2.寫出：箭號左方原子的電子式，箭號右方離子寫出：箭號左方原子的電子式，箭號右方離子化合物的電子式，同時(shí)化合物的電子式，同時(shí)右方離子化合物右方離子化合物要注意二標(biāo)：要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3.3.箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。同的微粒不可以合并寫。4.4.在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。等。5.5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向用電子式表示離子化合物形成過程注意事項(xiàng)用電子式