高中化學 第三章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第1課時）課件1 魯科版選修4

1、第三章物質在水溶液中的行為第三章物質在水溶液中的行為第第1節(jié)節(jié) 水溶液第水溶液第1課時課時【學習目標學習目標】1.學生通過課前觀看微視頻學生通過課前觀看微視頻, ,說出強電解質和弱電解質的概念說出強電解質和弱電解質的概念, ,會會書寫電離方程式。書寫電離方程式。2.學生通過利用手持技術學生通過利用手持技術電導率傳感器測量氨水、醋酸、氫氟酸、電導率傳感器測量氨水、醋酸、氫氟酸、鹽酸、氯化鈉溶液的電導率鹽酸、氯化鈉溶液的電導率, ,說出不同電解質溶液的導電能力是說出不同電解質溶液的導電能力是否相同否相同, ,原因是什么？原因是什么？3.學生通過閱讀課本學生通過閱讀課本, ,書寫水的電離方程式書寫水

2、的電離方程式, ,說出離子積常數(shù)的定說出離子積常數(shù)的定義和影響因素。義和影響因素。4.學生通過教師講解能說出導致溶液的酸堿性的決定性因素學生通過教師講解能說出導致溶液的酸堿性的決定性因素, ,進行進行簡單的計算簡單的計算, ,并能說出測定溶液并能說出測定溶液PH的方法。的方法?！緦W習重點學習重點】水的電離、水的電離、KwKw的含義、影響水的電離平衡的因素的含義、影響水的電離平衡的因素.H2O + H2O H3O+ + OH簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH(水電離出的水電離出的H、OH濃度相等濃度相等)一、水的電離一、水的電離 水是水是極弱極弱的電解質的電解質25C 1L水中只水中只有有10-

3、7molH2O分分子發(fā)生電離子發(fā)生電離 K H+OH- H2OK . = H+ . OH- H2OKw = H+ . OH- 其中常數(shù)其中常數(shù)Kw,稱為稱為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù),簡簡稱為稱為水的離子積水的離子積。H2O H+ OHKW =H+ OH- =1 10-14mol2L-21.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)25時（常溫）時（常溫） 如果溫度變化如果溫度變化Kw會如何變化會如何變化?為什么為什么?實驗測得：實驗測得：在在2525, ,水電離出來的水電離出來的HH+ +=OH=OH- -=10=10-7-7molmolL L-1-15.5x105.5x10-13-132.5x102.

4、5x10-13-137.3x107.3x10-14-141.0 x101.0 x10-14-14KwKw100805525溫度溫度H0（1 1）升高溫度）升高溫度, ,促進促進水的電離水的電離, ,Kw增大增大HH+ +=OH=OH- - 升高溫度：升高溫度：平衡向平衡向 移動移動, H ,OH- , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變2. 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2O H+ OHKw適用于適用于一定溫度下一定溫度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液對常溫下的純水進行下列操作：對常溫下的純水進行下列操作：加

5、加NaOH加加HCl加熱加熱KwH+、OH-濃濃度大小關系度大小關系OH-H+水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件(2)(2)加入酸或堿加入酸或堿, ,抑制抑制水的電離水的電離, ,K Kw w不變。不變。中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 HH+ +=OH=OH- - 增大增大 酸性酸性 逆向逆向 增大增大 減小減小 HH+ +OHOH- - 不變不變堿性堿性 逆向逆向 減小減小 增大增大 HH+ +OHOH加堿加堿左移左移增大增大OH不不變變減小減小增大增大HOH外加活潑金外加活潑金屬如屬如K、Na、Ca右移右移金屬消耗水電金屬消耗水電離出的離出的H不不變變減

6、小減小增大增大H1 107 mol/Lc(OH)；當向水中加入堿時；當向水中加入堿時，c(OH)增大增大，水的水的電離平衡逆向移動電離平衡逆向移動，c(H)1107 mol/L1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+ +）cc（OHOH堿性堿性二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與H+、OH濃度的關系濃度的關系=11014（25）溶液的酸堿性由溶液的酸堿性由溶液中溶液中H、OH濃度相對大小決定：濃度相對大小決定：酸性酸性:c(H+) c(OH)中性中性:c(H+) c(OH)堿性堿性:c(H+) c(OH)常溫25c(H+)10

7、7mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L無論任何溫度無論任何溫度,無論酸性、中性、堿性溶液無論酸性、中性、堿性溶液,都存在都存在水電離出的水電離出的H、OH,并且由水電離出的這兩種離并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。子濃度一定相等。二、電解質在水溶液中的存在形態(tài)二、電解質在水溶液中的存在形態(tài) 強電解質強電解質弱電解質弱電解質定義定義在稀的水溶液中在稀的水溶液中 的電解質的電解質在水溶液中在水溶液中 的電解質的電解質化合物類化合物類別別完全電離完全電離部分電離部分電離強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水不可逆不可逆 可逆可逆 溶劑溶劑

8、 3.電離方程式書寫：電離方程式書寫：（1）書寫時）書寫時,強電解質用強電解質用“=”連接連接,弱電解質用弱電解質用“ ”連接。連接。（2）多元弱酸、多元弱堿都是分步電離的）多元弱酸、多元弱堿都是分步電離的,但書寫電離方但書寫電離方程式時程式時,多元弱酸分步書寫多元弱酸分步書寫,多元弱堿一步書寫。多元弱堿一步書寫。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- BaSO4、CaCO3等難溶物是強電解質嗎？ 【提示】BaSO4、CaCO3等難溶鹽溶于水的部分完全電離,因此屬于強電解質。電解質的強弱與物質的溶解性無關,而是取決于該電解質

9、是否完全電離。 同步練習同步練習 1下列狀態(tài)的物質下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是既能導電又屬于電解質的是()ANaCl固體固體B液態(tài)液態(tài)H2SO4C蔗糖蔗糖 D熔融的熔融的NaOHD 2下表中物質的分類組合完全正確的是下表中物質的分類組合完全正確的是() 解析B項中的CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,B錯誤；C項中H2O為弱電解質,C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質,D錯誤。選項選項ABCD強電解質強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質非電解質SO2AlH2OC2H5OHAD4.下列物質能導電的是（下列物質能導電的是（ ）A.熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 B、KNO3溶液溶液C、硫酸銅晶體、硫酸銅晶體 D、無水乙醇、無水乙醇5.下列電離方程式中下列電離方程式中,不正確的是（不正確的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na