常見的金屬材料教案兩課時(shí)

1、精品文檔課題第一節(jié)常見的金屬材料課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要用途。2. 初步建立 “混合” 能改變物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)觀念。 知道在一種金屬中熔合進(jìn)一種或多種其他金屬（或非金屬） ，能得到適合人類不同需要的合金。學(xué)習(xí)重點(diǎn)重點(diǎn)是了解金屬的物理性質(zhì)，合金的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)難點(diǎn)是物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【探究活動(dòng)一】金屬的物理性質(zhì)【提出問題】你知道哪些金屬元素？見過哪些金屬制品？有什么用途？利用了什么性質(zhì)？【問題 1】金屬的物理通性顏色和光澤：銀白色金屬光澤（金、銅）密度和硬度：較大熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：較高。1 歡迎下載

2、精品文檔導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好延性和展性：良好狀態(tài)：固體（常溫下，汞是液體）【問題 2】金屬的物理特性鉑的延性好：細(xì)絲金的展性好：薄片鎢的熔點(diǎn)高：制造燈泡中的燈絲銀的導(dǎo)電性好：電子制造業(yè)（導(dǎo)體）金特有的黃色象征富有和高貴：飾品【問題 3】金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素鈣熔點(diǎn)最高的金屬、熔點(diǎn)最低的金屬導(dǎo)電性最好的金屬、延性最好的金屬展性最好的金屬金觀察元素周期表，認(rèn)識(shí)金屬元素和非金屬元素，知道金屬元素種類繁多，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了非金屬元素?！净顒?dòng)天地3 1】想一想它們各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了金屬的什么性質(zhì)？鐵制品鐵鍋導(dǎo)熱性鋁制品鋁合金門窗銅制品導(dǎo)線導(dǎo)電性金飾品特有的黃色

3、銀導(dǎo)體導(dǎo)電性學(xué)生自己歸納總結(jié)整理金屬的物理性質(zhì)，并與其他同學(xué)討論【在線測(cè)試】1. 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？2. 為什么電線般用銅制而不用銀制3. 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？日常生活中我們接觸到一些金屬：如保溫瓶膽上鍍的是，用于制干電池外殼的是體溫計(jì)中的液體是，包裝糖果的金屬是，刷金屬表面的“銀粉”是?？紤]物質(zhì)的用途需要考慮哪些因素？物質(zhì)的性質(zhì)價(jià)格資源對(duì)環(huán)境的影響是否美觀、是否便利給見多識(shí)廣的學(xué)生一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，使其他同學(xué)分享觀點(diǎn)并充實(shí)自我。提升學(xué)生的知識(shí)遷移應(yīng)用能力。2 歡迎下載精品文檔教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【問題 4】我國冶金工業(yè)的發(fā)展我國勞動(dòng)人民在

4、商代就會(huì)制造精美的青銅器，在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，就會(huì)冶鐵和煉鋼，在西漢時(shí)期，就會(huì)濕法冶金，現(xiàn)在，我國鋼產(chǎn)量超過1 億噸，居世界首位。【探究活動(dòng)二】合金【提出問題】日常生活中我們使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？【問題 1】什么是合金？【提出問題】為什么我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫淖疃嗟氖呛辖鸩牧隙皇羌兘饘俨牧希俊締栴} 2】金屬與合金性質(zhì)的比較合金比純金屬的熔點(diǎn)，硬度，抗腐蝕性能，是因?yàn)椤！締栴} 3】常見的合金鐵合金：生鐵（FeC合金）含碳量24.3%鋼 （ FeC 合金）含碳量0.03 2%銅合金：青銅（ CuSn 合金）最早使用的金屬黃銅（ CuZn 合金）“藥金”鋁合金：門窗、飛機(jī)、輪船、火箭等的制造鈦合

5、金：航空、航天以及人造骨21 世紀(jì)最重要的金屬材料學(xué)生閱讀、回答、總結(jié)，得出合金的定義?！緦?shí)驗(yàn)探究】合金與金屬性質(zhì)的比較（ 1）觀察鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片、錫片與焊錫的顏色與光澤；（ 2）將鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片、錫片與焊錫兩兩互相刻劃，比較它們的硬度；（ 3）將錫片與焊錫加熱，比較它們的熔點(diǎn)我國第四套人民幣硬幣從 1999 年開始發(fā)行， 一元幣為鋼芯鍍鎳 （ Ni ）, 伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號(hào)）。A. 金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性C. 金屬的硬

6、度D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度專題討論，開闊視野。了解我國古代和現(xiàn)代的冶金史了解合金的概念，引入一個(gè)新問題的探究。3 歡迎下載精品文檔進(jìn)一步得出純金屬與合金性質(zhì)的差異了解常見的合金分層作業(yè)必做題：課本P66 挑戰(zhàn)自我第1、 2 題選做題：同步訓(xùn)練課后反思本節(jié)課是根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念和要求， 大膽突破教材的束縛， 合理利用課程資源， 充分展現(xiàn)形式進(jìn)行科學(xué)探究的精神。 教師想方設(shè)法尋找金屬與合金， 為學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究做了充分準(zhǔn)備；學(xué)生最日常生活中的常見金屬并不是很熟悉。課題第一節(jié)常見的金屬材料課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2. 知道還原

7、反應(yīng)的概念； 3. 掌握含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)還原反應(yīng)和含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法教學(xué)過程。4 歡迎下載精品文檔教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【探究活動(dòng)一】煉鐵的原理【問題 1】. 常見的鐵礦石：鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分【問題 2】煉鐵的反應(yīng)原理：氧化鐵CO石灰水實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通如CO氣體；給氧化鐵加熱停止加熱；停止通CO。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：思考：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO，再加熱，目的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先撤掉左側(cè)的酒精燈，繼續(xù)通 CO，待玻璃管冷卻后， 再停止通入CO并撤去右側(cè)的酒精燈， 目的是。石灰水的作用：。裝置中右

8、側(cè)酒精燈的作用：。1. 閱讀課本，明確：（1）鐵在自然界中大多以的形式存在于各種鐵礦石中。（2）常見鐵礦石的名稱及主要成分的化學(xué)式。5 歡迎下載精品文檔2. 煉鐵的反應(yīng)原理用赤鐵礦煉鐵的原理是用磁鐵礦煉鐵的原理是用菱鐵礦煉鐵的原理是3. 現(xiàn)有 磁鐵礦， 黃鐵礦， 赤鐵礦三種鐵礦石， 請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益兩個(gè)反面分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵（填寫序號(hào)），原因是從環(huán)境保護(hù)考慮，從經(jīng)濟(jì)效益考慮。讓學(xué)生知道鐵在自然界中的存在形式以及常見的鐵礦石通過演示實(shí)驗(yàn)， 讓學(xué)生明確煉鐵的原理， 對(duì)于赤鐵礦和赤鐵礦可用一氧化碳直接還原， 二菱鐵礦需顯分解，再還原。讓學(xué)生從經(jīng)濟(jì)角度和環(huán)境保護(hù)的角度老選擇煉鐵的原料教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【問題 3】工業(yè)煉鐵：1.原料：、。2. 主要反應(yīng)：提供熱量，達(dá)到高溫：產(chǎn)生還原劑：、形成生鐵：形成爐渣：CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2高溫 =CaSiO34. 還原反應(yīng)：。氧化反應(yīng)：?！咎骄炕顒?dòng)二】含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算：（ 1）化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系。（ 2）進(jìn)行計(jì)算時(shí)所含雜質(zhì)并不遵守該反應(yīng)的化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律，因此當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)， 要先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)