初中化學培優(yōu)復習資料(考點+習題)第九單元 溶液

1、第九單元 溶液第九單元 溶液考點1：溶液1、概念： 種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 混合物，叫做溶液。例1：（2014蘭州）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是（）A面粉B沙土C汽油D氯化鈉例2：下列關于溶液的敘述正確的是_A.凡是液體就是溶液 B.所有的溶液都是混合物C.所有的溶液中，溶劑只能是水 D.溶液都是無色的 E.溶質(zhì)只能是固體 F.溶液中溶質(zhì)只能是一種 G.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 H.凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液I.溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 J.當外界條件不變時，溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來2、溶液的組成：溶液由 和 組成。 溶液的質(zhì)

2、量 判斷溶質(zhì)和溶劑的方法1：溶液溶劑溶質(zhì) 在有水的溶液中 在沒有水的溶液中氣體-液體混合 固體-液體混合 液體-液體混合 判斷溶質(zhì)和溶劑的方法2：根據(jù)溶液的名稱  溶液碘酒石灰水鹽酸酒精溶液醋酸溶液氯化鈉溶液中加入硫酸銅晶體10ml汽油、90ml植物油溶質(zhì)溶劑例3：指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，用化學式表示例4：指出下列溶液中的溶質(zhì)，用化學式表示大理石投入到鹽酸中：鐵投入到硫酸銅溶液中二氧化碳通入過量的澄清石灰水中鐵投入到過量的鹽酸溶液中3、溶質(zhì)在溶劑中的存在形式 蔗糖溶液中存在哪些微粒： 氯化鈉溶液中存在哪些微粒： 例5：氯化鈉晶體是由 、Cl（填微粒符號）構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液

3、導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為 的緣故；4、影響溶解能力的因素 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同。注意：酒精與水能以任意比互溶考點2：濁液懸濁液： 乳濁液：乳化現(xiàn)象：乳化作用：洗滌的原理：考點3：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時放熱的物質(zhì)有 溶解時吸熱的物質(zhì)有 溶解時溫度幾乎不變的物質(zhì)有 例6：“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷該化學物質(zhì)是（ ）A 氯化鈉 B固體硝酸銨 C固體氫氧化鈉 D生石灰例7：（2013濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支

4、管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 濃硫酸 D. 硝酸銨考點4：飽和溶液與不飽和溶液 1概念：在 下，向 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 時，所得到的溶液叫做 的飽和溶液；還能 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： 飽和溶液 不飽和溶液3飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系：濃溶液一定是飽和溶液？飽和溶液一定比不飽和溶液濃？例8：判斷正誤不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體； 使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；例9：（201

5、4廣州）某溫度時，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）Am(溶質(zhì))：m(溶劑)=20:120 B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D降溫后，有固體析出例10：向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象與溶解度曲線回答A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 ；（填字母）當x= g時，B中恰好沒有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法考點5：溶解度1固體物質(zhì)的溶解度：在 下，某固體物質(zhì)在 里達到 時所溶解的 。例11：（2013.成都）20時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句

6、話理解錯誤的是 （ ）A.20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因： 外因： 固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律：隨溫度的升高而降低的是 受溫度影響不大的是 隨溫度的升高而增大的是 考點6：溶解度曲線意義： 例12：如圖所示，甲、乙是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是下是 （ ） 甲的溶解度大于乙的溶解度降溫乙的飽和溶液，有晶體析出60時，在100g水中加入100g甲，充分溶解

7、后溶液的質(zhì)量是200g當乙中混有甲時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純乙40時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等40時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等將60時甲、乙的飽和溶液同時降溫到40時，所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等考點7：氣體的溶解度1、定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2、影響因素： 升高溫度，氣體溶解度 ；降低溫度，氣體溶解度 。增大壓強，氣體溶解度 ；減小壓強，氣體溶解度 。考點8：分離溶質(zhì)與溶劑的方法-結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）：考點9：海水中提取食鹽的方法 例13：（2013.內(nèi)江市）海水是巨大的

8、資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 。（2）步驟中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 。（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。（4）步驟發(fā)生反應的化學方程式是 ，其基本反應類型為 。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有 （任答一點）。（5）步驟發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式 ；此反應能夠發(fā)生是因為 ?？键c10：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 公式：注意：（1）上下質(zhì)量單位一致，100%不能少；（2）溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒有溶解的固

9、體或析出的晶體要除外；（3）在進行有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時常用到計算式： 例14：判斷題（正確打“”，不正確打“×”）1在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%（ ）2“10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ）3 10 g硝酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（ ）4 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5（ ）20時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20時，氯化鈉的溶解度為 g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 考點11：溶液的稀釋例15：（2014牡丹江）

10、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g；例16：（2014大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A50gB10gC100gD40g需多少毫升密度為184 g/cm3 98的濃硫酸，才能配制500 g 20的硫酸，同時需水的質(zhì)量為多少？考點12：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系例17：20 時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（20 時NaCl的溶解度為36 g）。例18：某溫度下飽和氯

11、化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）?？键c13：溶液的配制1、用固體配制溶液儀器： 步驟： 2、用濃溶液稀釋儀器： 步驟： 標簽一般包括藥品的 例19：根據(jù)下列儀器，欲用配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題：欲用氯化鈉固體配置50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，整個配置過程中需要用到下圖中的實驗儀器有 （填編號），還必須選用的儀器有 ； 主要的實驗步驟是：計算：計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量為 和水的體積為 。稱量：用天平稱量時發(fā)現(xiàn)指針偏向左盤，應進行的操作是 。量?。毫咳∷杷捏w積時應選用 mL（填“10”、“50”或“100”）的計

12、量儀器溶解：將稱好的氯化鈉固體導入容器中，然后加水使其溶解，用玻璃棒不斷攪拌，目的是 。裝瓶貼標簽：標簽應寫上 。（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏??？ 用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出；藥品受潮；燒杯不干燥練習：1（2014威海）某混合物其組成特點是“各成分彼此完全混合，處處相同”，這種混合物不可能是（）A食鹽水B黃泥水C空氣D不銹鋼2（2014南寧）下列有關溶液的說法中，正確的是（）A溶液都是無色透明的B溶液中的溶劑一定是水C均一、穩(wěn)定液體都是溶液D溶液都是由溶

13、質(zhì)和溶劑組成的3（2014佛山）下列化學現(xiàn)象的描述，錯誤的是（ ）A氫氧化鈉固體溶于水吸熱 B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙C分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙D細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體4. （2014重慶）小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（ ）A. 化學反應發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質(zhì)量C.配平化學方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會使其濃度增大5. （2014佛山）某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是（ ）A. 原溶液可能是飽和溶液B. 剩余的溶液一定

14、是不飽和溶液C. 剩余的溶液可能是飽和溶液 D. 剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等6. （2014汕尾）歸納法是一種非常好的學習方法。下列歸納的結(jié)論錯誤的是（ ） A.濃硫酸不一定是飽和溶液解 B.含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物 C.可燃性氣體點燃前不一定都要驗純 D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物7（2014玉林）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBAB當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳將t2時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1后，所得溶液中

15、溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是CBA 8. （2014哈爾濱）右圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是（ ）A.20時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25gB.20時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.30時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D.50時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20析出晶 體的質(zhì)量甲大于乙9（2014鄂州）甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）At2時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液Bt2時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C分別將t2時三種物質(zhì)的

16、飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙甲=丙D分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出10（2014龍巖）右圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A溫度升高，兩種物質(zhì)的溶解度都增大B50的Na2SO4飽和溶液降到40時有晶體析出C40時，75g飽和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4甲乙溫度/溶解度/gt1t2D可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl11（2014咸寧）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）A將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由t2降溫至t1，析出甲多Bt2時，甲

17、、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C將甲溶液從t2降溫到t1時，一定有晶體析出D將t2時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?2（2014廣東?。㎏Cl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是（ ）溫度1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA KNO3比KCl的溶解度大 B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20-30間 C在20時，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液 D在50時，兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中， 充分溶解，均有固體剩余13（2014廣州）將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)

18、的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%14（2014黔東南）下列有關溶液的說法中正確的是（）A常溫下將100mL飽和Ca（OH）2溶液加熱到50，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mL H2SO4溶液濃度仍為25%C20時，50克水中溶解了18克NaCl，則20時NaCl的溶解度為36克D將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為5%15（黑龍江龍東）某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）A蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停

19、止加熱B配制該溶液需要氯化鈉8g，水100gC粗鹽溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、量取、溶解等步驟16. （2014汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 增大（填“增大”或“減小”）（2）20時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 136.0g（3）40時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是 B（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列 法

20、提純B（填序號）趁熱過濾         蒸發(fā)結(jié)晶           冷卻熱飽和溶液17（2014安順）如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 ，P點所表示的含義為 （2）將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ；如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小

21、段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？ （3）t時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有： 、 （寫兩種方法）18（2014荊州）請根據(jù)右下圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是（填寫代號） ；（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是（填寫代號） ；（3）當溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m）表示時，下列說法中不正確的是（選填序號） 。 t1時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等 t1時，A、B、C三種溶液的濃度可能相等

22、將t2的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1時，A溶液中析出的晶體最多 將t2的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）m（A）m（C） 將t1的A、B、C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化 將t2的A、B、C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化19（2014十堰）如圖 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答：（1） 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同（2）在t1甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?（3）t2時，將25g甲放入100g水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因 （4）下列說法正確的是 甲中含有

23、少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲t2時，甲溶液溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大t2時，將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小將t1甲乙的升溫至t2時，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變?nèi)芙舛?g1015200 t1 t2 溫度/20. （2014常德）A、B是不含結(jié)晶水的兩種固體物質(zhì)，溶解度曲線如下圖所示，請回答下列問題：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是 （填字母序號）； （2）溫度為 （填“t1”或“t2”）時，A、B溶解度相等；（3）t2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為 （精確至0.1%）；（4）t1時，用固體A配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的A溶液的步驟是：計算、 、量取

24、、 、轉(zhuǎn)移裝瓶等操作。21（2014揭陽）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_；（2）50時，KNO3的溶解度是 g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純；（4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫編號）A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B剩余溶液一定不含有

25、NaCl水 檸檬酸二氧化碳 蔗糖C剩余的溶液一定是純凈物 D析出的晶體中只含有KNO322. （2014海南）右圖是一瓶剛開啟的“XX牌”碳酸飲料的示意圖。請回答：（1）該飲料屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； （2）開啟時，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，說明隨著壓強的減小，氣體的 減小。23.（2014天津）化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液Na2CO3溶液也呈堿性。請回答：（1） 實驗室配制質(zhì)量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為_g，水為_mL（水的密度1g/cm3）。（2） 若用質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_g。該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外