高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)八硫和硫的氧化物及環(huán)境保護(hù)ppt課件

1、硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)一、學(xué)習(xí)目的與要求二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及視頻點(diǎn)播四、例題選講五、課堂練習(xí)六、課后作業(yè)一、學(xué)習(xí)目的與要求一、學(xué)習(xí)目的與要求 1了解氧族元素性質(zhì)的類似性和遞變性。了解氧族元素性質(zhì)的類似性和遞變性。 2掌握氧族元素的單質(zhì)、氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。掌握氧族元素的單質(zhì)、氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 3掌握二氧化硫、硫酸、硫酸鹽的檢驗(yàn)原理和方法。掌握二氧化硫、硫酸、硫酸鹽的檢驗(yàn)原理和方法。 4掌握濃硫酸的特性。掌握濃硫酸的特性。 5了解硫的氧化物污染環(huán)境以及環(huán)境維護(hù)的重要意義。了解硫的氧化物污染環(huán)境以及環(huán)境維護(hù)的重要意義。第六章第六章 硫和硫的化合

2、物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解1. SO2、濃H2SO4的重要性質(zhì)第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)幾分鐘后，我們看到鮮花的顏色逐漸變淺。這就是二氧化硫的漂白性。幾分鐘后，我們看到鮮花的顏色逐漸變淺。這就是二氧化硫的漂白性。二氧化硫的漂白性： 把鮮花放在盛有二氧化硫的集氣瓶中：二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解

3、二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 環(huán)境維護(hù)環(huán)境維護(hù)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、原子序數(shù)為、原子序數(shù)為17、35的元素：的元素：A：非金屬性較強(qiáng)的是：非金屬性較強(qiáng)的是 B：對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 C：對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是：對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 D：與它們同周期的：與它們同周期的IA族元素分別是族元素分別是 、 ，其最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是其最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。ClC

4、lClNaKK1 1、請畫出氧元素的原子構(gòu)造表示圖，、請畫出氧元素的原子構(gòu)造表示圖，并指出氧在周期表中的位置。并指出氧在周期表中的位置。2 2、在他熟知的元素中，還有哪種元、在他熟知的元素中，還有哪種元素原子最外層電子數(shù)也是素原子最外層電子數(shù)也是6 6個？畫出個？畫出它的原子構(gòu)造表示圖，并指出它在周它的原子構(gòu)造表示圖，并指出它在周期表中的位置。期表中的位置。練習(xí)一氧氧 8O硫硫 16S硒硒 Se碲碲 Te釙釙 Po345284一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族元素的族元素的“成員成員+16+16 2 2 8 8 6 6+8+8 2 2 6 6+ +34342 2 8 81818 6

5、6+ +5 52 22 2 8 81 18 81 18 8 6 6 根據(jù)圖根據(jù)圖6-16-1和表和表6-16-1分析，氧族元素的分析，氧族元素的原子構(gòu)造有什么異同？包括核電荷數(shù)、原子構(gòu)造有什么異同？包括核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑最外層電子數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑 討論討論112第VIA族元素原子構(gòu)造、位置、性質(zhì)三者關(guān)系一樣點(diǎn)：易得2電子達(dá)穩(wěn)定形狀,非金屬性； 元素的主要化合價：-2、+4、+6非金屬性：逐漸減弱；金屬性：逐漸加強(qiáng)。非金屬性：逐漸減弱；金屬性：逐漸加強(qiáng)。 硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體氧氧(O)(O)硫硫(S)(S)硒硒(Se)(Se) 碲碲(Te)(Te

6、)不同點(diǎn)：得電子才干得電子才干: :逐漸減弱逐漸減弱; ;失電子才干失電子才干: :逐漸加強(qiáng)逐漸加強(qiáng)氧化性：逐漸減弱；復(fù)原性：逐漸加強(qiáng)。氧化性：逐漸減弱；復(fù)原性：逐漸加強(qiáng)。 討論討論22 元素原子構(gòu)造上的異同點(diǎn)決議了元素原子構(gòu)造上的異同點(diǎn)決議了化學(xué)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)？化學(xué)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)？ 第VIA族元素化學(xué)性質(zhì)的比較：氧族元素性質(zhì)遞變性氧族元素性質(zhì)遞變性非金屬性非金屬性氧化性氧化性得電子才干得電子才干金屬性金屬性復(fù)原性復(fù)原性失電子才干失電子才干主要化合價：主要化合價：-2、+4、+6陰離子復(fù)原性陰離子復(fù)原性O(shè)2S2 Se2Te2 討論討論33 從各元素的非金屬性強(qiáng)弱來分析各從各元素的非金屬

7、性強(qiáng)弱來分析各元素生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化元素生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱如何變化？物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱如何變化？3 3、氫化物、氫化物 H2R H2R 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：H2O H2S H2Ser(Cl)r(S)r(Cl)同：非金屬性：同：非金屬性：異：異： VIA族元素族元素 Cl 1、對氧、硫、硒、碲四種元素，以下 說法中，不正確的 A、最外層電子數(shù)相等 B、原子半徑依次增大C、由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電 子引力也依次增大D、陰離子的復(fù)

8、原性依次增大隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)C2 2、以下氫化物的復(fù)原性由強(qiáng)到弱陳列順序、以下氫化物的復(fù)原性由強(qiáng)到弱陳列順序中，正確的選項(xiàng)是中，正確的選項(xiàng)是 A A、 H2S H2S H2Se H2Se H2Te H2Te HF HF HCl HCl B B、 HF HF HCl HCl H2Te H2Te H2S H2S H2Se H2Se C C、 H2Te H2Te H2Se H2Se H2S H2S HF HF HCl HCl D D、 H2Te H2Te H2Se H2Se H2S H2S HCl HCl HF HF D3 3、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙

9、及釙的化合物不能夠具有的性質(zhì)是及釙的化合物不能夠具有的性質(zhì)是 A A、釙是能導(dǎo)電的固體、釙是能導(dǎo)電的固體B B、釙的氧化物的水化物至少有兩種、釙的氧化物的水化物至少有兩種C C、釙與氫氣不能直接化合、釙與氫氣不能直接化合D D、釙的氫化物很穩(wěn)定、釙的氫化物很穩(wěn)定D一填空題一填空題1 1氧族元素隨著核電荷數(shù)的添加，電子層數(shù)氧族元素隨著核電荷數(shù)的添加，電子層數(shù)_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，原子核吸引電子，原子核吸引電子的才干依次的才干依次_，因此，它們的非金屬性依，因此，它們的非金屬性依_的順序逐漸減弱，金屬性逐漸的順序逐漸減弱，金屬性逐漸_。2 2氧族元素原子的最外電子層都有氧族元素原子的最

10、外電子層都有_個電個電子。在化學(xué)反響里，氧族元素的原子容易從其子。在化學(xué)反響里，氧族元素的原子容易從其他原子他原子_個電子，生成個電子，生成_價的化合物。價的化合物。氧族元素中，有的還能生成氧族元素中，有的還能生成_價或價或_價價的化合物。的化合物。一、氧族元素一、氧族元素l lVIAVIA族元素的族元素的“成員成員2 2第第VIAVIA族元素原子構(gòu)造、位置、性質(zhì)族元素原子構(gòu)造、位置、性質(zhì) 三者關(guān)系三者關(guān)系3 3、氫化物、氫化物 H2R H2R 4 4、氧化物及對應(yīng)水化物、氧化物及對應(yīng)水化物5 5、單質(zhì)的物理性質(zhì)、單質(zhì)的物理性質(zhì)6 6、第、第AA族元素與同周期第族元素與同周期第AA族族 元素對

11、比元素對比小結(jié)二臭氧二臭氧 在自然界中，存在著一種比氧氣化在自然界中，存在著一種比氧氣化學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭臭氧。經(jīng)測定，每個臭氧分子由氧。經(jīng)測定，每個臭氧分子由3個氧個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為原子構(gòu)成，化學(xué)式為O3。臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。像這樣由同一種元素性質(zhì)不同的單質(zhì)。像這樣由同一種元素構(gòu)成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種構(gòu)成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石和石墨，就元素的同素異形體。金剛石和石墨，就是

12、碳的同素異形體，硫也有多種同素異是碳的同素異形體，硫也有多種同素異形體。形體。 在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為為-112-11244，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為- -251251。 臭氧不穩(wěn)定，在常溫下能緩慢分解生成臭氧不穩(wěn)定，在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解。氧氣，在高溫時可以迅速分解。2O32O33O23O2 臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，AgAg

13、、HgHg等在空等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反響。發(fā)生反響。 臭氧可用于漂白和消毒。有些染料遭到臭氧可用于漂白和消毒。有些染料遭到臭氧的劇烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺臭氧的劇烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。和消毒劑。 空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生直爽和振奮的覺得。速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生直爽和振奮的覺得。但當(dāng)空氣中臭氧的含量超越但當(dāng)空氣中臭氧的含量超越10-510-5體積分體積分?jǐn)?shù)時，就會對人體、

14、動植物，以及其他暴數(shù)時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)呵斥危害。在空氣中高壓露在空氣中的物質(zhì)呵斥危害。在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。放電就能產(chǎn)生臭氧。 3O2 2O3 3O2 2O3 例如，打雷時就有臭氧生成。高壓電機(jī)和例如，打雷時就有臭氧生成。高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在任務(wù)時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些復(fù)印機(jī)在任務(wù)時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要留意通風(fēng)，堅(jiān)持空氣流暢。地方要留意通風(fēng)，堅(jiān)持空氣流暢。 自然界中的臭氧有自然界中的臭氧有9090集中在距地面集中在距地面15 15 kmkm50 km50 km的大氣平流層中，也就是人們通常所的大氣平流層中，也就是人們通常所說的臭氧層。臭氧層

15、中臭氧含量雖然很少，卻說的臭氧層。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來自太陽的大部分紫外線，因此，臭可以吸收來自太陽的大部分紫外線，因此，臭氧層可稱是人類和生物的維護(hù)傘。近年來，臭氧層可稱是人類和生物的維護(hù)傘。近年來，臭氧層遭到氟里昂等氣體的破壞，這種景象已氧層遭到氟里昂等氣體的破壞，這種景象已引起人們的普遍關(guān)注，并采取各種措施，維護(hù)引起人們的普遍關(guān)注，并采取各種措施，維護(hù)臭氧層。臭氧層。 氟利昂為一類含有氟和氯的有機(jī)物。氟利昂為一類含有氟和氯的有機(jī)物。 地球上的臭氧含量很少，在接近地面的地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空氣中，臭氧的體積分?jǐn)?shù)不到空氣中，臭氧的體積分?jǐn)?shù)不到10-510-5。

16、在大。在大氣的平流層中，有一個厚度約氣的平流層中，有一個厚度約 20 km 20 km、含量、含量相對較高的臭氧層，它像一個宏大的過濾網(wǎng)，相對較高的臭氧層，它像一個宏大的過濾網(wǎng)，能吸收掉太陽光中大量的紫外線，有效地維能吸收掉太陽光中大量的紫外線，有效地維護(hù)地球上生物的生存。護(hù)地球上生物的生存。 20 20世紀(jì)世紀(jì)8080年代，人們觀測到南極上空的年代，人們觀測到南極上空的臭氧每年臭氧每年9 9月月1010月急劇減少，構(gòu)成了月急劇減少，構(gòu)成了“臭氧臭氧空洞見彩圖。空洞見彩圖。19871987年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)北年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)北極上空也出現(xiàn)了極上空也出現(xiàn)了“臭氧空洞。衛(wèi)星監(jiān)測闡明，臭氧空洞。衛(wèi)星監(jiān)測闡

17、明，其他一些地域大氣中臭氧含量也有所降低。其他一些地域大氣中臭氧含量也有所降低。 臭氧層中臭氧含量的減少，將使到達(dá)地面的臭氧層中臭氧含量的減少，將使到達(dá)地面的紫外線輻射大量添加，這將嚴(yán)重?fù)p害動植物的根紫外線輻射大量添加，這將嚴(yán)重?fù)p害動植物的根本構(gòu)造，降低農(nóng)作物產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣本構(gòu)造，降低農(nóng)作物產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異。劇烈的紫外線輻射還能候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異。劇烈的紫外線輻射還能降低人體的免疫功能，誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾降低人體的免疫功能，誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病。病。 臭氧層被破壞的問題遭到人類的普遍關(guān)注，臭氧層被破壞的問題遭到人類的普遍關(guān)注，科學(xué)家們進(jìn)展了大量的

18、研討任務(wù)。為了維護(hù)臭氧科學(xué)家們進(jìn)展了大量的研討任務(wù)。為了維護(hù)臭氧層，人類采取了共同的行動。簽署了層，人類采取了共同的行動。簽署了、等國際公約，決議減少并逐漸停頓氟等國際公約，決議減少并逐漸停頓氟利昂等的消費(fèi)和運(yùn)用。利昂等的消費(fèi)和運(yùn)用。元素稱號核電荷數(shù)原子構(gòu)造表示圖化合價原子半徑 單質(zhì)氫化物氧化物氧O8-2硫S16-2硒 Se碲Te元素符號+ +8 82 2 6 6+ +1 16 6 2 2 8 8 6 6+ +3 34 42 2 8 81 18 8 6 6+ +5 52 22 2 8 81 18 81 18 86 6元素稱號和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核電荷數(shù)8163452化合價

19、-2(無正價)-2，+4，+6 -2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反響熄滅或爆炸加熱時能化合加熱時能化合不直接化合氫化物(H2X)的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，1000以上分解300以上分解不穩(wěn)定，加熱即分解不穩(wěn)定，0即分解 氧化物無SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高價氧化物的水化物無H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非金屬性 一一. .物理性質(zhì)物理性質(zhì)1.1.無色、刺激性氣味、有毒氣體無色、刺激性氣味、有毒氣體2.2.比空氣密度大比空氣密度大3.3.易溶于水易溶于水 ( 1 : 40 ) ( 1 : 40 )4.4.易液化易液化二二. .化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：CaSO3

20、+ H2OSO2+H2O H2SO3中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸1.酸性酸性SO2是酸性氧化物，稱為亞硫酐，是酸性氧化物，稱為亞硫酐，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。SO2 + Ca(OH)2SO22NaOH Na2SO3 H2O亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其他大多除鈉、鉀、銨鹽外，其他大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為類似。為類似。2.漂白性：漂白性：某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)SO2經(jīng)經(jīng)SO2SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不耐久。其漂白作用不耐久。2SO

21、2 + O2 2SO3催化劑催化劑加熱加熱 +4S+6S被氧化被氧化3.復(fù)原性復(fù)原性工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空氣中露置在空氣中2H2SO3+O2 2H2SO4Na2SO3露置在空氣中露置在空氣中2Na2SO3+O2 2Na2SO44 64 64 60S被復(fù)原被復(fù)原 +4S+6S被氧化被氧化4、氧化性、氧化性2H2S+SO2 3S +2H2O2 4 04e復(fù)原劑復(fù)原劑 氧化劑氧化劑治理酸雨治理酸雨維護(hù)環(huán)境！維護(hù)環(huán)境！酸雨的構(gòu)成主要緣由是雨水中溶入酸雨的構(gòu)成主要緣由是雨水中溶入SO2 SO2 、SO3SO3、氮氧化物等，但以、氮氧化物等，但以SO2SO

22、2為主。為主。 SO3 SO3的構(gòu)成是由于在空氣中的構(gòu)成是由于在空氣中的漂塵作用下，一部分的漂塵作用下，一部分SO2SO2被氧化成被氧化成SO3SO3，或空氣中的，或空氣中的NO2NO2與與SO2SO2作用生成作用生成SO3SO3，在降水時，在降水時， SO2 SO2 、SO3SO3和氮氧和氮氧化物等溶于水構(gòu)成酸雨，其化物等溶于水構(gòu)成酸雨，其PHPH5.65.6酸雨簡介酸雨簡介思索思索某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次一次pH，得數(shù)據(jù)如下：，得數(shù)據(jù)如下：時間時間開場開場8小時小時 16小小時時24小小時時32小小時時40小時小時 48小小時時pH 5.0

23、4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0請分析放置時，酸雨的請分析放置時，酸雨的pH減小的緣由是減小的緣由是什么？什么？他以為應(yīng)采取怎樣的他以為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來措施來減少酸雨帶來的危害？的危害？他以為應(yīng)采取怎樣的他以為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來措施來減少酸雨帶來的危害？的危害？防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中參與生石灰、石灰石等，用以硫、在燃煤中參與生石灰、石灰石等，用以硫的固定。的固定。3、采用煤的液化、汽化技術(shù)。、采用煤的液化、汽化技術(shù)。4、開發(fā)和運(yùn)用干凈能源，如太陽能、核能、開發(fā)和運(yùn)用干凈能源，如太陽

24、能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的耗費(fèi)。水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的耗費(fèi)。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處置和綜合利用。等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處置和綜合利用。總結(jié)總結(jié)SO2與與H2O反響反響與堿反響與堿反響氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性酸酐酸酐+4價價漂白性漂白性特特 性性注重環(huán)境維護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！注重環(huán)境維護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！1. 1. 關(guān)于關(guān)于SO2SO2的以下說法不正確的選項(xiàng)是的以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.A.是無色無味的氣體是無色無味的氣體 B.B.易液化易液化 C.C.一定條件下能與一定條件下能與O2O2反響反響 D.D

25、.具有氧化性和復(fù)原性具有氧化性和復(fù)原性 E.E.水溶液具有強(qiáng)酸性水溶液具有強(qiáng)酸性 F.F.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色1. 1. 關(guān)于關(guān)于SO2SO2的以下說法不正確的選項(xiàng)是的以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.A.是無色無味的氣體是無色無味的氣體 B.B.易液化易液化 C.C.一定條件下能與一定條件下能與O2O2反響反響 D.D.具有氧化性和復(fù)原性具有氧化性和復(fù)原性 E.E.水溶液具有強(qiáng)酸性水溶液具有強(qiáng)酸性 F.F.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 AE 2.2.以下變化中不屬于化學(xué)變化的是以下變化中不屬于化學(xué)變化的是 A A、SO2SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 B B、 氯水使有色布條褪色氯水使有色布條褪色 C C、活性碳使紅墨水褪色、活性碳使紅墨水褪色 D D、 O3O3使某些染料褪色使某些染料褪色C C、活性碳使紅墨水褪色、活性碳使紅墨水褪色3.3.以下氣體之中以下氣體之中, ,能污染大氣能污染大氣, ,但可但可以被堿溶液吸收的是以被堿溶液吸收的是( )(