水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題及答案8頁(yè)

1、水的電離和溶液的酸堿性考點(diǎn)精題精練一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說(shuō)法正確的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常溫時(shí)，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D改變外界條件使溶液中c(H)增大，則其pH增大解析：溶液呈酸堿性的本質(zhì)為c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1×109 mol/L，pH3，c(OH)1×1011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室溫時(shí)，每升水有1×107

2、mol水分子發(fā)生電離，即55.6 mol水分子中只有1×107 mol水分子電離；改變外界條件，c(H)增大，pH減小答案：B2下列敘述正確的是 ()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)×c(OH)1×1014Bc(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析：KWc(H)·c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其K

3、W1×1014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H)不一定等于1×107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范圍是114.答案：A3在100時(shí)，NaCl溶液中c(H)1×106 mol/L.下列說(shuō)法中正確的是 ()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯堿性C該NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014D

4、該NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×1012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl對(duì)水的電離沒(méi)有影響，c(H)1×106 mol/L時(shí)，c(OH)1×106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)·c(OH)1×1012.答案：D4室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合解析：A項(xiàng)氨水過(guò)量，pH7；B項(xiàng)pH7；C項(xiàng)CH3COO

5、H過(guò)量，pH7；D項(xiàng)氨水過(guò)量，pH7.答案：C5已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW1×1012.下列說(shuō)法正確的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100，而不是25，此時(shí)KW1×1012 .A項(xiàng)，c(H)0.05 mol/L×20.1 m

6、ol/L，pH1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1×109 mol/L，pH9，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L×20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全中和，溶液顯中性，pH為6，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1×101 mol/L，則50 mL×103 mol/LV(NaOH)·101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D項(xiàng)不正確答案：A6.根據(jù)

7、以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)答案：B7MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AMOH和ROH均是強(qiáng)堿B稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）C在X點(diǎn)時(shí)，c（M+）=c（R+）D常溫下，同濃度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C8. 將pH11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等體積混合后，對(duì)所得混合溶液，下列

8、關(guān)系式中正確的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)答案：BD9. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3

9、COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)>c(OH-) = c(H+) D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A10. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說(shuō)法正確的是（）A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4

10、+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立答案：B11. 在溫室下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是A參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應(yīng)的酸中的總量和堿中總量相等C反應(yīng)混和液的D反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱答案：B12. 有溶液溶液 溶液各，物質(zhì)的量濃度均為，下列說(shuō)法正確的是A3中溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C若分別加入25 鹽酸后，pH最大的是 D在常溫條件下3種溶液的pH均為13答案：C13. 下列敘述正確的是A0.1 溶液中：B溶液加

11、水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和均減小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固體，溶液中下降答案：D14. 某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說(shuō)法正確的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A)>c(OH)>c(H+) B若溶液中c(A)= c(Na+)，則溶液一定呈中性C若c(OH)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)D若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)答案：B15. 常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

12、。下列說(shuō)法正確的是 A當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時(shí)一定是氫氧化鈉過(guò)量過(guò)量 C當(dāng)溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量答案：C16. 25時(shí)，濃度均為02 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（ ） A前者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO3

13、2）前者增大后者減小答案：B17. 下列說(shuō)法中不正確的是A.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24LHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 mol·L-1B.25時(shí)，PH=2的鹽酸與PH=2的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等體積混合后PH為14+lg (10-a+10-b)2D.常溫時(shí)，將V1mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的

14、PH=7，則c1 V1 c2 V2答案：C18. ）室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O H+ + OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）答案：B19. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大   B.常溫下，pH=7的NH

15、4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)    C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同  D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低答案：A20. 下列說(shuō)法中，正確的是ANH4+ 與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)B25時(shí)，l L pH3的鹽酸與1L pH11的氨水能恰好中和C25時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH3.5D25時(shí)，pH14的溶液中，Na+、CO32、K+、CIO可以大量共存答案：D21. （關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水

16、、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)答案：B (22. (13分)(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)后者(填“”、“”或“”)(2)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá) (3)25時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得

17、溶液pH將_A增大 B減小C不變 D無(wú)法確定(4)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑A碳酸鈉晶體 B醋酸鈉晶體C滴加少量硫酸銅溶液 D水解析：(1)醋酸、鹽酸均是一元酸，體積、濃度均相等，則提供等量H，產(chǎn)生氣體的體積相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸濃度要遠(yuǎn)大于0.1 mol/L，故等體積時(shí)與足量Zn反應(yīng)，pH1的醋酸產(chǎn)生氫氣多 (3)加入醋酸鈉晶體，使醋酸電離平衡向逆向移動(dòng)，H濃度減小，故pH增大(4)減慢H2產(chǎn)生速率，但不影響產(chǎn)生H2體積，則可減小H濃度，但不減少H的物質(zhì)的量，故選B、D.答案

18、：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD 23. (11分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積1×1014a1×1012試回答以下問(wèn)題：(1)若25t1t2，則a_1×1014(填“”、“”或“”)，做此判斷的理由是_(2)25時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH7，該溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液為中性，則ab_.若所得混合液pH2，則ab_.解析：(1)升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增