隱形硝酸、鋇沉淀、氣流 高考化學 實驗超級模板

1、主講人：祝鑫化學實驗?？寄０鍴NO3隱形明HNO3易認，暗HNO3 難防。明HNO3易認，暗HNO3 難防。隱形硝酸、威力無窮！例一：PH1 溶液中，下列離子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列離子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列離子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+例一：PH1 溶液中，下列離子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+橫向總結：四氧、四還不共存例二：在下列加入Al片產(chǎn)生H2的溶液中，下列離子一能否共存的是？ Na+ SO42- NO3- Mg2+ Na+ SO

2、42- CO32- NH4+ K+ CO32- NO3- SO32-例三：如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 例三：如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_則_例三：如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_產(chǎn)生氣泡_則_例三：如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_產(chǎn)生氣泡_則_例三：如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 取_加_若_產(chǎn)生氣泡_則_濃度由濃到稀，價態(tài)越來越低。 濃 稀例三：取_加_若_溶液變藍_則_如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 例三：取_加_若_溶液變藍_則_如何檢驗無色溶液中是否含有NO3？ 橫向總結：Cu2+檢驗例四：1L 8mol L 的HNO

3、3 與足量的銅反應能氧化_?例四：1L 8mol L 的HNO3 與足量的銅反應能氧化_?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O例四：1L 8mol L 的HNO3 與足量的銅反應能氧化_?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O硝酸盡力了嗎？ 我認為它可以做得更好！例四：1L 8mol L 的HNO3 與足量的銅反應能氧化_?3Cu + 8H 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3Cu + 6H （ 2H 2NO3 ） = 。變式： 變式： 例五：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。例五：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO

4、3 NH3 H2O + CO2 例五：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 例五：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 例五：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3 NH3 H2O + CO2 NH4NO3 NH3 HNO3 NH4NO3 *N2O H2O*N2 O2 H2O （2013年重慶）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有例五：H

5、NO3與化工為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH

6、3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有隱形HNO3例七：HNO3 與探究某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大假設1：Fe3具有氧

7、化性，能氧化Ag。假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。變式： 為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。 試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.55.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案： （3）丙同學分別實施了甲

8、、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下。變式： 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答： （1）裝置A中反應的化學方程式是 。 （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。 （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。 （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點1： ； 觀點2：SO2與Fe3+反應； 觀點3：在酸性條件下SO2與NO3反應； 按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 ，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是 。 按觀

9、點3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液總結（5點）隱形硝酸識別總結（5點）隱形硝酸離子共存識別四氧四還 特殊性總結（5點）隱形硝酸離子共存NO3-檢驗識別四氧四還 特殊性銅離子的檢驗總結（5點）隱形硝酸離子共存NO3-檢驗硝酸效率識別四氧四還 特殊性銅離子的檢驗混酸加入 一心一意總結（5點）隱形硝酸離子共存NO3-檢驗硝酸效率銨鹽分解識別四氧四還 特殊性銅離子的檢驗混酸加

10、入 一心一意硝酸銨分解氧還總結（5點）隱形硝酸離子共存NO3-檢驗硝酸效率銨鹽分解識別四氧四還 特殊性銅離子的檢驗混酸加入 一心一意硝酸銨分解氧還工藝流程 酸浸難溶礦物總結（5點）隱形硝酸離子共存NO3-檢驗硝酸效率銨鹽分解識別四氧四還 特殊性銅離子的檢驗混酸加入 一心一意探究實驗硝酸銨分解氧還兩種氧化劑，控制變量。工藝流程 酸浸難溶礦物亞鐵氰化鉀稀釋看顏色*模版例：9用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 A上下移動中銅絲可控制SO2 的量 B中選用品紅溶液驗證SO2 的生成C中選用溶液吸收多余的SO2 D為確認CuSO4 生成，向中加水，觀察顏色

11、例： 9用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 A上下移動中銅絲可控制 的量 B中選用品紅溶液驗證 的生成C中選用溶液吸收多余的 D為確認CuSO4 生成，向中加水，觀察顏色變式： 某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方

12、法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結論是 。變式： 某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該

13、同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結論是 。變式： （4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。 能確認黑色沉淀中含有

14、S元素的現(xiàn)象是 ，相應的離子方程式是 。 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_。變式： 飽和氯水（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實驗結束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。N2氣流*模版*模版排凈裝置中空氣（氧）先*模版排凈裝置中空氣（氧）先推流被充分吸收后*模版排凈裝置中空

15、氣（氧）先推流被充分吸收后防倒吸持例一： 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO 氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。橫向總結：NO考點橫向總結：NO考點12制無氧驗通氧題目鏈接X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 已知:X+Y Z+W（3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞

16、。 c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。題目鏈接X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 已知:X+Y Z+W（3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。例二： 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應

17、生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）變式： 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。變式： 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。SO2 與BaCl2沉淀*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原產(chǎn)生沉淀現(xiàn)*模版SO2 BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl原產(chǎn)生沉淀現(xiàn)因模板模板（1）中堿 BaSO3 Ba(OH)2 NH3模板（1）中堿 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧還 BaSO

18、4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ 模板（1）中堿 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧還 BaSO4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ S H2S模板（1）中堿 BaSO3 Ba(OH)2 NH3（2）氧還 BaSO4 O2 X2 NO2 Ba(NO3)2 Fe3+ S H2S（3）雜質 BaSO4 SO2（SO3 H2SO4） 例二： 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）變式：（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方