《金屬鈉的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

1、金屬鈉的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析金屬鈉的性質(zhì)選自人教版高中化學(xué) （必修一）第三章金屬及其化合物第三節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 本節(jié)課為金屬鈉的性質(zhì)第一課時，以金屬鈉的基本物理和化學(xué)性質(zhì)為主要教學(xué)內(nèi)容。金屬鈉是高中所學(xué)金屬中的重要物質(zhì)，也是堿金屬系列的代表性物質(zhì)。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)生能夠根據(jù)生產(chǎn)、生 活中的應(yīng)用實(shí)例或者通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉的主要性質(zhì)二、 學(xué)情分析在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了一些常見金屬如Mg、Al、Fe的物理性質(zhì)和基本化學(xué)性質(zhì)如和氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)以及金屬的活動性順序。另外在前兩單元的粗鹽提純、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中也涉及到 了一些金屬的反應(yīng)。同時，在第二章的氧化還原反

2、應(yīng)一節(jié)中了解了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及還原性氧化性這些知識， 為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了一定的知識基礎(chǔ)。本節(jié)課將通過實(shí)驗(yàn)探究的啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生通過親手做實(shí)驗(yàn)，根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來知道金屬鈉與非金 屬、水、鹽的反應(yīng)。領(lǐng)會到鈉的活潑的化學(xué)性質(zhì)，同時聯(lián)系氧化還原的知識，對金屬的還原性有所感悟。教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、通過對鈉與氧氣、水、硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)的操作，知道鈉與非金屬、水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式。、2、通過聯(lián)系比較鈉和金屬鎂鋁的原子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解鈉的活潑的化學(xué)性質(zhì)。3、通過分析金屬常見的反應(yīng)，總結(jié)出金屬單質(zhì)的還原性。（二）過程與方法目標(biāo) 通過鈉與三種物質(zhì)的反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成發(fā)現(xiàn)問

3、題、解決問題的能力，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方式，使學(xué)生具有探究和懷疑的精神，增強(qiáng)動手能力。2.通過小組合作的方式，提高同學(xué)們的團(tuán)隊(duì)合作能力。3.通過實(shí)驗(yàn)探究，保持學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立正確的科學(xué)探究的觀念。三、 教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)（一） 教學(xué)重點(diǎn)1.鈉與氧氣、水的反應(yīng)。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出特殊性。（二） 教學(xué)難點(diǎn)1鈉與氧氣生成不同氧化物的現(xiàn)象、方程式的書寫。2鈉的還原性。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1【課前復(fù)習(xí)】【回憶、書寫】這是高中金屬的第一課，因復(fù)習(xí)環(huán)我們初中已經(jīng)學(xué)過了一些金屬的知識，請大家翻開課金屬的基本反應(yīng)此復(fù)習(xí)的比

4、例加重。主要有節(jié)本的46頁，寫出這四幅圖的化學(xué)方程式?！舅伎?、回答】3點(diǎn)：1、金屬的活動性順【板書】四個方程式。不是，活潑金屬置序；2、金屬和氧氣、酸、【提問】換不活潑金屬。回鹽的基本反應(yīng)；3、金屬容是不是所有金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)？金屬活動性順憶活動性順序表。易失電子，表現(xiàn)出還原性。序表？【思考、總結(jié)】使學(xué)生能夠在此基礎(chǔ)上認(rèn)【講解分析】金屬的化合價升識金屬，形成系統(tǒng)的知識體觀察著四個反應(yīng)，金屬都是失去電子被氧化，化合價降，表現(xiàn)出的還原系。升高，畫出Al、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說明它們的性。最外層電子少，容易失電子，表現(xiàn)出還原性【板書】總結(jié)金屬的還原性環(huán)節(jié)2【新課導(dǎo)入】通過比較結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)，培新

5、課導(dǎo)請冋學(xué)們畫出金屬鈉的結(jié)構(gòu)示意圖。【書寫】養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)入環(huán)節(jié)比較匕和Al、Mg的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)匕最外層只有一個電【比較、猜測】思想。子。鈉也能發(fā)生和氧那么它是不是更容易失去電子？它能不能發(fā)生上述氣、酸、鹽的反應(yīng)。的這些反應(yīng)呢？它會不會更加劇烈呢？今天這節(jié)課，我們就來一起探討鈉的性質(zhì)。環(huán)節(jié)3請小組合作完成實(shí)驗(yàn)3-1?！竞献?、記錄】學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)黑板上給出的表格記錄現(xiàn)象小組成員合作完能力。提醒學(xué)生注意安全，每組只給一小塊鈉， 做完不能亂成實(shí)驗(yàn)，并記錄所給出要觀察的幾個方向（密丟。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)度、顏色等）。使學(xué)生能夠【實(shí)驗(yàn)探究3-1】象。在實(shí)驗(yàn)時抓住重點(diǎn)。

6、1觀察鈉的存放，狀態(tài)；增強(qiáng)學(xué)生分工合作的意識。2取一小塊金屬鈉。用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色;3觀察它暴露在空氣中后表面的變化?！景鍟⒖偨Y(jié)】以表格的形式歸納物理性質(zhì)【設(shè)問】為什么表面會變暗？【講解】鈉很活潑，在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na20,生成白色固體過氧化鈉。所以我們不 能把它放置在空氣中?！具^渡】既然鈉這么活潑，在常溫下就能反應(yīng)，那么 如果我們加熱它，會不會有更加劇烈的現(xiàn)象呢？ 在講臺上演示實(shí)驗(yàn)3-2【思考、回答】銀白色金屬光澤 固體，密度比煤油 大，軟，保存在煤 油中。切開后表面 變暗?！静聹y】和空氣中的物質(zhì) 發(fā)生了反應(yīng)【聽取、思考

7、】鈉和氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及討論】通過自己動手實(shí)驗(yàn)觀察到 的現(xiàn)象，自己來提供解決的 方案，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn) 探究能力和思維能力。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出結(jié)論，使 學(xué)生能夠主動地接受知識。通過解決渾濁的問題，讓學(xué) 生發(fā)散式的思維去思考，大 膽提出自己的見解。聯(lián)系事實(shí)（保存在煤油中） 和性質(zhì)（活潑、 與空氣反應(yīng)）之間的關(guān)系，使學(xué)生印象深 刻請同學(xué)觀察坩堝中的物質(zhì)的顏色狀態(tài)【講解】當(dāng)我們在空氣中加熱鈉時，它發(fā)生了反應(yīng)，Na+O2=Na2O2過氧化鈉是淡黃色的固體?！居^察、回答】 黃色火焰，有淡黃 色固體生成【聽取、思考】【總結(jié)】通過對鈉在常溫和加熱條件下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察以及方程式的書寫，了解鈉與非【總結(jié)】鈉

8、和氧氣反應(yīng)在不同的條件下生成不同的物質(zhì)， 同學(xué) 們要注意區(qū)分。在這兩個反應(yīng)中，鈉都被氧化，化合 價升高，表現(xiàn)出還原性。除了能被氧氣氧化外， 還可 以被硫、氯氣這些具有氧化性的非金屬物質(zhì)氧化?！具^渡】同學(xué)們都知道，水能滅火，那么，如果鈉燃燒起來，能不能用水撲滅呢？請小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。注意鈉與溶液 的變化，有沒有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)是否放出熱量。注意安全，鈉不可多取?！緦?shí)驗(yàn)3-3】在一個大燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞，把一小塊鈉放入水中?！静聹y】水能滅火【合作、記錄】 wL. Mt中巾唏If鼻書娥就FI4*kt小組匯報結(jié)果，板書歸納?！局v解、總結(jié)】Na的密度比水小，性質(zhì)非?；顫?，能與水發(fā)生

9、劇烈的反應(yīng)； 反應(yīng)放出熱量，放出的熱使 鈉熔成了小球；反應(yīng)得到堿性溶液和氫氣。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H21所以，當(dāng)有鈉時，我們不能用水來滅火。【過渡】在課的一開始，我們就知道了活潑金屬可以置換出不 活潑的金屬，通過前面鈉和氧氣、 水的反應(yīng)，我們知 道了它是一種很活潑的金屬，那么，鈉能不能置換出鹽溶液中不活潑的金屬呢？【演示實(shí)驗(yàn)】演示鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣， 氫氧 化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀。 因此，鈉不能置換 出鹽溶液中的金屬?！窘涣鳌⒖偨Y(jié)】 鈉浮于水面，熔成 小球，四處游動，嘶嘶響聲，溶液變 紅，鈉變小消失，

10、杯壁是熱的。【推測】有的學(xué)生認(rèn)為可 以， 有的認(rèn)為不能【觀察、交流】 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn) 象， 生成了藍(lán)色沉 淀。 沒有看到有金 屬銅出現(xiàn)。金屬尤其是氧氣的反應(yīng)，加深對金屬單質(zhì)還原性的理解。通過水不能滅火提高學(xué)生探究的興趣，同時也使學(xué)生對鈉與水的反應(yīng)加深印象鈉與水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常多，而且也是重點(diǎn)，因此讓學(xué)生親手做實(shí)驗(yàn)可以使他們直觀地感受到各種現(xiàn)象。通過推測鈉與鹽溶液的反應(yīng)，使學(xué)生具有探究和質(zhì)疑 的精神。對鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的分析 交流是對前面鈉與水反應(yīng) 知識點(diǎn)的一個復(fù)習(xí)應(yīng)用，也 是一個科學(xué)思維的培養(yǎng)過 程。環(huán)節(jié)4通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，認(rèn)識了鈉這種非?；顫姷慕饘佟？偨Y(jié)和學(xué)生一起復(fù)述其物理性質(zhì)，并請學(xué)生根據(jù)表格

11、來總【回憶、總結(jié)、書寫】通過總結(jié)系統(tǒng)地認(rèn)識鈉的性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)與探究得到的環(huán)節(jié)5【課后拓展】課后作請學(xué)生查閱關(guān)于金屬鈉的用途的資料。五、教學(xué)反思鈉的性質(zhì)這一課是自己寫的第一份完整的教案，之前和同學(xué)們一起試講過，對這一課也有一些討論。首先是課程的安排，在老教材中是將堿金屬放在一起講的，而在新的教材中鈉是和鋁放在一起，權(quán)衡之下還是選擇了折中的方法，將鈉的知識集中講，但在過程中滲透不同族金屬之間的性質(zhì)的比較，最后總結(jié) 該族。第二是教學(xué)的方式，在我高中的時候老師從未做過一次實(shí)驗(yàn)，所有的知識都是由老師教授，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也 是做題記下來的，而我們都想改變這種現(xiàn)狀。在這一課中關(guān)于鈉的性質(zhì)大多屬于事實(shí)性知識，涉及了四

12、個 實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很多，因此實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)是讓學(xué)生主動獲得知識最好的方式。但是由于鈉的反應(yīng)存 在危險性，課堂時間也有限，因此考慮下把鈉的四個實(shí)驗(yàn)分為老師做鈉與氧氣加熱和鈉與硫酸銅反應(yīng)的演 示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生做鈉和水的反應(yīng)以及鈉的觀察和切割。但是這種教學(xué)方式和傳統(tǒng)的教學(xué)方式相比較的話缺點(diǎn) 就是知識點(diǎn)太散，所以課程的每個環(huán)節(jié)都要注意總結(jié)歸納，包括板書也要清晰有序。第三是實(shí)驗(yàn)的安排，同學(xué)們給了我很多寶貴的意見。一是在實(shí)驗(yàn)的安排上應(yīng)該給學(xué)生提示，明確要觀察 的重點(diǎn)，使學(xué)生不要盲目地觀察，顧小失大。二是注意安全，尤其是鈉和水的反應(yīng)，雖然危險但是它的現(xiàn) 象多也是重點(diǎn)，使人很不忍心舍棄這個實(shí)驗(yàn)，因此如果鈉的物

13、理性質(zhì)和物質(zhì)現(xiàn)象方程式氧氣（常溫和加熱）水鹽溶液（硫酸銅）結(jié)它的性質(zhì)，寫在學(xué)案上。知識點(diǎn)有條理地總結(jié)下來。 不至于只做實(shí)驗(yàn)而沒有收 獲知識。板書設(shè)計2AI+ 3CuSQ =Al2(SQ) 3+ 3Cu金屬鈉的性質(zhì)2Mg+O2=2MgOCu+2AgNC3=2Ag+Cu( NC3)2Mg+2HCI=MgCb+H2f金屬最外層電子少， 容易失電子被色態(tài)密度硬度保存銀白色固體P水pP煤油軟煤油或石蠟油氧化，表現(xiàn)出還原性。2、化學(xué)性質(zhì)活潑1）和非金屬反應(yīng)常溫：4Na+O2=2Na2O（白色固體）加熱：Na+O2=Na2O2（淡黃色固體）2） 和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T“浮、熔、游、響、消、紅”3）和鹽溶液2Na+CuSQ + 2H2O= Cu（OH