可能用到的相對原子質量H1C12N14S32O16Na23Cl

1、可能用到的相對原子質量H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括14道小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共42分）1.下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 A.爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿 C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、石灰石、燒堿2.膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是A.是否有丁達爾效應 B.是否透明C.分散系直徑大小 D.是否穩(wěn)定3.下列物質屬于電解質且能導電的是A.銅 B.熔融的硝酸鉀 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化氫4.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)

2、象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A食品工業(yè)用小蘇打作焙制糕點的膨松劑NaHCO3能與堿反應B人們大量使用鋁制品常溫下鋁不能與氧氣反應CSiO2制成的玻璃纖維用于制造通訊光纜SiO2導電能力強D液氨作制冷劑氨易液化，液氨在汽化時會吸收大量的熱量5.下列有機物能與NaOH反應的是A.乙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯6.下列說法正確的是A.Na2O2遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 molC.將Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應完時,溶液中c(N

3、a+)不變7.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2一樣多8.下列反應的離子方程式，正確的是A.Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeC

4、l3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是AK+、Na+、Cl-、CO32- BNH4+、Na+、Cl-、SO42-CNa+、HCO3-、NO3-、SO42- DK+、MnO4-、Na+、Cl-10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- B.用食醋除去水壺內的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O C.KHCO3與足量澄清石灰水反應:HCO

5、3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2:Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+11.下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD.Cl2+H2OHCl+HClO12.已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是 A反應中HCl是氧化劑B反應中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2HClI2D氧化性

6、：Co2O3Cl2HIO313.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2NAB.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAC.標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子數(shù)目是0.1NAD.1L 1mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA14.下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是ABCD方案目的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：MNZXYQ（1）元素X在周期表中的位置

7、是 。其單質可采用電解熔融的 方法制備。（2）M、N、Q、X、Y五種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 。（填化學式）（3）氣體分子MZ2的電子式為 。（4）Q的單質通入石灰乳可以制備漂白粉，請寫出該過程的離子方程式 。16.（12分）有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示（其他物質均已略去）。回答下列問題：（1）寫出A的電子式 。（2）B加熱產(chǎn)生D的化學方程式 。B的俗稱 ，寫出B的其中一種用途 。（3）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途 。（4）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化

8、學式 。（5）B與硫酸鋁溶液的反應可用作泡沫滅火器，請用離子方程式解釋其原理 。17.（12分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。 請回答：     （1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。     （2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是 。     （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是

9、，過程中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是 。（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： Na2CO3·H2O(s) 脫水反應的熱化學方程式是 。     （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質量分數(shù)是 。（用代數(shù)式表示）18.（10分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致饑餓和死亡問題，這是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，也充分說明了含氨化合物對人類生存的巨大意義。

10、（1）工業(yè)合成氨是維生物固氮、自然固氮之外的另一種固氮形式。寫出工業(yè)合成氨的化學方程式： 已知該反應沒生成1molNH3,放出46.2kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式： 右圖表示該反應在某段時間t0-t6中反應速率與反應過程的曲線圖。則氨的體積分數(shù)最高的一段時間是 ；t3-t4時間段改變的反應條件是 。A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6（2）氨氣極易溶于水，得到實驗室常用的弱堿溶液氨水。下列事實不能證明NH3·H2O是弱電解質的是 。ApH=11的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時，pH大于9B氯化銨溶液呈酸性C常溫下，0.01mol/L氨水的

11、pH=10.6D體積相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和鹽酸的量相同實驗室中，可以將濃氨水滴到堿石灰中，可以快速制得氨水，請用化學平衡原理解釋原因： 。19.（12分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的

12、原因：_。 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：Fe3+ +SO32- +      =F e2+ +         + 。乙同學查閱資料得知：1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是_。 （4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象III向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_（填字母）。aK3Fe(CN)6