魯科版高中化學(xué)必修1第一章第三節(jié) (2)

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量課前思考課前思考 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑1234567直接數(shù)數(shù)直接數(shù)數(shù) 先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘

2、以100 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積一個(gè)硬幣的體積 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度 先測(cè)量出先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100 先用模具計(jì)量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹先用模具計(jì)量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入10個(gè)硬幣）（銀行常用）個(gè)硬幣）（

3、銀行常用）建立模型建立模型模型一：模型一：直接計(jì)量直接計(jì)量（方法一）（方法一）模型二：模型二：引入中間物理量換算引入中間物理量換算 （方法二（方法二八）八）C + O2 = CO2宏觀上：宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：微觀上：（所含粒子數(shù)目）（所含粒子數(shù)目）12克克 32克克 44克克1個(gè)個(gè)C原子原子 1個(gè)個(gè)O2分子分子 1個(gè)個(gè)CO2分子分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積質(zhì)量體積微觀粒子微觀粒子個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù)？思考探究思考探究 結(jié)合前面解決一婁硬幣個(gè)數(shù)的方法模型，結(jié)合前面解決一婁硬幣個(gè)數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)

4、中所含粒子數(shù)的方法或途徑。物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱量出先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。子個(gè)數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1c

5、m3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱量出先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先

6、稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。子個(gè)數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微

7、觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)可以利用相對(duì)原子質(zhì)量可以利用相對(duì)原子質(zhì)量建立模型建立模型根據(jù)方法根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù) NA微粒集體的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量問(wèn)題探究問(wèn)題探究國(guó)際上是如何規(guī)定國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？的？這樣規(guī)定有什么好處？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為所含碳原子數(shù)目即為NA NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量幾百克之間，質(zhì)量

8、大小適宜，可以稱量,便于換算。便于換算。 有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 并把它稱為并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為，近似值為6.021023阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)= 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒物質(zhì)的質(zhì)量=小結(jié)：小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系數(shù)的關(guān)系阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)

9、所含微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量=（mol）n=NNA符號(hào)單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù) 小結(jié)小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾1 1molmol粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目就是就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)的準(zhǔn)確值為確值為12g12C含有的碳原含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為值為 6.021023使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1 1molmol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨

10、大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q量的宏觀物質(zhì)的橋梁。練習(xí)練習(xí)1：下列說(shuō)法是否正確？：下列說(shuō)法是否正確？1molNa+中含有中含有NA個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子 （ ）1molH2O中含有中含有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子（ ）1mol氫中含有氫中含有NA個(gè)氫原子個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有含有NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO （ ） 1molH2O

11、中含有中含有10NA個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 （ ）在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？例題例題10.5molNa2SO4含有含有 mol Na+, mol SO42-, 約含約含 個(gè)個(gè)O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例題例題2練習(xí)練習(xí)2、計(jì)算并填空：、計(jì)算并

12、填空： 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 個(gè)個(gè)H2O。9.031023個(gè)甲烷分子含個(gè)甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mol質(zhì)子、質(zhì)子、 mol電子。電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè)個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.5615151.5問(wèn)題探究問(wèn)題探究摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積討論閱讀討論閱讀P21表表131，組內(nèi)研討，組內(nèi)研討 問(wèn)題結(jié)論1mol物質(zhì)的

13、質(zhì)量在數(shù)值物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？上有什么特點(diǎn)？ 相同的溫度、壓強(qiáng)下，相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同律，氣體物質(zhì)體積基本相同 小結(jié)：小結(jié)：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）n=Mm問(wèn)題問(wèn)題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？不同物質(zhì)的質(zhì)

14、量為什么不同？2、Na和和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量的關(guān)系：24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？解：解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題例題1例題例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：由m=nM

15、m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是的質(zhì)量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：解：根據(jù)公式：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題例題3 練習(xí)練習(xí)1：填空填空3.6gH2O的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ，含有，含有 個(gè)水分子。個(gè)水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ， 共含離子共含離子 個(gè)。個(gè)。 3.011022個(gè)

16、個(gè)OH-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 小結(jié)小結(jié): :氣體摩爾體積氣體摩爾體積n=VVm例題例題1下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體積約是的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在在20時(shí)的體積一定大于時(shí)的體積一定大于22.4L （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和和1mol O

17、2 的混合氣體的的混合氣體的 體積約是體積約是33.6L （ ）例題例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和和CO2的混合的混合氣體共氣體共39.2L， 質(zhì)量為質(zhì)量為61g，求兩求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總總= =1.75molmolLL/4 .222 .39設(shè)：混合氣體中設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x, CO2的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為y 則：則： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75

18、mol22.4 mol/L= 16.8 L概括概括整整合合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (mol)mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)）（個(gè)）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)STP時(shí)氣時(shí)氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中物質(zhì)中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒羅

19、常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為量 ， 單 位 為g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的個(gè)數(shù)，碳原子的個(gè)數(shù)，大約為大約為6.021023概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物質(zhì)所任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)含的微粒數(shù)任何物質(zhì)任何物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量氣體物質(zhì)在氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積時(shí)的體積適用于任適用于任何物質(zhì)何物質(zhì)只適用于只適用于STP時(shí)的氣時(shí)的氣體體問(wèn)題探究問(wèn)題探究一定體積溶液的組成一定體積溶液的組成探究探究：配制：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算需要溶質(zhì)質(zhì)需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？量為多少？0.2mol58.5

20、g/mol=11.7g下下一一步步準(zhǔn)備準(zhǔn)備儀器儀器 下下一一步步需要哪些儀需要哪些儀器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？哪些標(biāo)識(shí)？如何洗滌儀如何洗滌儀器？器？選擇選擇100ml容量瓶、容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱量長(zhǎng)度的玻棒、稱量范圍為范圍為100g的托盤的托盤天平天平 將玻璃儀器分別用將玻璃儀器分別用自來(lái)水、蒸餾水各自來(lái)水、蒸餾水各洗洗3次。次。稱量稱量 稱量時(shí)要注稱量時(shí)要注意什么？意什么？稱量：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量稱量11.7gNaCl固體。固體。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可以什么操作可以加速溶解？加速溶解？溶解：將溶解：將NaCl固體固體放入燒杯

21、中，加入放入燒杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶解后若有溶解后若有明顯的溫度明顯的溫度改變，能否改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保液？如何保證盡可能將證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶移到容量瓶中？中？轉(zhuǎn)移：將轉(zhuǎn)移：將NaCl溶溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然移到容量瓶中，然后每次用后每次用30ml水洗水洗滌燒杯滌燒杯23次，將次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容搖勻搖勻 加水至容量加水至容量瓶容積的瓶容積的2/3時(shí)，為什么時(shí)，為什么要輕輕振蕩要輕輕振蕩容量瓶？定容量瓶？定容時(shí)要注意容時(shí)要注意什么？什么？定

22、容、搖勻：向容定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容積的積的2/3時(shí)，輕輕時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，次，使溶液混合均勻使溶液混合均勻下下一一步步裝瓶裝瓶貼簽貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。瓶中，貼上標(biāo)簽。 小結(jié)小結(jié)基本步驟：基本步驟： 算算稱稱溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)定定裝裝討論討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)

23、表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=Vn溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度拓展討論拓展討論某同學(xué)在配制某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操操 作作 實(shí)實(shí) 情情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊向左邊 容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥 溶解溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未固體的燒杯洗滌后未干燥干燥 定容時(shí)眼睛處于

24、仰視的位置定容時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小討論與練習(xí)討論與練習(xí)2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？分別是多少？ 1、將、將53gNa2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將、將1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少

25、？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系的換算關(guān)系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究協(xié)作探究2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為，密度為1.84g/cm3的濃的濃 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？計(jì)算計(jì)算：V（濃濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解溶解：用量筒取約：用