課時提升作業(yè)(十四)第四章 第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學(人教版)

1、華仔出品溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十四)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.2012年“六·五”世界環(huán)境日主題:“綠色消費,你行動了嗎?”旨在強調(diào)綠色消費的理念,選擇綠色產(chǎn)品。以下敘述與此理念不相符的是()在食鹽中加入適量碘酸鉀防治碘缺乏癥用工業(yè)酒精兌制飲用酒以降低成本用活性炭來脫色以制白糖加工香腸時任意加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮做饅頭時加入適量純堿或碳酸氫鈉使饅頭松軟A.和B.和C.和D.和2.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)

2、,除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料制得的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.B.C.D.3.(2013·豫北名校聯(lián)考)下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響相對應(yīng)的是()氣體物質(zhì)主要來源對環(huán)境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工業(yè)廢氣的排放溫室效應(yīng)D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內(nèi)空氣污染4.如果實行海水淡化來供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子5

3、.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是()6.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);田間焚燒秸稈;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.B.C.D.7.(2013·哈爾濱師大附中模擬)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:下列推斷不合理的是()A.向甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循環(huán)利用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO

4、48.(2013·長沙模擬)化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.“天宮”一號中使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料B.為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì),可加入大量食品添加劑C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.大量使用化肥和農(nóng)藥,以提高農(nóng)作物產(chǎn)量9.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下: 下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應(yīng)10.(能力挑戰(zhàn)題)不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學的原則,化學實驗

5、也應(yīng)遵循綠色化學的原則,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是()在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣將用銅粉與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:(1)步驟的實驗操作名稱是;(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒

6、瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是;(3)步驟中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是;A.CCl4與水不互溶B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃燒,可作滅火劑E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟中還可選擇作萃取劑;(5)步驟中反應(yīng)的離子方程式是  ;(6)請設(shè)計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘: 。12.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再

7、排放。(1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式 。以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是  (用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物提供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)的化學方程式_。(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱),它對環(huán)境的負面影響是  。(4)

8、檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是 。13.(14分)(2013· 莆田模擬)以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn),下圖中包含了中學所學的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。寫出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學反應(yīng)方程式: 。(2)電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為 。若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積為L。(3)實驗室可用K與G固體加熱制取J,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_。(4)在制取L的反應(yīng)過程中,向飽和A溶液先通入J,還是先通入F,其原因是_。答案解析1.【解析】選A。工業(yè)酒精中含有甲

9、醇,甲醇有毒;活性炭能吸附色素;NaNO2是有毒物質(zhì),要嚴格控制用量;Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使饅頭變得柔軟疏松。2.【解析】選A。在氯堿工業(yè)中,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。3.【解析】選D。CO2能造成溫室效應(yīng),A錯誤;SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因,B錯誤;NO2及碳氫化合物是造成光化學煙霧的主要原因,C項錯誤。4.【解析】選A。明礬凈水是利用A

10、l3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化;利用太陽能使海水蒸餾淡化,是有研究價值的一種淡化途徑;海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化;將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。5.【解析】選D。海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進行;過濾時應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出;分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。6.【解析】選B?；剂系拈_采使用是導致酸雨和溫室效應(yīng)的主要原因,加快化石燃料的開采與使用不利于保護環(huán)境

11、;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥,降低農(nóng)藥殘留,有利于保護環(huán)境;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù),減小污染,有利于保護環(huán)境;田間焚燒秸稈,浪費能源并導致空氣污染;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料,有利于節(jié)約能源、保護環(huán)境。7.【解析】選D。氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨,然后碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)得到硫酸銨和碳酸鈣,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正確;根據(jù)氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正確;碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳,可以在第二步作為硫酸銨生成的原料循環(huán)利用,故C正確;由于(NH4)2SO4的水解,加熱蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,

12、故D錯誤。8.【解析】選C。碳纖維為無機非金屬材料,A項錯誤;食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對人體無害,但大量使用則會損害人的身體健康,B項錯誤;大量使用化肥和農(nóng)藥,會造成土壤和水體污染,D項錯誤。9.【解析】選B。海水中含有大量的鎂元素,從海水中提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富,選項A正確;電解熔融的MgCl2時,陽極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生金屬鎂,選項B錯誤;因MgCl2能水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2,選項C正確;步驟涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO,CaO與H2

13、O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2,步驟是電解涉及分解反應(yīng),步驟涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2?！痉椒记伞亢Ｋ徭V的主要工藝流程分析方法1.分析原理首先要分析Mg的冶煉原理:MgCl2(熔融)Mg+Cl2,所以我們首先要獲得純凈的MgCl2。2.分析初始原料(1)海水中含有MgCl2,但濃度太低,所以要富集。方法:蒸發(fā)濃縮海水。(2)海水中除含有MgCl2外,還含有Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-、I-等其他可溶性離子,所以還要分離、提純。分析離子只有Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,所以我們可以用價格便宜的堿Ca(OH)2使Mg

14、2+生成Mg(OH)2沉淀,從而將Mg2+分離出來。3.制得無水MgCl2得到的Mg(OH)2沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,進一步處理即可得到無水MgCl2,電解即可得到鎂單質(zhì)。10.【解題指南】解答本題注意以下2點:(1)綠色化學思想最重要的兩條基本原則是防止污染優(yōu)于治理污染和原子經(jīng)濟性。(2)從是否產(chǎn)生污染和硫原子的利用率兩個角度分析兩個制備硫酸銅的方案。【解析】選D。溴水易揮發(fā)出有毒的溴蒸氣,改用碘水可減少有毒氣體的揮發(fā);銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生有毒的NO2氣體,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲可及時終止反應(yīng),減少NO2氣體的排放量;將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放可以減少對水的污染;用

15、雙氧水制氧氣副產(chǎn)物為水,不產(chǎn)生污染;既杜絕了產(chǎn)生SO2而導致的污染,又提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染,符合綠色化學的思想。11.【解題指南】解答本題要注意以下2點:(1)根據(jù)實驗流程圖得出實驗需要的操作,從而確定需要的儀器。(2)明確萃取劑需要滿足的條件。【解析】(1)分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾。(2)根據(jù)實驗流程圖可以看出,完成實驗需要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸發(fā)等步驟,由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取劑需要滿足的條件是:與原溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應(yīng),CCl4符

16、合萃取劑的選擇條件。(6)檢驗水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液,看兩種溶液相遇是否變藍來確定是否含有單質(zhì)碘。答案:(1)過濾(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(合理即可)(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2(6)取少量待測液注入試管中,滴加淀粉溶液,若溶液變藍色,說明水溶液中存在I2,否則水溶液中無I2【誤區(qū)警示】(1)灼燒用的坩堝、蒸發(fā)用的蒸發(fā)皿為瓷質(zhì)儀器,不是玻璃儀器。(2)要明確萃取和分液的原理和使用條件,CCl4符合萃取劑的選擇條件,與“CCl4的密度比水大”無關(guān),也可以使用密度比水小的苯、甲苯和汽油等有機溶劑。(3)回答(6)時要注意四點:操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論,忽視任何

17、一點都會導致錯誤。12.【解析】(1)形成硝酸型酸雨,這說明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此應(yīng)該一分為二地評價酸雨的利與弊。這里不是對NO和NO2的評價,而是對硝酸型酸雨的評價,該酸雨對臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知,脫硫使硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4,最終產(chǎn)品是石膏CaSO4·2H2O。(3)通過問題(2)的解答可知,在脫硫的同時生成了CO2,并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗SO2的高效試劑是品紅溶液,并且這里沒有干擾因素。答案:(1

18、)2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NOa、b、d(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O(3)二氧化碳使溫室效應(yīng)加劇,導致全球氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色,品紅褪色,說明廢氣中還含有SO2;品紅溶液不褪色,說明廢氣中不含SO213.【解析】從圖示工藝流程的轉(zhuǎn)化看出,本題涉及的基本工業(yè)生產(chǎn)有:從空氣中分離N2或O2、電解飽和食鹽水、煅燒石灰石、合成氨、工業(yè)制漂白粉、侯氏制堿等,根據(jù)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑,知C為Cl2,D為NaOH,G為Ca(OH)2,A為NaCl,B為H2,H為N2,J為NH3,E為CaO,F為CO2,L為NaHCO3