中大附中高二化學(xué)期中考試題及答案

1、海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 中大附中 2012 學(xué)年上學(xué)期期中考試 _ 高二化學(xué)_ 科 試 卷 考生注意事項(xiàng)： 1本試卷分第I卷和第U卷，第I卷用 2B 鉛筆涂在答題卡上，第U卷用黑色鋼 筆、簽字筆在答題卷上作答； 2考試時(shí)間90_分鐘，全卷滿分 JOO.分； 3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 第I卷選擇題（.52分） 一、單項(xiàng)選擇題（每小題 3 分，每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意，12 小題共 36 分。 1 下列熱化學(xué)方程式中 H 代表燃燒熱的是（25，101kPa）:

2、A. CH4 ( g ) + 3/202 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/202 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. C6H12O6 ( s ) + 602 ( g ) = 6CO2(g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 2. 下列說(shuō)法正確的是 A .熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示 物質(zhì)的量。 B. 熱化學(xué)方程式中，如 果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得 的數(shù)據(jù)。 C. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)

3、明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物 質(zhì)的聚集狀態(tài)。 D .凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。 3. 已知 299 K 時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 （g ） + 3H2 （ g 二 2NH3 （ g ） H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密閉容器中，在 催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A .一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D.不能確定 4 下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A .中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和 熱的數(shù)值

4、 B. 用托盤(pán)天平稱 10.5g 某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度 D. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)， 所配溶液的濃度 5.下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量的熱 A. B. C. D .海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 6在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè) 定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是( )

5、 A. V(H2)=0.1 mol L-1 min-1 B. v(N2)=0.2 mol L -1 min-1 -1 -1 -1 -1 C. V(NH3)=0.15 mol L - min D. V(H2)=0.3 mol L - min 7 .已知反應(yīng)：3A + 4B C + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用 v(A)、V(B)、v(C)、 V(D) mol/(L - min)表示，則正確的關(guān)系是( )。 A . V(A) = 1/3 V(C) B. V(B) = 4/3 V(A ) C. V(C) = 4 V(B) D . V(D) = 1/2 V(C) 8. 反應(yīng) CO + H20(g) =

6、CO2 + H2在 800C時(shí)達(dá)到平衡,分別改變下列條件,K 發(fā)生改變的是 A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B.將反應(yīng)溫度升高至 1000C C.及時(shí)把 C02分離掉 D.增大水蒸氣的濃度 9. 下圖中 a 曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng) X (g) + 丫 (g)寧二 2Z (g) + W(s), A. 增大壓強(qiáng) C.升高溫度 10. 可逆反應(yīng) 2HI(g) H2(g)+ |2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B. 混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化 C. 混合氣體的顏色不再改變 D. C(H2)與 C(|2)保持相等 11.

7、 1 000 K 時(shí)反應(yīng) C(s) + 2H2(g)有=CH4(g)的 K = 8.28 X07，當(dāng)各氣體物質(zhì)的 量濃度分別為 H2 0.7 mol L、CH4 0.2 mol L -1時(shí)，上述反應(yīng)( ) A .正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng) C.達(dá)到平衡 D.不一定 12. 下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是( ) A .只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程 B. 需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程 C. 同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能 D. 非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程 二、雙項(xiàng)選擇題(每小題 4 分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選 0 分

8、，漏選 2 分，共正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過(guò)程 可采取的措施是 若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線, B.增大 X 的濃度 D .加入 W 海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 16 分。) 13. 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( ) A .紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B. 通常在 FeS04溶液中放入少許鐵粉，防止其被氧化 C. 加入催化劑有利于氨的合成 D. 工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCI(I) = NaCl(l) + K(g)選取適宜的溫度，使 K 成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) 14. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是 ( ) A. 稀溶液中，H +

9、 (aq) + 0HI (aq)=HbO(l) HU-57.3 kJ mol-1,稀醋酸與稀 NaO 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出的熱量少于 57.3 kJ B. 500 C、30 MP 下，將 0.5 mol NN和 1.5 mol HS于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH(g)，放熱 19.3 權(quán)化劑權(quán)化劑 kJ，其熱化學(xué)方程式為 2(g) + 3H2(g) - 2NH(g) HU-38.6 kJ mol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：M+ 2OH =Mg(OH)J D. 氧化鋁溶于 NaO 溶液：A2O + 2OH =2AlO+H2O 15.單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)。

10、已知：S 仲斜， s)+ O2(g) = SO2(g) 1 H1= 297.16 kJ mol-1 S(正交， s) + O2(g) = SO2(g) H2U 296.83 kJ mol-1 S 仲斜， s) = S(正交，s) H3 卜列說(shuō)法止確的是 A. H3 = 0.33 kJ mol-1 B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C.單斜硫比正交硫穩(wěn)定 D . 1mol S(單斜，s)和 1mol O2(g)的總能量低于 1mol SO2(g)的能量 16 .某溫度下，H2(g)+ CO2(g) 9 H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù) K = 4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中 ，投入 H2(

11、g)和 CO2(g)，其起始濃度如下表所示。 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/mol L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol L-1 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是( ) A. 平衡時(shí)，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60% B. 平衡時(shí)，甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是 60% 海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ C. 平衡時(shí)，丙中 c(CO2)是乙中的 2 倍，是 0.012 mol L-1 D .反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，乙中的反應(yīng)速率最快海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 中大附中 2012 學(xué)年上學(xué)期期中考試

12、 高二化學(xué)科答題卷 以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域內(nèi)作答 第u卷 非選擇題(48 分) 17. (15 分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變 化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) C(s) + O2(g)=CO2(g) CO2(g)+ 2H2O(g)=2CH4(g) + 2O2(g) 出5= + 890 kJ mol 回答下列問(wèn)題: (1) 上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 _ 。 (2

13、) H2的燃燒熱為 _ 。 (3) 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然 難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知 C(s) + H2O(g)=H2(g) + CO(g) AH6= a kJ mol 1 ;則 a= _ ;該反應(yīng)的熵 AS _ 0 選填“、二”或 “ ”) (4) C(s)+ CO2(g) =2CO(g) AH?= _ 。 18. (15 分)在一定溫度下，將 2 mol A 和 2 mol B 兩種氣體相混合于體積為 2 L 的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g), AHK(350C), 該

14、反應(yīng)是 _ 應(yīng)(填放熱”或吸熱” 0) (2) 上圖中表示 NO2的變化的曲線是 _ 用 O2的濃度變化表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v= _ o (3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) a. V(NO2)= 2V(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v逆(NO) = 2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變 (4) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) a. 及時(shí)分離出 NO2氣體 b. 適當(dāng)升高溫度 海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ c增大 O2的濃度 d. 選擇高效的催化劑海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 參考

15、答案 選擇題 52 分(1-12 題 3 分*12=36 分 13-16 題 4 分*4=16 分) 非選擇題 48 分 制卜凹干電 K *川 17.1$分)毎空 2 分 (2) 2S5 kJ-rrio-1 (3)H- 131.5 (4)= +172.5 kJmoi1 解斤由題中熱化亨芳程式釦是吸熱反應(yīng)；氫氣的燃撓熱是 1 mol IL 完全燃疑生辰液態(tài)水放岀的報(bào)量；由-得 C(s)+ M.CXSHXB) + cots) 酬二十 B1.5kJ moE氣體體積 1 駄，枚心 18. (15 分)每仝？分 (1)2 (2)0.5 減小(3)60% (4)3 解祈 3A(s)+ R(gCfe) +

16、性成 08mW D, O.-liiid L-1, C 的物質(zhì)的 SO.BmuL,故-2. 各物，質(zhì)在不司時(shí)間的物加的量 十 2D(g) K - -0.5 aSmo；xy(16mor2L 升高羯度，平衡問(wèn)左移動(dòng).K減卜為的轉(zhuǎn)化率好鬻切盼 代 I遍虞 體積不甕 對(duì)于一個(gè)竽依反應(yīng)，達(dá)到同一我狀態(tài)，AB的物 質(zhì)的量之比等于 2 2- 1 1 朋可，故荷(B廠？ mok 19. ( 18 分)每空 3 分 (1) C(NO2) ；放熱 C2(NO)?C(O2) b ; 1.5 沫 0_3 mol Lt s (3)bc ; (4)c 高一上學(xué)期期中考試考試細(xì)目表 早 考試內(nèi)容 考試目標(biāo) 題號(hào)題號(hào) 1 2

17、3 4 5 6 7 8 選項(xiàng)選項(xiàng) C C C D D B B B 題號(hào)題號(hào) 9 10 11 12 B 14 15 16 選項(xiàng)選項(xiàng) A C A C BC AD AB CD +) 2 m&l 0.斗 nol 1.6 mol D D 0.8 mal0.8 mal O.G molO.G mol 0 0.8 mcl 0.8 mcl 海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)！ 細(xì)目 了解 理解 掌握 綜合 應(yīng)用 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化 學(xué) 1.1.樹(shù)立安全意識(shí)，形成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣， 能識(shí)別一些化學(xué) 品安全標(biāo)識(shí)。 V 2.2.通過(guò)出演提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等 基本操作，進(jìn)而掌握蒸餾、萃取、分液等分離方法。 V 3.3.物質(zhì)的量及其單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、 物質(zhì)的量濃度的含義。 V 4.4.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目