2018年河南省平頂山市魯山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析【新版】

1、2018 年河南省平頂山市魯山縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）B略2. 下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿A鈉與水的反應(yīng)水的燒杯中配制一定濃度的氯準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL 的容量瓶中，加水B化鉀溶液 500mL溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔取出分液漏斗中的下層液體從分液瀾斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒D上層液體杯，上層液體繼續(xù)從下口放出1. 下列關(guān)

2、于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：參考答案：C試題分析： A 、沒有用濾紙吸取煤油，不能放入裝滿水的燒杯中，故錯誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能做溶解、稀釋、反應(yīng)容器，故錯誤；C、氯氣有毒，因此聞氯氣的方法，是用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故正確；D、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故錯誤。3. 短周期元素 A、B 可以形成化合物 AB2. 下列有關(guān)敘述正確的是： A若 AB2 是

3、共價(jià)化合物，則 A 與 B 的原子序數(shù)不可能相差 1B. 若 AB2 是離子化合物，則 A 與 B 的原子序數(shù)不可能相差8C. 若 A 與 B 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 AB2 不溶于水D. 若 A 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價(jià)化合物 AB2 不可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略4. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA 族的氫元素也可放在第 A 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A. HIB. NH 4+C. H2O2D. LiH參考答案：D【詳解】 H 元素也可放在 A 族，因?yàn)?H 元素具有鹵素相似的性質(zhì)，比如鹵素元素在化合價(jià)中常見的化合物為 1。A HI 中 H 元素的化合價(jià)為

4、1，與鹵素不類似， A 項(xiàng)不符合題意；BNH 4 中 H 元素的化合價(jià)為 1，與鹵素不類似， B 項(xiàng)不符合題意；CH 2O2 中 H 的化合價(jià)為 1，與鹵素不類似， C 項(xiàng)不符合題意；D LiH 中 H 的化合價(jià)為 1，與鹵素類似， D 項(xiàng)符合題意； 本題答案選 D。5. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C 和D和參考答案：D略6. 下列敘述 正確的是（）A. lmo1 O2 的質(zhì)量為 32g/mo1-B NO3 的摩爾質(zhì)量為 62g/molC H2SO4 的相對分子質(zhì)量為 98gD lmol 任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)

5、量參考答案：B略7. 在透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）+2+-2+A H 、K 、Fe、NO3B OH、Ba、Na 、NH42+2-+CMg 、K 、SO4、NO3DHCO3 、NO3 、OH 、K參考答案：C略8. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO 氣體的物質(zhì)的量最多的是 ()A. FeB. FeOC. CuD. Fe 3O4參考答案：A假設(shè)物質(zhì)的量均是 1mol ，則 A Fe 與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol； BFeO 與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol ； CCu 與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mo

6、l；D Fe3 O4 中 Fe元素的化合價(jià)有 +2、+3 價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol ；由以上分析可知，失電子最多的是 Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO 物質(zhì)的量最多的是 Fe，答案選 A 。9. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫不正確的是+A. 鈉跟水反應(yīng)： 2Na + 2H 2O = 2Na + 2OH+ H 2B. 鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ H 24C. 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42= BaSO D. 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H + = Ca2+H 2O + CO2參考答案：C試題分析： A 、鈉

7、和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書寫，故說法正確； B 、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書寫，故說法正確； C、缺少離子反應(yīng)，應(yīng)是Ba2 2OH 2H SO42 =BaSO4 2H 2O，故說法錯誤；D、碳酸鈣是難溶鹽，不能拆寫，故說法正確。10. 在 a L Al 2（ SO4） 3 和（ NH 4） 2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的4SO 2 離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH 3 ，則原溶液中的Al 3+濃度（mol/L ）為（）ABCD參考答案：C+【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的

8、有關(guān)計(jì)算4【分析】根據(jù)SO 2 +Ba2+ BaSO4計(jì)算溶液中的SO4 2離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4 +OHNH 3 +H2O 計(jì)算 NH 4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計(jì)算原溶液中的Al 3+濃度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的 SO42離子完全沉淀，則 SO4 2+Ba2+ BaSO4bmol bmol4c（SO 2） =mol/L ，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH 3，+則 NH 4 +OHNH 3 +H2Ocmolcmol4c（NH +） =mol/L ，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al 3+濃度為 x，由電荷守恒可知， x×3+

9、mol/L ×1=mol/L ×2，解得 x=mol/L ，故選 C11. 將 10.6gNa2CO3 溶于水配制成 1000mL 溶液，從中取出 20 mL ，該溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.1 mol?L 1B. 0.2 mol?L 1C. 0.05 mol?L 1 D. 0.025 mol?L 1參考答案：B【 詳 解 】 由 題 意 可 知 ： n （ Na 2CO3 ） =0.1mol ， c （ Na2CO3 ）=0.1mol/L ，則 c（ Na+） =0.1mol/L2=0.2mol/L ，從中取出 20mL ，濃度不變，則 c3（Na+） =

10、0.2mol/L ； 本題答案為 B?！军c(diǎn)睛】根據(jù) n=m/M,c=n/v, 由題意可知： Na2CO3=2Na+CO c(Na+)=2c(Na 2CO3)。2-，所以12. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液中的 Cl- ，消耗等物質(zhì)的量濃度的 AgNO 3 溶液的體積比為 3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為A 9 ：3 ：1B 3 ：2 ：1C6 ： 3 ：2D1 ： 1 ：1參考答案：A略13. 下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng) 的說法不正確的是A. 反應(yīng) 是加成反應(yīng)B只有反應(yīng) 是加聚反應(yīng)C反應(yīng) 是取代反應(yīng)D只有 是取代反應(yīng)參考答案：D略14.

11、 關(guān)于 O2 和 SO2 兩種氣體的敘述，正確的是 （ ）A. 兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等 B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為 12D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略15. 下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 A二氧化碳與碳生成一氧化碳B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個小題，共 10 分）16. 高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1） 理論計(jì)算：稱取 24.0g CuO 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若 H 2 足量，應(yīng)該可以得到 Cu 的質(zhì)量為 ；（2）

12、 實(shí)驗(yàn)：待 24.0g CuO 完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3） 一組學(xué)生查閱資料： H 2 還原 CuO 時(shí)還可能得到氧化亞銅（ Cu?O）， Cu?O 為紅色固體，不溶于水； Cu2O 能與稀硫酸反應(yīng)： Cu ?O+H ?SO?=CuSO?+Cu+H?O； Cu2O 能與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu?O+14HNO ?(稀)=6Cu(NO ?)?+2NO +7H?O； Cu 能與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu +8HNO ?(稀)=3Cu(NO ?)?+2NO+4H ?O；討論：可以選擇足量的(填“稀硫酸 ”或“稀硝酸 ”判)斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象

13、是；（4） 另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu 與 Cu2O 的混合物。 20.4g 紅色固體中 Cu2O 的物質(zhì)的量為；將 20.4g 紅色固體加入到體積為200mL 足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為。參考答案：(1)19.2g(3) 稀硫酸紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色(4)0.075mol 0.15mol解析：（ 1）24.0g CuO 中銅元素的質(zhì)量為 24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到 Cu 的質(zhì)量為 19.2g；（ 3）根據(jù)信息可知，Cu2O 能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)、可知， Cu2O、Cu 都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅

14、和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有 Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（ 4）設(shè) Cu 為 xmol ，Cu2O 為 ymol ，根據(jù)題意有 64x+144y 20.4、80x+80×2y 24，解得 x=0.15 ， y=0.075，所以 Cu2 O 的物質(zhì)的量為 0.075mol 。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成 +2 價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol ×2+0.075mol ×2=0.45mol ，硝酸根中的氮從 +5 價(jià)被還原為 +2 價(jià)的 NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)

15、的量為 0.45mol ÷3=0.15mol 。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）17. 截止到 1999 年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了 113 種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2 同時(shí)作用的過