九年級(jí)化學(xué)創(chuàng)新題

1、端的液面高度5、12 c接近飽和的甲溶液逐漸冷卻至t 1 C,下圖中有關(guān)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)正確的是（）1、利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B. b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止C.等質(zhì)量碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量最多D.對(duì)比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉 狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快2、如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置.調(diào)節(jié)L端與R塞緊木塞，一周后觀察.下列推斷錯(cuò)誤的是（A. b管中鐵釘不會(huì)銹蝕B. L端液面高度會(huì)高于 R端液面高度C

2、.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與空氣（或氧氣）有關(guān)D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕3、20c時(shí)，NaCl溶液情況見(jiàn)下表，相關(guān)敘述正確的是（）實(shí)歌序號(hào)水犯畫(huà)帝®加入跖口的質(zhì)星（R）清泄的質(zhì)量力10. 01. 5l.n曲。3.013. 010.04. 5以日in. 0禮。13 fiA.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0% B.中所得溶液是飽和溶液C. 20 c時(shí)，NaCl的溶解度是45.0g/100g 水 D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等4、下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（）6、某?；瘜W(xué)興趣小組利用電解水、氫氣燃 燒、氫氣還原氧化銅三組實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè) 定水的組成，其中圖二、圖三中反應(yīng)

3、所需 的氫氣來(lái)自實(shí)驗(yàn)室制氫氣裝置。（資料： 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和10%的硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)方程式為 Zn+H2SO =ZnSO4 +H2 T ）按上圖一實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出電解水反應(yīng)方程式 , b管中產(chǎn)生的氣體是 .按上圖二實(shí)驗(yàn)，圖二 U型管中氧化鈣的作用是 ,在d處點(diǎn)燃?xì)錃猓C明水的組成的現(xiàn)象是 按圖三實(shí)驗(yàn)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , C裝置中的現(xiàn)象是。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B裝置實(shí) 驗(yàn)前后減少了 3.2克，C增加了 4.0克，根據(jù)實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出水中氫氧元素質(zhì)量比為1:4 ,大于實(shí)際結(jié)果1:8 ,可能的原因是 。若 B中仍有黑色固體，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果（偏大，偏小，無(wú)影響），圖三實(shí)驗(yàn)裝置中 D裝置的作用是7、下圖

4、裝置為CO還原CuO的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略）。已知：戰(zhàn)沐硒 “力0卜CO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）11 / 8HCOOHCuOA.實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B .此裝置可節(jié)約藥品，污染小，現(xiàn)象明顯C.此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小D.該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類(lèi)型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要不斷改進(jìn)與創(chuàng)新，請(qǐng)分析以下實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)屬于（填“分解”或“化合”）反應(yīng)；B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【實(shí)驗(yàn)二】鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為 ;該實(shí)驗(yàn)中，鐵絲燃燒 能夠持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間，主要原因是 ?！緦?shí)驗(yàn)三】同時(shí)打開(kāi)彈簧夾 K 1、K 2，一段時(shí)

5、間后，C燒杯中的現(xiàn)象是 E中液體變?yōu)?色，接著同時(shí)關(guān)閉 K 1、K 2 , D中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象 是 （用字母a、b、c對(duì)下圖排序）。9、某小組用下列藥品和儀器，準(zhǔn)備進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)。藥品：氯酸鉀、塊狀石灰石、 氧化鎰、稀硫酸、5%勺過(guò)氧化氫溶液圖j是啟普發(fā)生器，下列說(shuō)法正確的是 A.可作為固體和液體反應(yīng)制取氣體的發(fā)生裝置B.可以打開(kāi)或關(guān)閉活塞 K,控制反應(yīng)速率C.若加入液體過(guò)多，關(guān)閉活塞 K,會(huì)導(dǎo)致固液無(wú)法分離D.若實(shí)驗(yàn)中關(guān)閉活塞 K, N內(nèi)液面不下降，可能需要補(bǔ)充反應(yīng)物用5%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取并收集氧氣，為使反應(yīng)較平穩(wěn)的進(jìn)行，需要的儀器是 （選填儀器編號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式是 。若用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，除上述儀器外還缺少的儀器是 。利用上述儀器和藥品能否完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)？若能，寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能請(qǐng)說(shuō)明原因。用wg氯酸鉀和yg二氧化鎰的混合物制取氧氣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得殘余固體的質(zhì)量為zg ,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 mg。為判斷氯酸鉀是否已全部分解，下列方法正確的是A觀察反應(yīng)后固體顏色 B.再加熱，是否還有氧氣產(chǎn)生“戶(hù).C.計(jì)算M+卜一二是否等于m D.計(jì)算12N5是否等于74.510、用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。浦曾B(niǎo) 瓶身VI他h靠放h少中門(mén)嶙）(1)同時(shí)擠壓滴管 B和C,控制相同液體量于球形容器中。寫(xiě)出II反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式 。有關(guān)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)字母)。A. MnO加快反應(yīng)速率B.半分鐘內(nèi)球形III中產(chǎn)生氣體少C.反應(yīng)過(guò)程中球形II比球形III內(nèi)反應(yīng)劇烈D . MnO 一定分解產(chǎn)生氣體(2)微熱燃燒器，蠟燭 b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 (填寫(xiě)字母)。A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)B .探究可然物燃燒需要氧氣C.說(shuō)明紅磷與白磷是同素異形體D .可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低(3)擠壓滴管A,將足量稀鹽酸滴于球形 I中，球形I中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是(4)蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)

8、著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ,此反應(yīng) (選填“能”或“不能”)(5)充分燃燒相同物質(zhì)的量的碳和磷，消耗氧氣物質(zhì)的量之比為 。11、某研究小組利用如圖所示裝置研究碳及其氧化物的性質(zhì)。(提示：氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)；丙處試管可防止液體倒吸。)1 .甲處的現(xiàn)象是 ,體現(xiàn)了碳的 性。2 .乙處的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3 . 丁裝置的作用是。4 .該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了 CO的性質(zhì)有 。5 .若將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，能否檢驗(yàn)乙處反應(yīng)生成的二氧化塔？請(qǐng)說(shuō)明理由 C12、學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份氧化銅樣品中氧化銅的含量進(jìn)行測(cè)定。他們稱(chēng)取了 20g固體

9、樣品，用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，至反應(yīng)完全(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，石灰水足量)， 測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖 2所示：圖1實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是 ,澄清石灰水的作用是 用補(bǔ)救好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱前先通一會(huì)兒一氧化碳的目的是 圖2中M點(diǎn)的含義是。20-16.8=3.2 , 3.2 克是 的質(zhì)量。該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。如果將另一份含 8克氧化銅樣品完全反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量（根據(jù) 化學(xué)方程式列式計(jì)算）13、反應(yīng)物的質(zhì)量比不同可能會(huì)影響生成物的種類(lèi)，為探究碳還原氧化銅生成的氣體種類(lèi)， 設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（所有反應(yīng)均充分進(jìn)行，濃硫酸用以吸收水蒸汽）：【提出問(wèn)題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

10、【作出猜想】：猜想：CO猜想：CO猜想：CO和CO【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：裝置圖如圖方案一：從定性觀察角度判斷：實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。若猜想成立，R D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B, D o方案二：從定量計(jì)算角度判斷：測(cè)定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù):反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的初量A試管+固體）叫to.B+C （廣口施十溶液）5口若猜想成立，則（m 4 -m 3 ） （m 1-m 2 ）（選填“ >”、“ <”、“=”）。此時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若猜想成立，且8gCuO全部參與反應(yīng)，則碳的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是 < n < 14、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖

11、微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要什么條件?相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 O（2）實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的 CO,然后用CO還原Fe 2c3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知 CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？ 寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接接、接、接從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施 , 15、一次用餐中，小麗對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買(mǎi)回一袋，和同學(xué)一起對(duì)其進(jìn)

12、行研 究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【做出猜想】小麗猜想：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸納，你的猜想：部分交變質(zhì)，含有 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是 【實(shí)驗(yàn)探究】 小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過(guò)濾，取上述濾液于試管中， 滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；小麗說(shuō)氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是 請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)表格中的， 證明固體酒精的氫氧化鈉是否變質(zhì)所及變質(zhì)的程實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣泡產(chǎn)生小朋將想不成立你的精也成立度如何。 【拓展提升】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉

13、溶液中的雜質(zhì)，方法是 。（用化學(xué)方程式表示）16、某校九年級(jí)“我們愛(ài)化學(xué)”活動(dòng)小組的同學(xué)，探究了過(guò)氧化鈉（N&Q）與二氧化硫（SO） 反應(yīng)后所得固題產(chǎn)物的成分，過(guò)程如下：【查閱資料】過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO +2NazQ =2NazSO +O2 , 2NSO +O2 =2NazSO ; SO 能使品紅溶液褪色?！咎岢霾孪搿坎孪? :固體成分為 NazSO猜想2 :固體成分為 NazSO猜想3 : 【實(shí)驗(yàn)探究】用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi) A中分液漏斗的活塞，反應(yīng)發(fā)生（產(chǎn)生 足量的SO）后，用帶火星的木條檢驗(yàn)從 a處導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得Na 2 O 2

14、固體的質(zhì)量為78g ,充分反應(yīng)后稱(chēng)得生成物固體的質(zhì)量為134g 。H匕& 1號(hào).MMJ.) H【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1） A是制取SO2氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）由題中 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)猜想 2是錯(cuò)誤的。（3）裝置B的作用是;裝置D的作用是。（4）根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)景.可計(jì)算出NazSO的質(zhì)量為 go N&SQ的質(zhì)量為g【總結(jié)提升】(l)若實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得 NazQ固體的質(zhì)量為 mig,充分反應(yīng)后稱(chēng)得生成物固體質(zhì)量為m2g,則m2的取值范圍是 (用含mi的關(guān)系式表示)。(2)請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案， 定性驗(yàn)證

15、過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分：17、堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有： M4 MgC2、MgO HCl氣體、Cl 2 0老師告訴他產(chǎn)物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl 2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。再滴入AgNQ溶【實(shí)驗(yàn)一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加熱過(guò)程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒(méi)有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無(wú)其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有 氣體，無(wú)其他氣體。【實(shí)驗(yàn)二】取少量實(shí)驗(yàn)一

16、的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒(méi)有?！緦?shí)驗(yàn)三】再取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解， 液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒(méi)有 ?！窘Y(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。18、某同學(xué)查閱資料得知， 實(shí)驗(yàn)室常用電石(主要成分是 CaC2 )與水反應(yīng)制取乙快(C2H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC+2H2O= Ca(OH)2 +C2H4 (電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與NazCO溶液反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的CaG加入N&CO溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，并

17、對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。提出問(wèn)題:濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設(shè):猜想一：NaOH NS2CO 猜想二：NaOH猜想三：NaOH Ca(OH)2分析與推理:分析一：若猜想一成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加入的 CaG量少，CaG與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與N&CO 反應(yīng)后，NaCO剩余。分析二：若猜想二成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加入的 CaG,與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與Ns2CO恰好完 全反應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加入的 CaC量多，CaG與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與Na2CO 反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是 逸化 學(xué)式，下同)，可能存在

18、的溶質(zhì)是對(duì)可能存在的溶質(zhì)是 和 需要進(jìn)一步實(shí)同時(shí)出現(xiàn)驗(yàn)驗(yàn)證。藍(lán)色的(填化學(xué)式)沉淀。實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)序”實(shí)驗(yàn)操律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象賣(mài)驗(yàn)結(jié)坨實(shí)驗(yàn)一電少量浦液F貳恃中向苴中加入過(guò)量的鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想一-不成立，實(shí)驗(yàn)二取少錄濾液于成管中向it中滴加適量脫酸惻溶液猜想:成立.發(fā)牛反應(yīng)的化學(xué)方程式為上 1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證拓展延伸若向CuCl2溶液中加入少量CaG ,充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生,19、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鎰與濃鹽酸來(lái)制備氯氣，反應(yīng)原理為：Mn0 2 + 4HCl（濃）=MnCl2 + C1 2 + 2H 20。實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1 所示?！静殚嗁Y料】氯氣是黃綠色且有毒的氣體。氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L?！净卮饐?wèn)題】（1）裝置D的作用為 （NaClO）和水用化學(xué)方程式表示）?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】制備過(guò)程中，因鹽酸濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)停止。某化學(xué)小組同學(xué)為測(cè)定裝置