原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)案

1、武漢市光谷二高2011級(jí)高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)案 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2. 知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3. 認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4. 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【課前預(yù)習(xí)】1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。【復(fù)習(xí)】什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)包括哪些方面？ 元素性質(zhì)周期性變化的根本原

2、因是什么？ 【課前練習(xí)】寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、原子結(jié)構(gòu)與周期表【思考】元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?！究偨Y(jié)】元素在周期表中的位置由 決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的 ，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的 ?！痉治鎏剿鳌棵總€(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 個(gè)區(qū)，除 區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符

3、號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？【基礎(chǔ)要點(diǎn)】分析圖1-16s區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f 區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過(guò)渡元素主要含 區(qū)?！舅伎肌恐芷诒砩系耐鈬娮优挪挤Q為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？【歸納】S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為 ，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特征為 ；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電

4、子排布為 ，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為 ；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。1. 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)= （鈀除外）46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。2. 外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。【當(dāng)堂檢測(cè)】1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (    )A  四周期B族 B  五周期B族C  六周期B族 D 

5、 六周期B族2 原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C N、O、F原子半徑依次增大D Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)5. 鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A.在化合物中

6、呈+2價(jià) B.單質(zhì)使水分解.放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水6.元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過(guò)渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái),為過(guò)渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系.【課后作業(yè)】1下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B

7、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C N、O、F原子半徑依次增大D Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)2短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY3.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說(shuō)出元素電離能，電負(fù)性的涵義。2、

8、能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離能、電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系；原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化?！菊n前復(fù)習(xí)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期(第一周期除外)的開頭元素均是_ _，它們的價(jià)電子構(gòu)型為_ ；每一周期結(jié)尾元素均是_ _，它們的價(jià)電子構(gòu)型為_ (第一周期除外)。周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的_ 。通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的_劃分為一個(gè)能級(jí)組。17周期的價(jià)電子能級(jí)組分別是_ _.可見，各周期元素的數(shù)目=_【學(xué)習(xí)過(guò)程】二、元素周期律內(nèi)容：_性質(zhì)隨_ 的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律?！究茖W(xué)探究一】觀察圖1-20，找找規(guī)律1.

9、原子半徑. r的大小取決于_ _、_ _兩個(gè)因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑_；Z越大，則核對(duì)電子的引力越大，使原子半徑_。2. 電離能概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的_ _叫做電離能，用符號(hào)_ 表示，單位是_ _。第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_ _價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號(hào)_ 表示。意義：電離能是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證，是衡量氣態(tài)原子_ _電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易_電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的_ _性越強(qiáng)。【科學(xué)探究二】觀察圖1-20，找找規(guī)律第一電離能變化規(guī)律：同周期，左右總體呈_ _趨勢(shì)，（反常

10、元素位置是_、_）_ _元素的I1最小，_的I1最大； 同族，上下I1 _ _ _ 。【學(xué)與問(wèn)】課本181、2、3. 電負(fù)性 概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對(duì)鍵合電子_能力的標(biāo)度，常用符號(hào)x表示。x為相對(duì)值，無(wú)單位?！究茖W(xué)探究三】觀察圖1-23電負(fù)性的周期性變化，有何規(guī)律？x變化規(guī)律：同周期，x左右_ _；同族，x上下_ _。意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。一般，金屬的x_ _，非金屬的x_ _【科學(xué)探究】課本20頁(yè)，自學(xué)?！井?dāng)堂檢測(cè)】1下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ）A  Be B  B C  C D  N2在下面的電子結(jié)構(gòu)

11、中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B  ns2np5C  ns2np4D  ns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 第一電離能可能Y小于XC 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離

12、勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣變化的( )A  從大變小B  從小變大C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D  沒(méi)有多大變化6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：（）2（）3第一電離能：電負(fù)性：還原性：元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）、 、. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是 ，另一個(gè)因素是 。第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族

13、元素從上往下，電負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。11 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： As、F、S、Ca、Zn12比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由。 ?！菊n下作業(yè)】1A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。2下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY